『壹』 EDTA鋁滴定法原理
鋁、鋅離子均能與EDTA形成穩定配合物，但其配合物的穩定性很接近［lgK(ZnY)=16.50,lgK(AlY)=16.30］因此不能用控制溶液酸度的方法進行分步滴定。故用置換滴定法，測定中，由於鋁離子與EDTA配位反應的速率慢，且易水解
『貳』 edta滴定鋁離子的方法有哪些
用反滴定法；
以PAN為指示劑,用CuSO4標准溶液,採用反滴定法測定Al3.加入過量的EDTA標准溶液,調節PH約為4.3,加熱煮沸,使Al3與EDTA充分反應,加入PAN指示劑,用CuSO4回滴過量的EDTA.滴定終點為紫色
『叄』 鋁離子的測定
是定量測定，還是定性測定？
定性的話，在鹼性條件下可以先加入醋酸-醋酸鈉緩沖溶液，調ph至5到5.5,。加入茜素磺酸鈉。
由於亞鐵、三價鉻、二價錳、銅離子都會干擾這個反應，可以採用紙上點滴的方法。先取一滴酸化樣液滴在紙上，再在紙上滴一滴K4[Fe（CN）6]沉澱干擾離子。最後在擴散的清水區加入茜素磺酸鈉。
如果呈紅色則證明有鋁離子。
定量的話，用醋酸-醋酸鈉緩沖溶液酸化樣液，除去干擾離子。
按原酸性條件下用EDTA滴定。
『肆』 鋁離子的測定
通常是先將溶液調節成酸性，然後再測。
『伍』 EDTA絡合滴定鋁離子、鐵離子的方法及原理
EDTA測鐵：Fe3++Y=FeY，指示劑：磺基水楊酸
EDTA測鋁：因為EDTA和鋁配合較慢，而且副反應多，因此採用返滴定法：將待測鋁溶液和一定量過量EDTA標准溶液煮沸數分鍾，然後加入緩沖溶液用標准鋅溶液返滴定過量的EDTA。
絡合滴定法：以絡合反應為基礎的滴定分析方法稱為絡合滴定法。
在絡合反應中，提供配位原子的物質稱為配位體，即絡合劑。無機絡合劑：⑴無機絡合劑的分子或離子大都是只含有一個配位原子的單齒配位體，它們與金屬離子的絡合反應是逐級進行的；
⑵絡合物的穩定性多數不高，因而各級絡合反應都進行得不夠完全；
⑶由於各級形成常數彼此相差不大，容易得到絡合比不同的一系列絡合物，產物沒有固定的組成，從而難以確定反應的計量關系和滴定終點。
⑴有機絡合劑分子中常含有兩個或兩個以上的配位原子，稱之為多齒配位體。
⑵與金屬離子絡合時可以形成具有環狀結構的螯合物，在一定的條件下絡合比是固定的。
⑶生成的螯合物穩定，絡合反應的完全程度高，能得到明顯的滴定終點。
『陸』 設計兩種方法測定溶液鋁離子的含量（一種化學分析方法，一種儀器分析方法）
配位滴定：利用鋁與EDTA的配位反應進行滴定分析，因鋁與EDTA的反應速率比較緩慢，而且鋁對指示劑有封蔽作用，因此鋁的測定一般用EDTA作為標准溶液，返滴定法或置換滴定法測定。
儀器分析法：利作鋁離子與有機試劑如桑色素組成能發熒光的配合物，通過檢測配合物的熒光強度以來測定鋁離子的含量。原子吸收分光光度法.
『柒』 測量溶液中鋁離子濃度有些什麼方法（請具體說明）
可使用EDTA置換滴定鋁離子的方法！即先用過量的EDTA和鋁離子反應再以鋅離子確定過量的EDTA!用返滴定法從而確定鋁離子濃度！
『捌』 EDTA滴定氧化鋁的方法
鋁離子容易水解，容易形成多喝羥基配合物，在較低酸度時還會形成，含有羥基的EDTA配合物，同時Al3+與EDTA配合的速率較慢，而且對二甲酚橙指示劑有封閉作用。
因此，用EDTA配合滴定法滴Al3+時，不用直接滴定，而通常採用返滴定或置換滴定法。我介紹一下置換滴定法：
首先用酸溶解氧化鋁，並調節PH到3-4，加入過量的EDTA溶液並煮沸，使Al3+與EDTA完全配合，冷卻後調節溶液PH至5-6，以二甲酚橙為指示劑，用Zn2+標准溶液滴定過量的EDTA（不用記錄體積），然後加入過量的NH4F，加熱至沸，使AI-EDTA配合物與F-之間發生置換反應，釋放出與AI3+等摩爾的EDTA，反應式為：
AIY- + 6F- +2H+ == （AIF6）3- + H2Y2-
釋放出來的EDTA再用Zn2+標准溶液滴定，這次要記錄體積啊！
這樣就可以間接地計算出氧化鋁的量了。
『玖』 鋁離子的滴定(絡合滴定高手進),一定要真正明白的
一、滴定原理
1、定義：用已知濃度的酸(或鹼)來測定未知濃度的鹼(或酸)濃度的實驗方法。
2．原理： H+ + OH- = H2O
1mol 1mol
C1V1 C2V2
C1V1=C2V2
C2= c1v1/v2
其中C1、V2已知，只要測量出V1，即可得未知酸或鹼溶液的濃度C2。
說明：完全中和的含義為：n(H+) =n(OH-) ，而不是pH=7
HCl ----NaOH H2SO4 ----- 2NaOH H3PO4 ---- 3NaOH
3．滴定終點的確定：選擇合適的指示劑
指示劑選取的原則：一般要求指示劑顏色變化明顯，變色pH值范圍窄，指示准確；石蕊因變色pH（5-8）范圍寬及人的肉眼對紅—紫—藍的顏色變化不敏感，一般不作滴定指示劑，強酸與強鹼間的相互滴定選擇甲基橙或酚酞均可，強酸與弱鹼及強鹼與弱酸之間的滴定要求指示劑變色的pH值范圍盡可能與生成鹽的水解得到溶液的pH值吻合，以保證中和反應完全，指求劑指示准確。故一般強鹼滴弱酸選擇酚酞，強酸滴弱鹼選擇甲基橙。
『拾』 鋁和EDTA滴定原理
首先告訴你，所有金屬離子與與EDTA絡合都是1：1.
先加過量的已知物質的量n1的EDTA,使鋁離子全部絡合，然後再用鋅滴定多餘的EDTA,設鋅的物質的量為n2,那麼鋁離子物質的量就是n1-n2