阿伏伽德羅混合氣體演算法

『壹』 阿伏伽德羅定律是什麼

阿伏伽德羅定律指的是在相同的溫度與壓強下，任何氣體相等容積所含的分子數（或摩爾數）相等。阿伏伽德羅定律是由義大利科學家阿伏伽德羅在解釋氣體進行化學反應時參加反應氣體體積之間的相互關系時，於1811年以假說的形式提出來的。

由於當時科學界還不能區分分子和原子，尚不能解釋有些分子發生離解的情況，從而未被公認。直到1860年這一假說才被普遍承認，稱為阿伏伽德羅定律。

阿伏加德羅定律使用注意事項

1、阿伏加德羅定律也適用於混合氣體。

2、考查氣體摩爾體積時，常用在標准狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

3、物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

4、要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處於標准狀況下，否則不能用此概念。

5、某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少。

『貳』 怎麼推到阿伏伽德羅定律啊

阿伏伽德羅定律
的內容為：
在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。
即「三同」定「一同」。
據此得
到
的
推
論有
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1
（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。
②使用氣態方程PV=nRT有助於理解上述
推
論。
具體
推
導過程如下：
阿伏加德羅定律研究的是理想氣體，故應用理想氣體狀態方程
既PV=nRT
其中P為壓強；V為氣體體積；n為物質的量（對應分子數）
R為一個常數；T為熱力學溫度
得
到
PV=nRT，其中R為常數
故剩餘4個變數，知道兩個，既知道另外兩個的關系
得
到
推
論：（1）、（2）
再根據n=，帶入PV=nRT
既有：PV=RT
此時去除R有5個變數，知道3個，既知道另外兩個的關系
得
到
推
論：（3）
再根據V=，帶入PV=RT
既有P=RT，化簡為：P=RT
此時，去除R有4個變數，知道2個，既知道另外兩個的關系
得
到
推
論：（4）

『叄』 化學求混合氣體阿伏伽德羅常數

1標准狀況下，11.2LN2和NO的混合氣體所含原子數為NA個? （11.2/22.4*6.02*10^23）*2=6.02*10^23 2標准狀況下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為NA個？ 32/16*6.02*10^23=1.204*10^24 3常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體所含原子數為NA個? (46/(14+32)*6.02*10^23)*3=1.806*10^24 若還有疑問可在線交談 希望對你有幫助

『肆』 關於阿伏伽德羅定律：反應後混合氣體平均摩爾質量=氫氣摩爾質量×相對密度（高中化學）

這是計算平均摩爾質量（相對分子質量）的 是按照密度比等於平均摩爾質量（相對分子質量）比 相對密度是指這種混合氣體的密度是氫氣密度的多少倍

『伍』 化學關於阿伏伽德羅常數的計算

A 錯，22.4L只能在標況下才能用
B 錯，硫氫根是一種陰離子，氫離子不能電離出來
C 1mol 過氧化鈉轉移電子數應該是1mol即NA，所以正確
D.0.1mol鐵和0.1mol氯氣反應，氯氣少，所以不能完全生成三氯化鐵，所以轉移的要少於0.3mol,所以錯

『陸』 求關於阿伏伽德羅常數各種換算公式

計算公式：

1、阿伏伽德羅常數（符號：NA或L）的定義是一個比值，是一個樣本中所含的基本單元數（一般為原子或分子）N，與它所含的物質的量n（單位為摩爾）間的比值，公式為NA=N/n。

在一般計算時，常取6.02×1023或6.022×1023為近似值。

2、1mol NaCl的體積為，而NaCl是立方晶體，四個NaCl分子所佔的體積是(2d)³，1molNaCl的個數為V/[(2d)³/4]=V/2d³，所以阿伏加德羅常數NA=M/2Pd³

如果P是原子密度，則八個原子所佔的體積是（2d）³，故阿伏加德羅常數NA=M/2Pd³。

(6)阿伏伽德羅混合氣體演算法擴展閱讀

常數定律：

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

1、范圍：氣體（可為純凈物，也可以為混合物）

2、條件：同溫同壓同體積

3、特例：氣體摩爾體積

為理想氣體狀態下：

1、p1V1/T1=p2V2/T2

2、pV=nRT=mRT/M（R為常數）

3、同溫同壓V1/V2=N1/N2=n1/n2，p1/p2=n1/n2=N1/N2

4、同溫同體積p1/p2=n1/n2=N1/N2

5、同溫同壓同質量V1/V2=M2/M1

6、同溫同壓同體積m1/m2=M1/M2

『柒』 一道關於阿伏伽德羅定律的題，好心人幫忙給一下具體的解題過程，有急用，拜託啦！

根據阿伏伽德羅定律：n=m/M=n/NA，「m g含有b個分子」可求出該混合氣體的平均摩爾質量是M=m×NA/b ，現在有n g 混合氣體，其物質的量就是 n÷（m×NA/b）=nb/mNA，所以，V=Vm ×n=22.4×（nb/mNA)