A. 標准電極電位在腐蝕與防護領域有哪些應用
標准電極電位的作用 (1)標准電極電位序在一定的條件下反映了金屬的活潑性。電位負的金屬容易失去電子是活潑金屬，電位正的金屬容易得到電子是不活潑金屬，電位越負,腐蝕的可能性越大。 如 E0Zn/Zn2+ = -0.763 V，E 0Fe/Fe2+ = -0.44 V，所以，鋅和鐵在空氣中和酸中都容易發生腐蝕。而E0Ag/Ag+ = 0.80 V，E0Au = 1.42 V，它們則不容易發生腐蝕。 三、標准電極電位的作用 （2）當兩種或以上的金屬共存於同一電解質溶液時，可根據電位序初步估計哪種金屬被加速腐蝕，哪種金屬被保護。 如鋅與鐵相接觸，在有電解質溶液存在時就構成了腐蝕電池。因為，E0Zn/Zn2+ = -0.763 V，E0Fe/Fe2+ = -0.44 V，所以，鋅更容易發生腐蝕。 （3）可以初步判斷電池的正負極和計算電池的標准電動勢。 Zn ︳ZnSO4 ‖ Cu2+ ︳ Cu E0Zn/Zn2+ = -0.763 V ，E0Cu/Cu2+ = 0.34 V △E = 0.34-(-0.76)=1.103 V 三、標准電極電位的作用 （4）標准電位序指出了金屬（包括H+）在水溶液中置換次序。金屬元素可以置換比它電位更正的金屬離子， 如 Cu + Hg2+ → Cu2+ + Hg 標准電位負的金屬可以置換H離子而析出氫氣，但標准電位為正值的金屬則不能與H+發生反應。 Zn + H+ → Zn2+ + H2 Cu + H+ → Cu2+ + H2(不反應) 三、標准電極電位的作用 （5） 可以估計溶液中各種離子在陰極上析出的先後順序。 電解過程中，在陰極優先析出的金屬離子應是電極電位較正，易得電子的金屬離子。如含Zn2+ 、 Ni2+ 、 Cu2+ 、 Ag+ 等離子的水溶液中，金屬的標准電極電位分別為-0.763、 -0.25 V、0.34 V 和0.86 V，故電
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