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① 硼的分子軌道排布式

硼的分子軌道排布式如圖：

元素硼的電子結構是1s22s2p1。因此，在這一周期從硼開始，p軌道對於成鍵起著重要的作用。我們曾注意到，原子軌道組合起來既能產生分子軌道又能產生π分子軌道，和生成的兩個πp，成鍵軌道具有相等的能量。

當有兩個或更多個分子軌道處在相同的能級時，在這些軌道中發生任何電子配對之前，電子首先傾向於成單地充填到各個分子軌道中。可以回憶一下這種情形同原子軌道中的情形完全一樣。

制備方法：

首先用濃鹼液分解硼鎂礦得偏硼酸鈉，將NaBO2在強鹼溶液中結晶出來，使之溶於水成為較濃的溶液，通入CO2調節鹼度，濃縮結晶即得到四硼酸鈉。將四硼酸鈉溶於水，用硫酸調節酸度，可析出溶解度小的硼酸晶體。

加熱使硼酸脫水生成三氧化二硼，經乾燥處理後，用鎂或鋁還原B2O3得到粗硼。將粗硼分別用鹽酸、氫氧化鈉和氟化氫處理，可得純度為95～98%的棕色無定形硼。

最純的單質硼用氫還原法製得：使氫氣和三溴化硼的混合氣體經過鉭絲，電熱到1500K，三溴化硼在高溫下被氫還原，生成的硼在鉭絲上成片狀或針狀結構，由鎂粉或鋁粉加熱還原氧化硼而得。

以上內容參考：網路——硼

② 硼的元素符號是什麼

B。

硼（Boron）是一種化學元素，元素符號是B。

約公元前200年，古埃及、羅馬、巴比倫曾用硼砂製造玻璃和焊接黃金。法國化學家蓋·呂薩克用金屬鉀還原硼酸製得單質硼。硼在地殼中的含量為0.001%。硼為黑色或銀灰色固體。晶體硼為黑色，硬度僅次於金剛石，質地較脆。

相關信息：

硼化合物的發現和使用最早可以追述到古埃及，如古代埃及製造玻璃時已使用硼砂作熔劑，古代煉丹家也使用過硼砂，但是硼酸的化學成分直到19世紀初還是個謎。

1808年，英國化學家戴維在用電解的方法發現鉀後不久，又用電解熔融的三氧化二硼的方法製得棕色的硼，同年法國化學家蓋·呂薩克和泰納用金屬鉀還原無水硼酸製得單質硼。

③ 硼的化學性質

元素描述：
它是最外層少於4個電子的僅有的非金屬元素.其單質有無定形和結晶形兩種.前者呈棕黑色到黑色的粉末.後者呈烏黑色到銀灰色,並有金屬光澤.硬度與金剛石相近.無定形的硼密度2.3克/厘米3,（25-27℃）；晶形的硼密度2.31克/厘米3,熔點2300℃,沸點2550℃,化合價3.在室溫下無定形硼在空氣中緩慢氧化,在800℃左右能自燃.硼與鹽酸或氫氟酸,即使長期煮沸,也不起作用.它能被熱濃硝酸和重鉻酸鈉與硫酸的混合物緩慢侵蝕和氧化.過氧化氫和過硫酸銨也能緩慢氧化結晶硼.上述試劑與無定形硼作用激烈.與鹼金屬碳酸鹽和氫氧化物混合物共熔時,所有各種形態的硼都被完全氧化.氯、溴、氟與硼作用而形成相應的鹵化硼.約在600℃硼與硫激烈反應形成一種硫化硼的混合物.硼在氮或氨氣中加熱到1000℃以上則形成氮化硼,溫度在1800-2000℃是硼和氫仍不發生反應,硼和硅在2000℃以上反應生成硼化硅.在高溫時硼能與許多金屬和金屬氧化物反應,生成金屬硼化物.
硼,原子序數5,原子量10.811.約公元前200年,古埃及、羅馬、巴比倫曾用硼沙製造玻璃和焊接黃金.1808年法國化學家蓋·呂薩克和泰納爾分別用金屬鉀還原硼酸製得單質硼.硼在地殼中的含量為0.001%.天然硼有2種同位素：硼10和硼11,其中硼10最重要.
硼為黑色或銀灰色固體.晶體硼為黑色,熔點約2300°C,沸點3658°C,密度2.34克/厘米³,硬度僅次於金剛石,較脆.

④ 硼的化學符號

硼是一種化學元素，元素符號是B。

約公元前200年，古埃及、羅馬、巴比倫曾用硼砂製造玻璃和焊接黃金。法國化學家蓋·呂薩克用金屬鉀還原硼酸製得單質硼。硼在地殼中的含量為0.001%。硼為黑色或銀灰色固體。晶體硼為黑色，硬度僅次於金剛石，質地較脆。
硼還由於其缺電子性造成其氫化物中硼原子擁有異常高的配位數，使之成為所有元素氫化物中結構最復雜的。
[1]
中文名
硼
外文名
Boron
別名
Borfast;
Boron atom;

分子量
10.81

⑤ 硼的化學性質

元素描述：

它是最外層少於4個電子的僅有的非金屬元素。其單質有無定形和結晶形兩種。前者呈棕黑色到黑色的粉末。後者呈烏黑色到銀灰色，並有金屬光澤。硬度與金剛石相近。無定形的硼密度2.3克/厘米3，（25-27℃）；晶形的硼密度2.31克/厘米3，熔點2300℃，沸點2550℃，化合價3。在室溫下無定形硼在空氣中緩慢氧化，在800℃左右能自燃。硼與鹽酸或氫氟酸，即使長期煮沸，也不起作用。它能被熱濃硝酸和重鉻酸鈉與硫酸的混合物緩慢侵蝕和氧化。過氧化氫和過硫酸銨也能緩慢氧化結晶硼。上述試劑與無定形硼作用激烈。與鹼金屬碳酸鹽和氫氧化物混合物共熔時，所有各種形態的硼都被完全氧化。氯、溴、氟與硼作用而形成相應的鹵化硼。約在600℃硼與硫激烈反應形成一種硫化硼的混合物。硼在氮或氨氣中加熱到1000℃以上則形成氮化硼，溫度在1800-2000℃是硼和氫仍不發生反應，硼和硅在2000℃以上反應生成硼化硅。在高溫時硼能與許多金屬和金屬氧化物反應，生成金屬硼化物。

硼，原子序數5，原子量10.811。約公元前200年，古埃及、羅馬、巴比倫曾用硼沙製造玻璃和焊接黃金。1808年法國化學家蓋·呂薩克和泰納爾分別用金屬鉀還原硼酸製得單質硼。硼在地殼中的含量為0.001%。天然硼有2種同位素：硼10和硼11，其中硼10最重要。

硼為黑色或銀灰色固體。晶體硼為黑色，熔點約2300°C，沸點3658°C，密度2.34克/厘米³，硬度僅次於金剛石，較脆。

⑥ 硼的化學式怎麼寫

硼的化學式:B
硼一般顯正三價,比如硼酸H3BO3 ,正三價
乙硼烷 B2H6硼砂 Na2B4O7·10H2O硼酸納 NaB(OH)4硼酸 H3BO3等

⑦ 硼的簡介

硼
開放分類： 硼、硼砂、硼粉、硼化物、高純硼

硼 拼音:pēng péng
部首:石,部外筆畫:8,總筆畫:13
五筆86&98:DEEG 倉頡:MRBB
筆順編號:1325135113511 四角號碼:17620 UniCode:CJK 統一漢字 U+787C

硼，原子序數5，原子量10.811。約公元前200年，古埃及、羅馬、巴比倫曾用硼沙製造玻璃和焊接黃金。1808年法國化學家蓋·呂薩克和泰納爾分別用金屬鉀還原硼酸製得單質硼。硼在地殼中的含量為0.001%。天然硼有2種同位素：硼10和硼11，其中硼10最重要。

硼為黑色或銀灰色固體。晶體硼為黑色，熔點約2300°C，沸點3658°C，密度2.34克/厘米³，硬度僅次於金剛石，較脆。

原子體積:(立方厘米/摩爾)

4.6
元素在海水中的含量:(ppm)
4.41

元素在太陽中的含量:(ppm)
0.002

地殼中含量：（ppm）
950
莫氏硬度：9.3

氧化態：
Main B+3

Other

化學鍵能： (kJ /mol)
B-H 381
B-H-B 439
B-C 372
B-O 523
B-F 644
B-Cl 444
B-B 335
晶胞參數：
a = 506 pm
b = 506 pm
c = 506 pm
α = 58.06°
β = 58.06°
γ = 58.06°

電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 800.6
M+ - M2+ 2427
M2+ - M3+ 3660
M3+ - M4+ 25025
M4+ - M5+ 32822

晶體結構：晶胞為三斜晶胞。
硼在室溫下比較穩定，即使在鹽酸或氫氟酸中長期煮沸也不起作用。硼能和鹵組元素直接化合，形成鹵化硼。硼在600～1000°C可與硫、錫、磷、砷反應；在1000～1400°C與氮、碳、硅作用，高溫下硼還與許多金屬和金屬氧化物反應，形成金屬硼化物。這些化合物通常是高硬度、耐熔、高電導率和化學惰性的物質，常具有特殊的性質。

硼的應用比較廣泛。硼與塑料或鋁合金結合，是有效的中子屏蔽材料；硼鋼在反應堆中用作控制棒；硼纖維用於製造復合材料等。

元素名稱：硼

元素原子量：10.81

元素類型：非金屬

原子序數：5

元素符號：B

元素中文名稱：硼

元素英文名稱：Boron

相對原子質量：10.81

核內質子數：5

核外電子數：5

核電核數：5

質子質量：8.365E-27

質子相對質量：5.035

所屬周期：2

所屬族數：IIIA

摩爾質量：11

氫化物：BH3

氧化物：B2O3

最高價氧化物化學式：B2O3

密度：2.34

熔點：2300.0

沸點：3658

熱導率: W/(m·K)
27.4
聲音在其中的傳播速率：（m/S）
16200

外圍電子排布：2s2 2p1

核外電子排布：2,3

顏色和狀態：固體

原子半徑：1.17

常見化合價：+3

發現人：戴維、蓋呂薩克、泰納 發現年代：1808年

發現過程：

1808年，英國的戴維和法國的蓋呂薩克、泰納，用鉀還原硼酸而製得硼。

元素描述：

它是最外層少於4個電子的僅有的非金屬元素。其單質有無定形和結晶形兩種。前者呈棕黑色到黑色的粉末。後者呈烏黑色到銀灰色，並有金屬光澤。硬度與金剛石相近。無定形的硼密度2.3克/厘米3，（25-27℃）；晶形的硼密度2.31克/厘米3，熔點2300℃，沸點2550℃，化合價3。在室溫下無定形硼在空氣中緩慢氧化，在800℃左右能自燃。硼與鹽酸或氫氟酸，即使長期煮沸，也不起作用。它能被熱濃硝酸和重鉻酸鈉與硫酸的混合物緩慢侵蝕和氧化。過氧化氫和過硫酸銨也能緩慢氧化結晶硼。上述試劑與無定形硼作用激烈。與鹼金屬碳酸鹽和氫氧化物混合物共熔時，所有各種形態的硼都被完全氧化。氯、溴、氟與硼作用而形成相應的鹵化硼。約在600℃硼與硫激烈反應形成一種硫化硼的混合物。硼在氮或氨氣中加熱到1000℃以上則形成氮化硼，溫度在1800-2000℃是硼和氫仍不發生反應，硼和硅在2000℃以上反應生成硼化硅。在高溫時硼能與許多金屬和金屬氧化物反應，生成金屬硼化物。

元素來源：在自然界中,硼只以其化合物形式存在著(像在硼砂、硼酸中,在植物和動物中只存在有痕量的硼),通常由電解熔融的氟硼酸鉀和氯化鉀或熱還原它的其他化合物(如氧化硼)製得

制備方法有：硼的氧化物用活潑金屬熱還原；用氫還原硼的鹵化物；用碳熱還硼砂；電解熔融硼酸鹽或其他含硼化合物；熱分解硼的氫化合物上述方法所得初產品均應真空除氣或控制鹵化，才可製得高純度的硼。

元素用途：它主要用於冶金(如為了增加鋼的硬度)及核子學中,因為它吸收中子能力強

由於硼在高溫時特別活潑，因此被用來作冶金除氣劑、鍛鐵的熱處理、增加合金鋼高溫強固性，硼還用於原子反應堆和高溫技術中。棒狀和條狀硼鋼在原子反應堆中廣泛用作控制棒。由於硼具有低密度、高強度和高熔點的性質，可用來製作導彈的火箭中所用的某些結構材料。硼的化合物在農業、醫葯、玻璃工業等方面用途很廣。

元素輔助資料：

天然含硼的化合物硼砂（Na2B4O7·10H2O）早為古代醫葯學家所知悉。我國西藏是世界上盛產硼砂的地方。

1702年法國醫生霍姆貝格首先從硼砂製得硼酸，稱為salsedativum，即鎮靜鹽。1741年法國化學家帕特指出，硼砂與硫酸作用除生成硼酸外，還得到硫酸鈉。1789年拉瓦錫把硼酸基列入元素表。1808年英國化學家戴維和法國化學家蓋呂薩克、泰納各自獲得單質硼。硼的拉丁名稱為 boracium，元素符號為B。這一詞來自borax（硼砂）。

硼，原子序數5，原子量10.811。約公元前200年，古埃及、羅馬、巴比倫曾用硼沙製造玻璃和焊接黃金。1808年法國化學家蓋·呂薩克和泰納爾分別用金屬鉀還原硼酸製得單質硼。硼在地殼中的含量為0.001%。天然硼有2種同位素：硼10和硼11，其中硼10最重要。

硼為黑色或銀灰色固體。晶體硼為黑色，熔點約2300°C，沸點2550°C，密度2.34克/厘米³，硬度僅次於金剛石，較脆。

硼在室溫下比較穩定，即使在鹽酸或氫氟酸中長期煮沸也不起作用。硼能和鹵組元素直接化合，形成鹵化硼。硼在600～1000°C可與硫、錫、磷、砷反應；在1000～1400°C與氮、碳、硅作用，高溫下硼還與許多金屬和金屬氧化物反應，形成金屬硼化物。這些化合物通常是高硬度、耐熔、高電導率和化學惰性的物質，常具有特殊的性質。

硼的應用比較廣泛。硼與塑料或鋁合金結合，是有效的中子屏蔽材料；硼鋼在反應堆中用作控制棒；硼纖維用於製造復合材料等。
硼產品主要有
硼化物
三溴化硼
二硼化鈦
二硼化鉻
氮化硼
99.99%六方氮化硼
99.9%六方氮化硼
硼合金
硼銅合金
硼鋼合金
硼化物（1）三溴化硼：
無色或稍帶黃色的發煙液體，有強烈的刺激性臭味。臨界溫度300℃，折射率1.5312。
（2）二硼化鈦：
二硼化鈦為灰白色六方形晶體或粉末，無味。其熔點2980℃，密度4.5～4.52，硬度（Hi）3600。它具有優良的抗氧化性及導電性能。平均粒徑D=4～8μ。
（3） 二硼化鉻：
熔點1760℃，抗氧化性能好，高溫強度大。

⑧ 硼的用途性能特性都有哪些

構成生命
硼元素是核糖核酸形成的必需品，而核糖核酸是生命的重要基礎構件。夏威夷大學宇航局天體生物學研究所的博士後研究員詹姆斯-斯蒂芬森稱：「硼對於地球上生命的起源可能很重要，因為它可以使核酸穩定，核酸是核糖核酸的重要成分。在早期生命中，核糖核酸被認為是脫氧核糖核酸的信息前體。

工業用途
硼是一種用途廣泛的化工原料礦物，主要用於生產硼砂、硼酸和硼的各種化合物以及元素硼，是冶金、建材、機械、電器、化工、輕毛、核工業、醫葯、農業等部門的重要原料。時下，硼的用途超過300種，其中玻璃工業、陶瓷工業、洗滌劑和農用化肥是硼的主要用途，約佔全球硼消費量的3/4。中國硼礦資源雖然豐富，但是硼礦產品不能滿足國內經濟建設需求，2007年國內硼砂產量約為40萬噸，進口硼礦產品64.87萬噸，大量依賴進口，因此充分了解世界硼礦產品市場情況就顯得相當重要。
單質硼用作良好的還原劑，氧化劑，溴化劑，有機合成的摻合材料，高壓高頻電及等離子弧的絕緣體，雷達的傳遞窗等。
硼是微量合金元素，硼與塑料或鋁合金結合，是有效的中子屏蔽材料；硼鋼在反應堆中用作控制棒；硼纖維用於製造復合材料等；含硼添加劑可以改善冶金工業中燒結礦的質量，降低熔點、減小膨脹，提高強度硬度。硼及其化合物也是冶金工業的助溶劑和冶煉硼鐵硼鋼的原料，加入硼化鈦、硼化鋰、硼化鎳，可以冶煉耐熱的特種合金；建材。硼酸鹽、硼化物是搪瓷、陶瓷、玻璃的重要組分，具有良好的耐熱耐磨性，可增強光澤，調高表面光潔度等。[7]
硼酸，硼酸鋅可用於防火纖維的絕緣材料，是很好的阻燃劑，也應用於漂白、媒染等方面；偏硼酸鈉用於織物漂白。此外，硼及其化合物可用於油漆乾燥劑，焊接劑，造紙工業含汞污水處理劑等。[8]
硼做為微量元素存在於石英礦中，在高純石英砂的提純工藝中，如何盡量的降低B含量成為工藝關鍵。B的存在使得石英的熔點降低，製得的石英坩堝使用次數降低，使得單晶硅生產成本升高。

生理功能
有關硼的吸收代謝科學界了解得並不充分，硼在膳食中很容易吸收，並大部分由尿排出，在血液中是與氧結合，為H₃BO₃或B(OH)₄一，硼酸與有機化合物的羥基形成酯化物。動物與人的血液中硼的含量很低，並與膳食中鎂的攝入有關，鎂攝入低時，血液中硼的含量就增加。硼可在骨中蓄積，但尚不清楚是何種形式。
硼普遍存在於蔬果中，是維持骨的健康和鈣、磷、鎂正常代謝所需要的微量元素之一。對停經後婦女防止鈣質流失、預防骨質疏鬆症具有功效，硼的缺乏會加重維生素D的缺乏；另一方面，硼也有助於提高男性睾丸甾酮分泌量，強化肌肉，是運動員不可缺少的營養素。硼還有改善腦功能，提高反應能力的作用。雖然大多數人並不缺硼，但老年人有必要適當注意攝取。
硼的生理功能還未確定，存在兩種假說解釋硼缺乏時出現的明顯而不同的反應，以及已知硼的生化特性。一種假說是，硼是一種代謝調節因子，通過競爭性抑制一些關鍵酶的反應，來控制許多代謝途徑。另一種是，硼具有維持細胞膜功能穩定的作用，因而，它可以通過調整調節性陰離子或陽離子的跨膜信號或運動，來影響膜對激素和其他調節物質的反應。

植物生理
硼是高等植物特有的必需元素，而動物、真菌與細菌均不需要硼。硼能與游離狀態的糖結合，使糖容易跨越質膜，促進糖的運輸。植物各器官間硼的含量以花最高，花中又以柱頭和子房最高。硼對植物的生殖過程有重要的影響，與花粉形成、花粉管萌發和受精有密切關系。缺硼時，花葯和花絲萎縮，花粉發育不良。油菜和小麥出現的「花而不實」現象與植物硼酸缺乏有關。缺硼時根尖、莖尖的生長點停止生長，側根、側芽大量發生，其後側根、側芽的生長點又死亡，從而形成簇生狀。甜菜的褐腐病、馬鈴薯的卷葉病和蘋果的縮果病等都是缺硼所致。

⑨ 硼的化學性質

單質硼在常溫下可與氟直接化合，而與氧的化合僅能發生在表面上，在300℃以下，硼對其他非金屬是惰性的；但只要條件合適，它幾乎可以與所有非金屬反應，但不能直接與氫與稀有氣體反應。粉末狀無定形硼在20℃時就可自發地與氟反應，而與氯、溴、碘的反應則分別要在400℃、600℃、700℃時進行，粗大的晶體硼與鹵素反應都有要求有較高的溫度。硼與氧大允在450℃時可以迅速發生反應，但因生成的覆蓋層阻礙繼續氧化，所以反應會逐漸停頓下來，而使氧化作用不完全。如果在較高溫度下反應，則反應速度將受玻璃狀液層的擴散作用控制。在1000℃以上反應，由於覆蓋層蒸發而使反應得以為斷進行，但對於塊狀硼來說，即使在1200℃時，它的抗氧化性仍可與一些難溶金屬媲美。硼與硫在600℃時反應生成B2S3；在較高溫度下與硒反應生成B2Se3，熔化的碲不與硼作用。硼粉與氮在1050--1200℃下反應可生成BN，硼與磷要在1000℃時才能完全反應生成BP。硼與砷在800℃時加壓能反應生成Bas。硼在900℃以上可與金剛石反應，在1200--1250℃時可與碳纖維反應生成B12C3（或B4C）；在2000℃以上的高溫下，硼與碳可形成一系列產物，但它們的性質尚未弄清。硼與硅在低於1370℃時反應生成B4Si，而在高於1370℃時反應則生成B6Si。在所有的反應中，晶體硼都要比無定形硼反應慢。
總之，硼在化學性質上主要表現為非金屬性，但在晶態時呈現某些金屬性。因此，人們常將它列為半金屬或准金屬元素。硼的化學活性與純度，粉細度和反應條件有密切關系。高純晶態硼是相當穩定的，而一般純度的粉狀無定形硼則比較活潑；高純硼即使是很細的也比較穩定，但在高溫或強氧化劑作用下還是相當活潑的。