㈠ 硫酸銅與水反應的反應熱是多少
具體值自己測吧。比較專業的問題我不懂。
網上找來的資料，不知能不能用上
一、反應熱與熱化學方程式：
1、反應熱：化學反應都伴有能量的變化，常以熱能的形式表現出來，有的反應放熱，有的反應吸熱。反應過程中放出或吸收的熱叫做反應熱。反應熱用符號△H表示，單位是kJ/mol或（kJ·mol－1）。放熱反應的△H為"－"，吸熱反應的△H為"＋"。反應熱（△H）的確定常常是通過實驗測定的。
注意：在進行反應熱和△H的大小比較中，反應熱只比較數值的大小，沒有正負之分；而比較△H大小時，則要區別正與負。
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H1＝－a kJ·mol－1 反應熱：a kJ·mol－1，△H：－a kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H2＝－b kJ·mol－1 反應熱：b kJ·mol－1，△H：－b kJ·mol－1
a與b比較和△H1與△H2的比較是不一樣
2、影響反應熱大小的因素
①反應熱與測定條件（溫度、壓強等）有關。不特別指明，即指25℃，1.01×105Pa（101kPa）測定的。中學里熱化學方程式里看到的條件（如：點燃）是反應發生的條件，不是測量條件。
②反應熱的大小與物質的集聚狀態有關。
③反應熱的大小與物質的計量數有關。
在反應：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1＝－a kJ·mol－1中，2molH2燃燒生成氣態水放出的熱量a kJ，該反應的反應熱是a kJ·mol－1，該反應的△H是－a kJ·mol－1。注意這三個單位。
3、書寫熱化學方程式注意事項：
a. 註明反應的溫度和壓強（若在101kPa和298K條件下進行，可不予註明），註明△H的"＋"與"－"，放熱反應為"－"，吸熱反應為"＋"。
b. △H寫在方程式右邊，並用"；"隔開。
c. 必須標明物質的聚集狀態（氣體用"g"，液體用"l"，固體用"s"，溶液用"aq"）。若用同素異形體要註明名稱。
d. 各物質前的計量系數不表示分子數目只表示物質的量的關系。△H與計量數成正比關系。同樣的反應，計量系數不同，△H也不同，例如：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8kJ·mol－1
上述相同物質的反應，前者的△H是後者的兩倍。
燃燒熱和中和熱：在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。在稀溶液里，酸跟鹼發生中和反應而生成1mol 液態H2O，這時的反應熱叫做中和熱。燃燒熱的熱化學方程式強調燃燒物前的計量數為1，中和熱強調熱化學方程式中水前的計量數為1。燃燒熱要強調生成穩定的氧化物，如：生成液態水。
如：H2的燃燒熱的熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；△H＝－286kJ·mol－1
中和熱的熱化學方程式：
NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1
二、化學反應與物質的能量
1、放熱反應：反應物所具有的總能量大於生成物所具有的總能量，熱量的多少等於反應物具有的總能量與生成物具有的總能量的差值。常見的放熱反應有：燃燒、中和反應、常溫下能自發發生的絕大多數的各類反應。
2、吸熱反應：反應物所具有的總能量小於生成物所具有的總能量，熱量的多少等於生成物具有的總能量與反應物具有的總能量的差值。常見的吸熱反應有：水解反應、結晶水合物失水的反應、碳與二氧化碳或與水蒸氣的反應等
物質的能量越低，性質就越穩定；物質的能量越高，性質就越活潑。物質的化學能是化學鍵的能
量，通過化學鍵的鍵能可計算反應熱。
如：反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H。△H == E(H－H)＋E(Cl－Cl)－2E(H－Cl)。
3、蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關。這就是蓋斯定律。利用蓋斯定律可以間接計算反應熱。
例如：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1
C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H2 CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；△H3
依蓋斯定律有：△H1＝△H2＋△H3。
第1課時 化學反應的焓變
1．定義：化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉換成相應的熱量）來表示，稱為焓變（ΔH），單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1
在化學反應中，舊鍵的斷裂需要吸收能量 ，而新鍵的形成則放出能量。總能量的變化取決於上述兩個過程能量變化的相對大小。
任何一個化學反應中，反應物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會相等的。在新物質產生的同時總是伴隨著能量的變化。
注意：
（1） 反應熱和鍵能的關系
例如：1molH2和1molCl2反應生成2molHCl的反應熱的計算。
1moLH2分子斷裂開H-H鍵需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子斷裂開Cl-Cl鍵需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH-Cl鍵放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，該反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱
△H===生成物分子形成時釋放的總能量-反應物分子斷裂時所需要吸收的總能量
===862kJ·mol--436 kJ·mol-1-243 kJ·mol-1
===183kJ·mol-1
由於反應後放出的能量使反應本身的能量降低，故規定△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和
（2）反應焓變與反應條件的關系
焓是科學家們為了便於計算反應熱而定義的一個物理量，它的數值與物質具有的能量有關。對於一定量的純凈物質，在一定的狀態（如溫度、壓強）下，焓有確定的數值。在同樣的條件下，不同的物質具有的能量也不同，焓的數值也就不同；同一物質所處的環境條件（溫度、壓強）不同，以及物質的聚集狀態不同，焓的數值也不同。焓的數值的大小與物質的量有關，在相同的條件下，當物質的物質的量增加一倍時，焓的數值也增加一倍。因此，當一個化學放映在不同的條件下進行，尤其是物質的聚集狀態不同時，反應焓變是不同的。
2．放熱反應和吸熱反應
(1)放熱反應：即有熱量放出的化學反應，其反應物的總能量大於生成物的總能量。
(2)吸熱反應：即吸收熱量的化學反應，其反應物的總能量小於生成物的總能量。
3．化學反應中的能量變化示意圖對於該"示意圖"可理解為下列形式：
由能量守恆可得：
反應物的總能量：生成物的總能量+熱量(放熱反應)
反應物的總能量：生成物的總能量-熱量(吸熱反應)
4．燃料充分燃燒的兩個條件
(1)要有足夠的空氣
(2)燃料與空氣要有足夠大的接觸面。
5.燃燒熱與中和熱
1）燃燒熱
(1)概念：在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ／mol表示。
注意：完全燃燒，是指物質中下列元素完全轉變成對應的物質：C→C02，H→H20，S→S02等。
(2)表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5kJ／mol，表示在101kPa時，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。
2）中和熱
(1)概念：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應而生成 1 molH20，這時的反應熱叫中和熱。
(2)中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； △H=-57.3kJ／mol。
3）使用化石燃料的利弊及新能源的開發
(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然氣
(2)煤作燃料的利弊問題
①煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燒掉太可惜，應該綜合利用。
②煤直接燃燒時產生S02等有毒氣體和煙塵，對環境造成嚴重污染。
③煤作為固體燃料，燃燒反應速率小，熱利用效率低，且運輸不方便。
④可以通過清潔煤技術，如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對環境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。
(3)新能源的開發
①調整和優化能源結構，降低燃煤在能源結構中的比率，節約油氣資源，加強科技投入，加快開發水電、核電和新能源等就顯得尤為重要和迫切。
②最有希望的新能源是太陽能、燃料電池、風能和氫能等。這些新能源的特點是資源豐富，且有些可以再生，為再生性能源，對環境沒有污染或污染少。
●理解中和熱時注意：
①稀溶液是指溶於大量水的離子。②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應。③中和反應的實質是H+和OH-化合生成 H20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。
㈡ 硫酸溶於水放出熱量 問能量轉化
純硫酸溶於水釋放熱量，主要來自化合反應H2SO4+H2O=H2SO4·H2O（一水合硫酸）釋放的熱能。能量轉化可描述為化學能→熱能。
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[原創回答團]
㈢ 溶解熱為什麼是反應熱（如圖）能舉一個例子嗎（說濃硫酸溶於水發生水合算作是溶解熱，書本上又說錯，
您好，溶解熱不是反應熱。
溶解熱指在一定溫度及壓力下（通常是溫度為298K，壓力為101kPa的標准狀況），一摩爾的溶質溶解在大體積的溶劑時所發出或吸收的熱量。
反應熱，通常是指：當一個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。也就是說，反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發生物理或化學的變化時所放出或吸收的熱量。化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。
因此，溶解過程不是化學反應過程.反應熱通常包括中和熱、燃燒熱。
如果不明白可以繼續追問，希望採納~