氮氣的壓縮因子

『壹』 氮氣的物理性質是什麼

氮氣的物理性質為：

氮氣為無色無味氣體，微溶於水和酒精。不可燃，可用作稀釋劑並控制自然的燃燒和呼吸速率，在較高的氧氣濃度下會更快。

分子量為28.01，密度為1.25g/L，沸點為-196 ℃，熔點為-210 ℃。氮可溶於水和酒精，但基本上不溶於大多數其他液體。氮氣在正常環境溫度和中等溫度下基本上是惰性氣體。

(1)氮氣的壓縮因子擴展閱讀：

氮氣的用途：

用於某些惰性氣氛中以進行金屬處理，並用於燈泡中以防止產生電弧。氮與許多金屬結合形成硬氮化物，可用作耐磨金屬。

鋼中的少量氮會抑制高溫下的晶粒生長，並且還會提高某些鋼的強度。它也可用於在鋼上產生堅硬的表面。氮氣可用於製造氨，硝酸，硝酸鹽，氰化物等。

在製造炸葯中；填充高溫溫度計，白熾燈泡；形成惰性材料以保存材料，用於乾燥箱或手套袋中。食品冷凍過程中的液氮；在實驗室中作為冷卻劑。

『貳』 氮氣的物理性質

氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，占空氣體積分數約78%（氧氣約21%），1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。氮氣是難液化的氣體。氮氣在極低溫下會液化成無色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。在生產中，通常採用黑色鋼瓶盛放氮氣。其他物理性質見下表： 項 目
化學式
相對分子質量
CAS登錄號
EINECS登錄號
英文名稱
熔點
沸點，101.325kPa（1atm）時
臨界溫度
臨界壓力
臨界體積
臨界密度
臨界壓縮系數
液體密度，-180℃時
液體熱膨脹系數，-180℃時
表面張力，-210℃時
氣體密度，101.325 kPa(atm)和70F(21.1℃)時
氣體相對密度，101.325 kPa(1atm)和70F時(空氣=1)
汽化熱，沸點下
熔化熱，熔點下
氣體定壓比熱容cp，25℃時
氣體定容比熱容cv，25℃時
氣體比熱容比，cp/cv
液體比熱容，-183℃時
固體比熱容，-223℃時
溶解度參數
液體摩爾體積
在水中的溶解度，25℃時
氣體黏度，25℃時
液體黏度，-150℃時
氣體熱導率，25℃ 時
液體熱導率，-150℃時 屬 性
N2
28.013
7727-37-9
231-783-9
Nitrogen
63.15K，-210℃
77.35K，-195.8℃
126.1K，-147.05℃
3.4MPa，33.94bar，33.5atm，492.26psia
90.1cm3/mol
0.3109g/cm3
0.292
0.729g/cm3
0.00753 1/℃
12.2×10-3 N/m，12.2dyn/cm
1.160kg/m3，0.0724 lb/ft3
0.967
202.76kJ/kg，87.19 BTU/1b
25.7kJ/kg，11.05 BTU/1b
1.038kJ/（kg· k），0.248 BTU/（1b·R）
0.741kJ/（kg· k），0.177 BTU/（1b·R）
1.401
2.13kJ/（kg·k)，0.509 BTU/(1b·R)
1.489kJ/(kg·k)，0.356 BTU/(1b·R)
9.082(J/cm3 )0.5
34.677cm3 /mol
17.28×10-6(w)
175.44×10-7Pa·s，17.544μPa·s
0.038mPa ·s，0.038 cp
0.02475W/(m · K)
0.0646W/(m · K)

『叄』 急需解答

這么多題才10分，而且題也不全。
1.D 2.A 3.3:1 4.△U=0 5.A
6.7.8.9.10.題不全

11錯，12不全， 13對，14對，15對，16對，17錯，18對，19對，20錯，

而且這個不是數學的，是化學的。

『肆』 氮氣由什麼構成的

氮氣由由氮分子構成。

氮氣主要是從大氣中分離或含氮化合物的分解製得的。每年通過液化空氣生產超過3300萬噸的氮氣，然後使用分餾的方法在大氣中生產氮氣以及其他氣體。

工業上的氨氣是由氫氣和氮氣直接合成的：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（反應條件為高溫高壓、催化劑）。氨氣的合成是一個體積縮小的放熱反應，增大體系壓強和降低體系溫度對合成反應有利。

氮氣的用途：

氮氣通常被稱為惰性氣體，用於某些惰性氣氛中以進行金屬處理，並用於燈泡中以防止產生電弧，但它不是化學惰性的。它是動植物生命中必不可少的元素，並且是許多有用化合物的組成部分。

氮與許多金屬結合形成硬氮化物，可用作耐磨金屬。鋼中的少量氮會抑制高溫下的晶粒生長，並且還會提高某些鋼的強度。

以上內容參考：網路——氮氣

『伍』 求助！！！空氣 二氧化碳 氮氣 氦氣 氨氣的壓縮因子！！！

空氣 常溫常壓 1.091
二氧化碳 0.0595
氮氣 0.0173

『陸』 1標准m3氮氣在P=20MPa,t=-70度時的容積，用理想氣體狀態方程式及壓縮因子圖計算

PV=nRT
P=20000
V=1
n=14
R=8.31
T=-70+273

『柒』 氮氣的性質

氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，且通常無毒。氮氣占空氣總量的78.12%（體積分數），在標准情況下的氣體密度是1.25g/L，氮氣難溶於水，在常溫常壓下，1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。氮氣是難液化的氣體。氮氣在極低溫下會液化成無色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。在生產中，通常採用黑色鋼瓶盛放氮氣。

『捌』 氮氣的比熱容是多少

氮氣的定壓比熱容Cp：1.038J/(g*K)，定容比熱容Cv：0.741J/(g*K)。

定壓比熱容Cp是單位質量的物質在壓力不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。

定容比熱容Cv是單位質量的物質在容積（體積）不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K吸收或放出的能量。

利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質升高1K所需的熱量的摩爾熱容。而在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容。在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容。

(8)氮氣的壓縮因子擴展閱讀：

一般情況下，熱容與比熱容均為溫度的函數，但在溫度變化范圍不太大時，可近似地看為常量。於是有Q=C(T2-T1）=mc(T2-T1）。如令溫度改變數ΔT=T2-T1，則有Q=cmΔT。這是中學中用比熱容來計算熱量的基本公式。

與比熱相關的熱量計算公式：Q=cmΔT 即Q吸（放）=cm(T初-T末） 其中c為比熱，m為質量，Q為能量熱量。

吸熱時為Q=cmΔT升（用實際升高溫度減物體初溫），放熱時為Q=cmΔT降（用實際初溫減降後溫度）。或者Q=cmΔT=cm(T末-T初），Q>0時為吸熱，Q<0時為放熱。