相對原子質量演算法的舉例

1. 相對原子質量計算公式

相對原子質量=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC=質子數+中子數。」

相對原子質量是一種計算原子質量的方式，由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674×10⁻²⁷千克，一個氧原子的質量為2.657×10⁻²⁶千克。一個碳-12原子的質量為1.993×10⁻²⁶千克。

需知：

當我們計算一個水分子質量是多少時，就會發現計算起來極不方便。若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子。

分子的質量關系。相對分子質量在數值上等於摩爾質量，但單位不同。相對分子質量的單位是「1」 ，而摩爾質量的單位是g/mol。

把一個碳-12原子的質量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6個中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。

當然還有其它如碳-14等，它含有8個中子和6個質子加起為14。國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標准時，其它原子的相對原子質量都接近整數，便於記憶與使用）。

2. 初中化學相對原子質量怎麼求，例子

相對原子質量
=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）
=(原子核質量+核外電子質量)/ [（1/12]mC
≈原子核質量/（1/12）mC
=(質子的質量+中子的質量)/（1/12）mC
=質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量/（1/12）mC
=[質子數*（1/12）mc+中子數*（1/12）mC]/ （1/12）mC
=質子數+中子數 。
例如O的原子質量是：2.657*10^-26千克，求O的相對原子質量。
演算法如下：C-12的原子質量是1.993*10^-26千克，那麼C-12原子質量的1/12就是1.66*10^-27千克，那麼O的相對原子質量就是2.657*10^-26/1.66*10^-27 ≈ 16

3. 相對原子質量怎麼求，並且舉例子

1. 相對原子質量(Ar)是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標准，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。

2. 舉例說明:一個氧原子的質量為2.657x10千克,一個碳-12原子的質量為1.993x10千克

   則Ar（O)=2.657x10千克/(1.993x10千克x1/12)=16

4. 相對原子質量的演算法，最好有例子

（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。如氧原子的相對原子質量求法為：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（約），即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。
其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。
相對原子質量看上去沒有單位，其實是有單位的，它的國際基本單位是1。
相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子即C-12）的質量的1/12（約1.667e-27kg）作為標准，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。
該原子一個原子的實際質量（kg)=該原子的相對原子質量x一個碳-12原子實際質量的1/12(kg)ne。
1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位一般為g/mol。
一種原子（分子，離子）的摩爾質量在數值上等於其相對原子質量（式量），但請注意：只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時，才符合本規律。
公式
由「原子的質量主要集中在原子核上」
可以得到計算相對原子質量的推導公式：
相對原子質量
=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）
=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC
≈原子核質量/（1/12）mC
=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC
=質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量/（1/12）mC
=[質子數*（1/12）mc+中子數*（1/12）mC]/（1/12）mC
=質子數+中子數
注釋：
①：質量
②：碳原子元素符號
③：質子和中子的質量大約相等，且質子的質量大約為碳原子質量的1/12，故得出此公式.
相對原子質量≈質子數+中子數（不能作為計算公式）。
符號：Ar（r為下腳標，小寫）概念與元素氬不能混淆。
相似演算法

相對原子質量≈質子數+中子數（不可作為公式）

5. 初中化學相對原子質量怎樣計算

相對原子質量=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）

相對原子質量=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC

相對原子質量≈原子核質量/（1/12）mC

相對原子質量=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC

相對原子質量=[質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量]/（1/12）mC

相對原子質量=[質子數*（1/12）mc+中子數*（1/12）mC]/（1/12）mC

相對原子質量=質子數+中子數

相對原子質量的國際基本單位是1。

相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子即C-12）的質量的1/12（約1.667e⁻²⁷kg）作為標准，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。

該原子一個原子的實際質量（kg)=該原子的相對原子質量x一個碳-12原子實際質量1/12(kg)ne。

1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位一般為g/mol。

當我們計算一個水分子的質量是多少時，就會發現計算起來極不方便(一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成的)。若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關系。

國際規定把一個碳-12原子的質量分為12等份。那每一份的質量就是：一個原子的質量/(1/12×一個碳-12原子的質量)=一個原子的質量/1.667e-27kg。計算方法(1.993e-26)/12=1.667e-27千克。

然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。如氧原子的相對原子質量求法為：(2.657e-26)/(1.667e-27)=16，即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。

6. 相對原子質量計算公式

相對原子質量=某種原子的質量/一種碳原子質量的(1/12)。
=原子核質量+核外電子質量/[(1/12]mC。
≈原子核質量/(1/12)mC。
=質子的質量+中子的質量/(1/12)mC。
=[質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量]/(1/12)mC。
=[質子數*(1/12)mc+中子數*(1/12)mC]/(1/12)mC。
=質子數+中子數。
原子質量分為絕對原子質量和相對原子質量。
絕對質量指的是1個原子的實際質量，也可以叫做原子的絕對質量。
相對原子質量是原子的相對質量，即以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子，這種碳原子可簡單地用12C表示）質量的十二分之一作為標准，其他原子的實際質量跟它相比較，所得的數值，就是該種原子的相對原子質量。
為准確計量微小分子的重量，國際通用是採用一個原子的質量單位為基準，定義為碳12元素原子質量的1/12為一個原子質量單位。
原子質量單位（amu或u）有時稱統一原子質量單位，或道爾頓（Dalton，Da，D）是用來衡量原子或分子質量的單位，它被定義為碳12原子質量的1/12。

7. 相對原子質量怎麼算例題

某元素原子的相對原子質量＝該元素的一個原子的實際質量÷（一個碳－12原子的質量 × 1/12）
(碳－12原子:指含有6個質子、6個中子、6個核外電子的碳原子)
一個碳－12原子的質量＝1.992×10^-26kg
如： 一個鈉原子的質量為：3.818×10^-26kg
鈉的相對原子質量＝（3.818×10^-26kg）÷[（1.992×10^-26kg）× 1/12]＝23
相對原子質量約等於該種原子的質量數
陰離子X²-的核外有18個電子 這是得到了2個電子後,才變成18個電子的,原來的原子就只有16個電子,其核內質子數也就是16個.相對原子質量=中子數+質子數=18+16=34

8. 相對原子質量怎麼計算

你好，希望對你有幫助
相對原子質量M==質量m/物質的量n
M==m/n
相對原子質量是以一個碳-12原子質量的1/12作為標准，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量
例子：M=12×原子的絕對質量/碳-12的絕對質量
M=m/n
希望幫得到i(^o^)/~