絕熱壓縮計算

㈠ 1mol空氣絕熱壓縮

1.可逆恆溫,則內能不變,於是Q=-W,Q=恆壓比熱容乘以溫差乘以物質的量,這樣就求出來熱量了,進而就求出來功了.
2.可逆絕熱的話,就要用到絕熱方程了.PV^R=常數.然後根據體積跟壓強的數值可以直接求出功.
僅供參考

㈡ 絕熱可逆壓縮過程的功如何計算

自己來解決吧~\x0d在@葉蘇 的提醒下解決了這個問題.現在不妨把我的推導過程全部貼出來：//沒系統學過熱力學,書是看來玩的.\x0d對於絕熱可逆壓縮過程,我們有：\x0d由熱力學第一定律,對於絕熱過程,可以有：\x0d因為不做非體積功,所以有：……①……②由於是理想氣體的可逆過程,環境壓力\x0d可以用系統壓力來代替.\x0d又因為所以結合②式有：\x0d代入理想氣體狀態方程並整理,得：化簡得到：……③按照@葉蘇 的寫法,令\x0d③式就可以改寫並對始末狀態之間進行積分：得到：於是就有：代入理想氣體狀態方程：……④由①式得：……⑤將④式代入,可以得到：\x0d可以化簡得到：\x0d將④式代入上式即得到結論：\x0d,其中代入數據即得\x0d——————————————————無恥的分割線————————————————————\x0d嘛……@楊壘 你的解決超簡潔,超級棒~真不愧是hjy推薦的學霸~\x0d可惜我不懂得「\x0d」這個公式,不是物競黨,物理學得一塌糊塗>

㈢ 20攝氏度空氣絕熱瞬間壓縮到40攝氏度，和壓縮到100攝氏度，壓縮比分別是多大請詳細說明計算公式

T1=P2V2/。
根據上述公式可以計算空氣壓縮後的溫度。
在空氣不散熱的情況下是一樣的;T2，公式中的T1與T2表示的是熱力學溫度，或稱為開氏溫度：T=（t+273.15）K。其與攝氏溫度t之間的換算關系式氣體的溫度、壓力與體積之間的關系式：P1V1/

㈣ 如何推導用壓力比表示的絕熱壓縮過程容積功的表達式

如何推導用壓力比表示的絕熱壓縮過程容積功的表達式
無余隙循環過程由壓縮、排氣、吸氣過程組成.各部分對氣體做功：
壓縮：對-pdV從V1積分到V2
排氣：p2V2
吸氣：-p1V1
所以整個循環對氣體做功：Ws=（對-pdV從V1積分到V2
）+ p2V2-p1V1=（對Vdp從p1積分到p2）-------(1)
上面的變換用到分部積分法,也可作圖看出（圍成的面積不變）.
對於絕熱壓縮,有p1V1^γ=p2V2^γ=pV^γ（γ=Cp/Cv,絕熱指數）
該關系可由理想狀態方程pV=nRT、熱力學第一定律（絕熱：dU=δW）、Cp-Cv=R三者聯立推出,這里不細說了.
最後將V=V1*(p1/p)^(1/γ)代入(1)式,積分得到
Ws=(γ/(γ-1))*p1V1*[(p2/p1)^( γ-1/γ)-1]

㈤ 絕熱可逆壓縮過程的功如何計算

自己來解決吧~ 在@葉蘇 的提醒下解決了這個問題。現在不妨把我的推導過程全部貼出來： //沒系統學過熱力學，書是看來玩的。 對於絕熱可逆壓縮過程，我們有： 由熱力學第一定律，對於絕熱過程，可以有： 因為不做非體積功，所以有：……①……②由於是理想氣體的可逆過程，環境壓力 可以用系統壓力來代替。 又因為所以結合②式有： 代入理想氣體狀態方程並整理，得：化簡得到：……③按照@葉蘇 的寫法，令 ③式就可以改寫並對始末狀態之間進行積分：得到：於是就有：代入理想氣體狀態方程：……④由①式得：……⑤將④式代入，可以得到： 可以化簡得到： 將④式代入上式即得到結論： ，其中代入數據即得 ——————————————————無恥的分割線———————————————————— 嘛……@楊壘 你的解決超簡潔，超級棒~~~真不愧是hjy推薦的學霸~~~~ 可惜我不懂得「 」這個公式，不是物競黨，物理學得一塌糊塗> <……所以不要吐槽…… 我好像只知道有個東西叫做Joule定律：對於一定量、一定組成的理想氣體 ，其全微分形式可以表述成為： 對兩邊在始末狀態間積分，因此得到： 並且適用於所有過程……化簡即得：又由於氫氣是雙原子分子，因此上式就成了： 也就是@楊壘 所說的公式，這樣推導沒錯吧~可是還是要用微積分啊……當公理體系沒有建立起來的時候，亂用知識是不太好的習慣喲~（雖然對於我而言，我知道是自己沒學過，讓學霸恥笑了，自動面壁………………） 順便提請@楊壘 同學注意一下符號，熱力學對符號很嚴謹的。

㈥ 絕熱過程的三個公式是什麼

PdV+VdP=nRdT、dQ=dU+dW=0、pV^(Cp/Cv)=const。

絕熱過程是一個絕熱體系的變化過程，絕熱體系為和外界沒有熱量和粒子交換，但有其他形式的能量交換的體系，屬於封閉體系的一種。

絕熱過程有絕熱壓縮和絕熱膨脹兩種。常見的一個絕熱過程的例子是絕熱火焰溫度，該溫度是指在假定火焰燃燒時沒有傳遞熱量給外界的情況下所可能達到的溫度。

絕熱過程：

絕熱過程指任一氣體與外界無熱量交換時的狀態變化過程，是在和周圍環境之間沒有熱量交換或者沒有質量交換的情況下，一個系統的狀態的變化。大氣層中的許多重要現象都和絕熱變化有關。例如，在大氣層的下層通常存在著溫度隨高度而遞減，主要就是由於空氣絕熱混合的結果。

導致水蒸汽凝結、雲和雨形成的降溫作用，主要是由於空氣上升時溫度下降的結果;晴朗的、乾燥的天氣通常是與空氣下沉引起的增溫變干作用有關。上升空氣的降溫作用和下沉空氣的增溫作用主要是由於空氣的絕熱膨脹和絕熱壓縮的結果。

如果一個受到增溫作用或降溫作用的系統通過輻射和傳導與周圍發生熱量交換，那麼就稱之為非絕熱過程。

㈦ 氣體反抗外壓絕熱壓縮U等於多少

U=0
絕熱可逆過程△S=0。可逆過程系統能回到起點而不引起其他變化，實際氣體絕熱可逆的方程還沒有總結出來。
絕熱Q不變，恆容沒有非體積功，有△U=0。自發過程，△S大於零 ；△A, △G小於零。
絕熱過程的熱量交換為0,即q=0；
焓變指的是體系內能變化與做功之和。
氣體是指無形狀無體積的可變形可流動的流體。氣體是物質的一個態。氣體與液體一樣是流體：它可以流動，可變形。與液體不同的是氣體可以被壓縮。假如沒有限制（容器或力場）的話，氣體可以擴散，其體積不受限制。氣態物質的原子或分子相互之間可以自由運動。氣態物質的原子或分子的動能比較高。 氣體有實際氣體和理想氣體之分。氣體形態可過通其體積、溫度和其壓強所影響。這幾項要素構成了多項氣體定律，而三者之間又可以互相影響。

㈧ 如何計算絕熱後壓縮氣體溫度

如果是理想氣體，則可以按照理想氣體的公式計算：
PV=RT
式中：P：理想氣體的壓力
V：氣體的比容
R：理想氣體常數
T：理想氣體的絕對溫度
具體採取的各項單位，請自行查閱有關理想氣體的章節。因為本公式已將理想氣體的壓力、溫度和比容的關系列明，所以，可以得到：
P1×V1/T1=P2×V2/T2
由此可知，壓縮前後，理想氣體的上述表徵其狀態的三個參數之間的關系。
需要注意的是：壓力是絕對壓力，即表壓+大氣壓力；溫度是絕對溫度K，即攝氏溫標+273℃=絕對溫度K。

㈨ 絕熱壓縮可逆軸功率的公式推導

絕熱壓縮可逆軸功率的公式推導
絕熱可逆膨脹之後，系統溫度降低，熵不變，焓值減少，減少地焓變等於工質的技術功。工質的技術功對於在熱力學上講的開口系來說，是工質動能、位能和工質對系統所做的功之和。