醋酸解離常數演算法

A. 一道醋酸溶液的ph計算

醋酸解離常數k=1.75×10^(-5)，ph=5，濃度不能直接用[h+]=根號下（k×c）而要用[h+]=（-k+根號下（k^2+4k×c））譏怠罐干忒妨閨施酣漸7;2公式計算，把[h+]=10^(-5)和k帶進去，可計算得：醋酸濃度是1.57×10^(-5)mol/l，結果很小啊。另外我估計配製ph=5的通常應該是緩沖溶液。ph=5的醋酸溶液沒有什麼意義，稍微一點點鹼都可使ph發生很大的變化。

B. 解離常數如何計算

解離常數(pKa)是水溶液中具有一定離解度的溶質的的極性參數。離解常數給予分子的酸性或鹼性以定量的量度，Ka增大，對於質子給予體來說，其酸性增加；對於質子接受體來說，其鹼性增加。

pKa是Ka的負對數。Ka越大，pKa越小。pH=pK+lg（電子受體/電子供體）一元弱酸的解離平衡在一元弱酸HAc的水溶液中。

為了克服物質在純水中難溶而難以測定其解離常數的問題，可以採用有機溶劑與水的混合溶劑來代替純水，通過測定物質在不同體積比的有機溶劑和水的混合溶劑中的解離常數，再應用一定的數學方法來得到在純水中的解離常數。

(2)醋酸解離常數演算法擴展閱讀：

溶液的離子強度會影響物質在水中的解離。因此在測定某些物質在水中的解離常數時需要考慮物質水溶液的離子強度的影響。

採用電位滴定法測定物質解離常數時要注意數據處理的技巧，因為選擇適當的數據處理方法能給實驗數據的處理帶來很大的方便，節省大量時間，同時能夠提高數據的准確度。

電位滴定法最大的缺點是難以測定低溶解度物質的解離常數，但是其操作簡單，部分實驗只需幾組數據就能得出結果，可運用科學的數理方法和圖像來處理pH滴定數據，結果准確。因此，電位滴定法在測量物質解離常數方面得到了最廣泛的應用。

C. 醋酸的解離常數是多少

醋酸的解離常數是1.75X10^-5Ka，該數值與溫度有關，醋酸的電離常數隨溫度上升有下降的趨勢，二十五攝氏度下醋酸的電離常數是1.8*10??。乙酸是醋的主要成分，而醋幾乎貫穿了整個人類文明史。乙酸發酵細菌（醋酸桿菌）能在世界的每個角落發現，醋是這些酒精飲料暴露於空氣後的自然產物。如中國就有杜康的兒子黑塔因釀酒時間過長得到醋的說法。

D. 醋酸解離常數的測定

醋酸解離常數的測定 ：

一、預習思考

1、兩種方法測定HAc解離度和解離常數的原理有何不同？

2、計算中數字的有效數字位數有什麼規則？

二、實驗目的

1、了解用pH法和電導率法測定醋酸解離度和解離常數的原理和方法。

2、加深對弱電解質解離平衡的理解。

3、學習pH計和電導率儀的使用方法，練習使用移液管。

三、實驗原理

醋酸是弱酸，即弱電解質，它在溶液中存在下列解離平衡：

HAc(aq)+H2O(l)

H3O+(aq)+Ac-(aq) 或簡寫為 HAc(aq)

H+(aq)+Ac-(aq)

解離常數（pKa）是有機化合物非常重要的性質，決定化合物在介質中的存在形態，進而決定其溶解度、親脂性、生物富集性以及毒性。對於葯物分子，pKa還會影響其葯代動力學和生物化學性質。精確預測有機化合物的pKa值在環境化學、生物化學、葯物化學以及葯物開發等領域都有重要意義。