二分之一edta滴定演算法

① 分析化學的一道選擇題，關於EDTA滴定的計算

在四個答案中

滴定至50%時，溶液中的鈣離子過量，而EDTA幾乎全部反應，所以[Ca] >>[Y']

滴定至化學計量點時，此時鈣離子物質的量等於加入的EDTA的物質的量，但是EDTA有副反應，所以應該是[Ca]= [Y『]

滴定至150%時，加入的鈣離子遠遠過量，此時[Ca]<<[Y/]

所以答案為D

② edta滴定法

如果你的樣品用酸處理過，那麼粉煤灰中的鈣，鎂，錳等離子會釋放出來，這些離子會與EDTA發生配位反應。即會使EDTA消耗量增大。
如果粉煤灰沒有被酸處理過，那麼不會對滴定產生影響。
不知道我說的意思你明白不？

③ 大學分析化學配位滴定法EDTA滴定計算有關題目

大學分析化學配位滴定法EDTA滴定計算有關題目
先計算加入49.98mL EDTA時的pM1,據已知條件,加到49.98+0.10mL時pM2=pM1+1,此時[MY]=0.01000/2,過量部分[Y']可以計算出來,代到平衡關系式就可求K'.

④ 什麼是EDTA滴定法

原理 在pH=10時，乙二胺四乙酸二鈉(簡稱EDTA)和水中的鈣鎂離子生成穩定絡合物，指示劑鉻黑T也能與鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡合物，其穩定性不如EDTA與鈣鎂離子所生成的絡合物，當用EDTA滴定接近終點時，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變為蘭色，即為終點。其反應如下： Mg2++Hlnd2- Mglnd-+H+ Mglnd-+H2Y2- MgY2-+H++Hlnd2- Ca2++Hlnd2- Calnd-+H+ Calnd-+H2Y2- CaY2-+H++Hlnd2- 式中Hlnd2-——鉻黑T指示劑（藍色）； Mglnd-——鎂與鉻黑T的絡合物（酒紅色）； H2Y2-——乙二胺四乙酸離子（無色）。

⑤ 用EDTA滴定水的硬度計算公式

硬度的測定（EDTA滴定法）：
方法提要：在PH值為10.0±0.1的被測溶液中，用鉻黑T作指示劑，以EDTA標准溶液滴定至溶液呈純藍色為終點。根據消耗EDTA體積計算水的硬度。硬度的基本單元為：C（1/2Ca2+、1/2Mg2+）。單位為mmol/L。
1.試劑：
（1）0.010mol/l(1/2EDTA)左右濃度的標准溶液
（2）PH=10.0氨—氯化氨緩沖溶液
（3）5g/l的鉻黑T指示劑
2.測定方法：
取10ml軟化水或自來水10ml於250ml錐型瓶中，如水樣不透明須過濾，加入0.5毫升緩沖溶液和數滴5g/l
的鉻黑T指示劑（以水樣顯示粉紅色為准），在不斷搖動下，用0.01mol/l(1/2EDTA)標准溶液滴定到溶液由酒紅色變為藍色為終點，記錄EDTA標准溶液使用體積V。
硬度按下式計算：
YD=C*V*1000/VS(mmol/l)
式中：C
—EDTA標准溶液濃度mol/l（1/2EDTA）
V
—滴定時所耗EDTA標准溶液的體積ml
VS—水樣體積ml
所計算出的數字乘以5.6就得到我們水族中非常重要的德國硬度數值了。
附：檢測硬度的各種溶液的配製：
1，EDTA0.01mol/L溶液：
取3.7克分析純EDTA（乙二胺四乙酸二鈉，化學分子式：Na2H2Y2.2H2O，分子量：372），准確溶解在1升的蒸餾水中。
2，NH3-NH4CL緩沖溶液：溶解
67.5g
NH4Cl（分析純）於約200ml水中，加入15
mol/L
NH3·H2O
（化學試劑商店有售）570ml，以水稀釋到1L
3，鉻黑T指示劑：取0.5g鉻黑T，溶解於10ml
NH3·H2O－NH4Cl緩沖溶液中，用無水乙醇稀釋至100ml，注入棕色試劑瓶中保存。塞好，可使用3個月
使用方法：
1，准確測量：按照文章中的方法
2，一般測量：准備注射用針管（帶刻度的，最好20毫升以上）2隻，一支取自來水或者軟化水20毫升注入錐形瓶中，加入NH3-NH4CL緩沖溶液0.5毫升左右，並滴入鉻黑T指示液，此時溶液顯粉紅色，用另外一支針筒量取20毫升EDTA標准溶液，慢慢地小心滴入到錐形瓶中並不斷逆時針搖動，逐漸地粉紅色變淺，此時要更加小心地慢慢滴入EDTA，直到最後一滴進入顏色突然變成藍色，就是滴定終點，看刻度記下所用EDTA的數量。
按照計算公式就可以得到你的待測水的GH硬度。
對於一般草友，使用方法2即可滿足要求。

⑥ 配製2分之1edta溶液

EDTA溶液配製參考步驟
1、0.02mol⋅L-1 EDTA 標准溶液的配製

在台秤上稱取 3.8g 乙二胺四乙酸二鈉，溶於 100mL 去離子水中，微熱溶解後，轉移到 500mL 試劑瓶中，再加入 400mL 去離子水，搖勻。如有混濁，應過濾。

2、以 CaCO3為基準物標定 EDTA 溶液

（1）0.02mol⋅L-1 鈣標准溶液的配製

准確地稱取在 110℃ 乾燥的CaCO3基準物 0.3～0.4g（准確至 0.1mg）於小燒杯中，蓋 以表面皿，加少量去離子水潤濕後，緩慢地滴加 1:1 的 HCl 3～5mL，用水把可能濺到表面 皿上的溶液沖洗杯中，加熱至完全溶解。冷卻後，將溶液定量轉移到 250mL 容量瓶中，稀釋至刻度，搖均勻。
（2）標定

a．強鹼性介質中用此法
用 25mL 移液管移取鈣標准溶液 25.00mL 於 250mL 的錐形瓶，加入 25 mL 水、2mL 鎂溶液、 5mL 10%NaOH 溶液和綠豆大小的鈣指示劑，搖均勻後，用 EDTA 溶液滴定到 溶液由紅色變為藍色，即為終點，記錄消耗 EDTA 溶液的體積，平行三次，要求消耗體積 的極差小於 0.05mL。根據CaCO3的質量和消耗 EDTA溶液的體積，計算 EDTA標准溶液的
准確濃度。
b.氨性緩沖溶液中用此法
用 25mL 移液管移取鈣標准溶液 25.00mL 於 250mL 的錐形瓶，加入 10mL pH≈ 10 氨緩沖溶液和 2 滴鉻黑 T 指示劑，搖均勻後，用 EDTA 溶液滴定到溶液由紫紅色變為藍綠色， 即為終點，記錄消耗 EDTA 溶液的體積，平行三次，要求消耗體積的極差小於 0.05mL。根據 CaCO3 的質量和消耗 EDTA 溶液的體積，計算 EDTA 標准溶液的准確濃度。

3、以 ZnO 為基準物標定 EDTA 溶液

（1）0.02mol⋅L-1 鋅標准溶液的配製

准確稱取在 800～1000℃ 灼燒過的 ZnO 基準物 0.2～0.3g（准確至 0.1mg）於小燒杯中， 加少量去離子水潤濕後，緩慢地滴加 1:1 的 HCl 5mL，同時攪拌至完全溶解。然後，將溶液 定量轉移到 250mL 容量瓶中，稀釋至刻度並搖均勻。

（2）標定

用 25mL 移液管移取鋅標准溶液於 250mL 的錐形瓶，加入約 30mL 水，2 滴二甲酚橙指 示劑，搖均勻後，先加 1:1 的氨水至溶液由黃色剛變橙色，然後滴加 20% 六次甲基四胺至溶 液呈穩定的紫紅色後，再多加 3mL。用 EDTA 溶液滴定到溶液由紫紅色變為亮黃色，即為 終點，記錄消耗 EDTA 溶液的體積。平行三次，要求消耗體積的極差小於 0.05mL。根據 ZnO 的質量和消耗 EDTA 溶液的體積，計算 EDTA 標准溶液的准確濃度。

⑦ EDTA法滴定水中硬度計算公式中為何要注意EDTA 的濃度應用C(1/2EDTA)=0.001的溶液×2

你好！
配位滴定都是1:1反應，沒用必要考慮基本單元。
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。

⑧ edta滴定原理

亦稱「乙二胺四乙酸滴定法」。一種絡合滴定法。EDTA(即乙二胺四乙酸)是一種很強的絡合劑,能和許多金屬離子形成穩定的絡合物。利用它和金屬離子的絡合反應為基礎,採用金屬指示劑的變色或電學、光學方法確定滴定終點,根據標准溶液的用量計算被測物質的含量。該方法可直接或間接測定約70種元素。最常用來測定鈣和鎂。

⑨ EDTA滴定度怎麼計算

1.滴定度是每毫升標准滴定溶液相當於被測物質的質量（g 或mg）。 其單位：g/ml、mg/ml，計算方法：T=n*M/V</SPAN></SPAN></p>2.EDTA對氧化鋅的滴定度：用T（EDTA/ZnO）=（b/a）mg/ml的EDTA標准溶液滴定含鈣離子的待測溶液，消耗了aml。則待測溶液中共有氧化鋅bmg。 希望有所幫助，謝謝

⑩ EDTA滴定鋅的計算

你說的不具體，用EDTA與鋅摩爾比為1：1進行計算