絕熱壓縮

『壹』 什麼是「絕熱反應」什麼是「絕熱壓縮」

系統熱量與外界沒有交換發生.

『貳』 理想氣體絕熱壓縮，內能增加的微觀解釋

很簡單啊：只要考慮到絕熱壓縮不是「准靜態壓縮」就行了

我知道你是這個疑問：比如說密閉容器，一個活塞作壓縮，氣體分子和容器壁和活塞都是完全彈性碰撞。

如果是所謂的准靜態過程，就是不考慮活塞的速度，以 v 撞上去，-v 彈回來，平均速度不變，平均動能不變；理想氣體就不考慮分子勢能，內能也不變；

但絕熱壓縮不是准靜態過程；就是說不管活塞速度相對於氣體分子速度多小，都是不可忽略的，分子以法向速度 v 撞上以速度 Vx 壓縮的活塞，彈回來的法向速度都要變成 v+2Vx，速率和動能總是要增加的。氣體內能也就隨之增加

『叄』 給輪胎打氣,怎麼實現絕熱壓縮和等溫壓縮

你好，壓縮氣體一般會產生熱,等溫壓縮指產生熱量立即釋放,絕熱壓縮指產生熱量不損失
如果氣體不考慮分子間作用力(理想氣體)等溫壓縮內能不變,絕熱壓縮內能增加.理由是能量守恆.

『肆』 等溫壓縮和絕熱壓縮有什麼不同

一、能量的釋放不同：

1、溫壓縮產生熱量立即釋放。

2、絕熱壓縮指產生熱量不釋放，不損失。

二、內能變化不同：

1、等溫壓縮內能不變。

2、絕熱壓縮內能增加。

三、溫度的變化不同：

1、等溫壓縮，溫度不變，向外散熱。

2、絕熱壓縮，是不與外界交換熱量。

(4)絕熱壓縮擴展閱讀：

1、絕熱過程：

在一熱力系統的運作過程中，沒有任何能量以熱的形式，從外部進出這個系統，只有系統內部能量溫度變化，並轉為機械能，可以是膨脹（系統對外部以壓力作功）或收縮（外部對系統以壓力作功），膨脹與壓縮造成的內能變化，以及對外界作用的功，可用ΔU＝W表示。

雖然絕熱過程，阻隔了系統與外部的熱量傳遞，但系統內的能量溫度不是恆定的。

2、等溫過程：

在一熱力系統的運作過程中，系統內部溫度維持恆定，ΔU＝ΔT＝0。

但與外部有熱量的傳遞，吸收或放出的熱量，直接轉為機械能，如膨脹（系統對外部以壓力作功）或壓縮（外部對系統以壓力作功），Q＝W。

『伍』 為什麼絕熱壓縮 ，焓增大

問題這這里Q=ΔU-W=U2-U1+(p2V2-p1V1）這個式子並不恆成立的。它成里的條件是W=p2V2-p1V1,而這個式子成立的條件是在整個過程中，p1和p2分別保持不變。這是一個特殊的熱力學過程，加做焦耳湯姆生過程，它有自己的特性，即」絕熱等焓過程中通過壓強的改變，使得溫度上升下降。「

但在一般的過程中下，「p1和p2分別保持不變」這個條件更不不成立。這個其實很簡單，通過熱力學基本關系式 dH=TdS+VdP 很容易得到，在熵S不變的情況下，焓H對於壓強P的偏導數，等於體積V。也就是你那個壓焓圖的斜率在理想情況下等於體積V，肯定是正的。實際的工質不那麼理想會有偏差，但也肯定是正的。

『陸』 絕熱壓縮的介紹

氣體在和外界沒有熱交換的情況下進行的壓縮過程叫絕熱壓縮。在熱力學中，可逆絕熱壓縮是等熵過程。這時對體系進行壓縮所作的功等於體系內能的增加。

『柒』 大學 熱力學 絕熱壓縮 快慢 的問題

B
一般而言題目中出現「緩緩」等字樣，意味著過程看做准靜態，不明確指出有摩擦，那就是無摩擦。即溫度變化為T1的過程為無摩擦准靜態過程，就是可逆過程。要實現這個准靜態過程，外部壓強必須時時僅比氣體壓強略大一點點（嚴格地說僅大一個無窮小），這樣過程中的每一微小步驟（體積變化同為dV）外壓的做功量必然都是最小可能值，不可能比它再小（再小就不會引起壓縮），所以對於相同的始終態，可逆過程外力（壓縮）做功總量是最小的。而不可逆（快速）壓縮中每一微小步驟的外部壓強必定要明顯高於氣體壓強（也就必定高於可逆過程中對應步驟的外壓），每個（p外*dV）都比可逆過程大，自然整個過程外力做功更大。

因過程絕熱，故氣體內能在第二個過程中的增量更大，溫度增量更大。一般而言，題目中的氣體可看作理想氣體，除非從題目給出的條件可以判斷不是理想氣體。

如有不明歡迎追問

『捌』 絕熱壓縮計算，請教

絕熱壓縮有：TV^（γ-1）=const，由於空氣主要為雙原子分子γ=7/5。所以（273+27）V^（7/5-1）=T『（V/6.5）^（7/5-1），故T』=634.29k=361.2℃。沒正確答案。

『玖』 絕熱壓縮公式

石油化工手冊第三卷2001年版 第1034頁

『拾』 為什麼絕熱壓縮的物體，其內能一定增加

一個物體的內能增加，不一定有另一個物體的內能減少。改變物體內能的方法：做功、熱傳遞。1、外界對系統做功，物體的內能增加，其他形式的能轉化為內能。2、系統吸收熱量，物體的內能增加，是內能從高溫物體向低溫物體傳遞內能，另一物體內能減少。所以，一個物體的內能增加，不一定有另一個物體的內能減少。