平衡常數演算法

Ⅰ 標准平衡常數的表達式

標准平衡常數的表達式mA+nB=pC+qD平衡常數表達式為：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)
^n]

Ksp是沉澱溶解平衡常數，等於離子濃度冪的乘積，例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]
Ka是酸的電離平衡常數Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]
Kb是鹼的電離平衡常數，演算法與酸類似
Kw是水的離子積常數，Kw=[H+][OH-]

Ⅱ 化學平衡常數KC

化學平衡常數
是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用K表示,這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
（1）平衡常數表達式及其意義
對於化學反應 mA+nB（可逆號）pC+qD
在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：
K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)]
在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：
① 在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g／mL。水的物質的量濃度為55.6 mol／L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。
對於非水溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。
③ 化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
④ 不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
（2）平衡常數的測定
平衡常數可以用實驗方法測定，也可以利用熱力學數據計算而得。
實驗方法通常有化學方法和物理方法。
化學方法是通過化學分析法測定反應達到平衡時各物質的濃度。但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡。因此，在進行化學分析之前必須使化學平衡「凍結」在原來平衡的狀態。通常採用的方法是採取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應停止，然後進行分析。例如，要測定反應2H2+O2（可逆號）2H2O在2 000 ℃達到平衡時的平衡常數，可以將一定量的水置於耐高溫的合金管中加熱，在2 000 ℃時保持一段時間，使之達到化學平衡。然後，將管子驟然冷卻，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可計算出在2 000 ℃時這個反應的平衡常數。
物理方法就是利用物質的物理性質的變化測定達到平衡時各物質濃度的變化，如通過測定體系的折光率、電導、顏色、壓強或容積的改變來測定物質的濃度。物理方法的優點是在測定時不會干擾或破壞體系的平衡狀態。
（3）平衡常數的單位
平衡常數有標准平衡常數和非標准平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表達式。
根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數，記作K�,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。
大家知道，一些重要的熱力學函數，如U、H、F、G等的絕對值是無法確定的。為了計算它們的相對大小，需要統一規定一個狀態作為比較的標准，這樣才不致引起混亂。所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力 (101 325 Pa)下物質的特定狀態，簡稱標准態。熱力學數據表中的標准態，國際上都已有明確規定。
對於反應物計量系數之和等於生成物計量系數之和的反應，其經驗平衡常數是無量綱的純數，與壓力、濃度所用的單位無關，而且也等於標准平衡常數之值。
對於反應物計量系數之和不等於生成物計量系數之和的反應，則其經驗平衡常數是有量綱的量，其數值就與壓力、濃度所用的單位有關。也只有當壓力、濃度的單位與熱力學數據表中對應標准態的單位相同時，所計算的經驗平衡常數數值才能與標准平衡常數數值相同。
催化劑對反應速率、化學平衡的影響
對於一個確定的可逆反應來說，由於反應前後催化劑的化學組成、質量不變，因此，無論是否使用催化劑，反應的始、終態都是一樣的，則反應的標准吉布斯函數變化是相等的，催化劑對化學平衡無影響。
一個化學反應採用同一種催化劑，可以同等程度改變正、逆反應速率。

平均分子量
平均分子量和分子量分布 平均分子量就是在某些計算題中會讓你求某幾個物質的「平均分子量」，那樣的話就是要算平均值，就是幾個加起來再除一下。
如果問的是「平均相對分子量和相對分子量之間的區別」，那我就回答這個問題好了。
要弄清這個問題，只要弄清「平均相對原子量和相對原子量之間的區別」就可以了。所謂原子量，是對元素而言，同一種元素可能有幾種不同的核素，比如Cl就有35和37兩種，這里的35和37就是對單個的原子來說的相對原子質量，而我們一般在計算或使用的時候不可能總把核素之間的區別考慮進去 ，所以我們要算出一個自然界的Cl的平均相對原子量，計算方法就是35乘以Cl35在自然界所佔的百分含量（叫豐度）再加上37乘以Cl37的豐度，得到的就是我們平時用的35.5的這個值，本來我們應該把這個值叫做Cl元素的平均相對原子質量的，但是我們在使用中一般不計較這些，所以會直接吧35.5叫做Cl的相對原子質量。
弄懂這個問題後我們就知道了平均和無平均的差別了，當我們說平均的時候，其實是要相對沒有平均以前的物質來說的，當我們不說平均的時候，其實是種模糊的說法。
所以要計算某個分子的平均相對分子質量，我們只要用周期表查出這個物質種每個原子的原子量相加就可以了，要計算相對分子質量，當題目沒有特別給出該分子種原子的原子量的時候我們就可以用計算平均相對分子量的方法算，當它說明了該分子的某個元素是多少原子量的時候我們就要用這個數字算，當然這個時候的答案一般和平均相對分子量不一樣的。
另外有個近似平均相對分子質量的稱法，它的演算法比較簡單，就是用自然界里某種元素最多的那種核素來代替該種元素的平均原子量，再計算出該分子的分子量。估計這三個概念比較容易混淆。
若告訴你平衡時，氣體的平均分子量是多少，如果在知道其他的成分，那麼就可以通過它們原來的分子量和給出的平均分子量的值計算出氣體的成分

Ⅲ 壓強平衡常數Kp的計算方法

最簡單的可以用產物的partial pressure比上反應物的partial pressure，然後假如物質前面有系數就變成冪次方（Kc也是一樣的，把每個物質的壓力換成每個物質的濃度就行了）
比如：2H2O--2H2+O2
Kp=P H2^2*P O2/P H2O^2
Kc=[H2]^2*[O2]/[H2O]^2

Ⅳ 化學平衡常數K的計算公式

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

(4)平衡常數演算法擴展閱讀

平衡常數的單位比較復雜，有標准平衡常數和非標准平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表達式。

根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數，記作K,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。

所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力 (100kPa)下物質的特定狀態，簡稱標准態。熱力學數據表中的標准態，國際上都已有明確規定。

Ⅳ 化學平衡常數(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb 、Kw)及其表達式

Kc是平衡濃度、Kp是平衡壓強，這個指平衡時的狀況，沒有一般表達式
Ksp是沉澱溶解平衡常數，等於離子濃度冪的乘積，例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]
Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3+]*([OH-]^3)
Ka是酸的電離平衡常數Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]
Kb是鹼的電離平衡常數，演算法與酸類似
Kw是水的離子積常數，Kw=[H+][OH-]
298K，101kPa條件下Kw=1.0*10^(-14)

Ⅵ 化學平衡常數(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb 、Kw)及其表達式

Kc是平衡濃度；Kp是平衡壓強。這兩個化學平衡常數是沒有表達式的；

Ksp是沉澱溶解平衡常數，表達式即為等於離子濃度冪的乘積。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;

Ka是酸的電離平衡常數，表達式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；

Kb是鹼的電離平衡常數，表達式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；

Kw是水的離子積常數，表達式：Kw=[H+][OH-] 。

(6)平衡常數演算法擴展閱讀：

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。

2、在反應中，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，所以就不用寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方法有關。同一個化學反響，因為書寫的方法不同，各反響物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。可是這些平衡常數可以彼此換算。

4、平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。

5、一般認為K>10^5反應較完全（即不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。

Ⅶ 電離平衡常數的計算方法

弱電解質AxBy在水溶液中達到電離平衡時：AxBy⇋
xA+
+
yB-
則，K（電離）=C[A+]^x·C[B-]^y/
C[AxBy]式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分別表示A+、B-和AxBy在電離平衡時的物質的量濃度。
電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。
在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低.轉化率會增大。由該溫度下的解離度a=(K/起始濃度)的算術平方根，可得知:弱電解質濃度越低電離程度越大。

Ⅷ 詢問化學里的競爭平衡常數的定義及計算方法

定義：是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也無論反應物起始濃度的大小,最後都能達到平衡,這時各種生成物濃度冪之積與反應物濃度的冪之積的比值是個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數（簡稱平衡常數），用K表示。

化學平衡常數計算方法：

(8)平衡常數演算法擴展閱讀：

化學平衡常數的意義

1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。它能夠表示出可逆反應進行的完全程度。可以說，化學平衡常數是一定溫度下一個反應本身固有的內在性質的定量體現。

2、一個反應的K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物的濃度越小，正向反應進行程度越大，反應進行的越完全，反應物轉化率也越大。反之亦然。一般當，K>105時，該反應進行得基本完全；K<10-5時，則該反應很難進行。

Ⅸ 電離平衡常數的計算方法

電離平衡常數=醋酸根離子濃度*氫離子濃度/醋酸分子濃度
電離平衡常數的通式=生成物濃度相乘/反應物
(若反應物系數不為1,則把系數作為各自的冪)

因為平衡常數=生成物的濃度的對應系數次冪處以反應物濃度的系數次冪
所以本題常數=[(CH3COO-）* （H+）]/CH3COOH

Ⅹ 氧化還原反應的平衡常數怎麼計算

平衡常數都是用生成物濃度冪的乘積除以反應物濃度冪的乘積，它們的演算法都是一樣的。