怎麼根據平衡常數算分解壓力

⑴ 壓強和平衡常數的關系

對於第一個問題,化學平衡常數應當反映的是在相同條件下（溫度,容積和壓強不變）,無論何時,何地,以何種濃度開始,最後都能到達一個相同的平衡,即體系中各物質濃度比一定.當條件改變後,又會達到新的平衡,又有一個新的平衡常數.
第二個問題,有一個公式PV=nRT,P是壓強,V是體積,n是物質的量,R是常數,T是溫度,在這些因素中能影響物質的量n的因素就能影響化學平衡!

⑵ 壓強平衡常數是什麼

壓強平衡常數是以氣體分壓力來表示反應的平衡常數。氣體混合物中某一組分可以使用分壓、濃度、摩爾分數以及物質的量等來表示，壓力平衡常數是其中一種表示形式。

在化學平衡體系中，各氣體物質的分壓替代濃度，計算的平衡常數叫壓強平衡常數。單位與表達式有關。

計算技巧：

第一步，根據「三段式」法計算平衡體系中各物質的物質的量或物質的量濃度；

第二步，計算各氣體組分的物質的量分數或體積分數；

第三步，求出各氣體物質的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體的體積分數(或物質的量分數)；

第四步，根據平衡常數計算公式代入計算。

壓強的特性

物體受到力的作用產生壓力，而只要某物體對另一物體表面有壓力，就存在壓強，同理，水由於受到重力作用對容器底部有壓力，因此水對容器底部存在壓強。液體具有流動性，對容器壁有壓力，因此液體對容器壁也存在壓強。

在初中階段，液體壓強原理可表述為：「液體內部向各個方向都有壓強，壓強隨液體深度的增加而增大，同種液體在同一深度的各處，各個方向的壓強大小相等；不同的液體，在同一深度產生的壓強大小與液體的密度有關，密度越大，液體的壓強越大。」

⑶ 分解反應 A(s) = B(g) + 2C(g) 的平衡常數 Kp與分解壓 p 的關系為

Kp=p(B)+p^2(c)
p是兩氣體分別的分壓,加起來應該就是分解壓,我就這么理解的

⑷ 反應nh4cl=nh3+hcl在700k時的分解壓力為600KPa，那麼反應平衡常數為

根據平衡常數定義求解，且此時氨氣和氯化氫氣壓相等且和為600

⑸ 反應的平衡常數怎麼算

對於化學反應 mA+nB（可逆號）pC+qD 在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為： k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n] 謝謝
滿意請採納

⑹ 濃度平衡常數與分壓平衡常數的關系是怎麼樣的

綜述：當混合氣體個組分之間不發生反應時，理想氣體定律同樣適用於氣體混合物，此時將混合氣體作為一個整體。假設混合氣體中各組分氣體物質的量之和為n總，該混合氣體在T攝氏度時產生的總壓為P總，此時該混合氣體所佔體積為V。

其方程為pV = nRT。這個方程有4個變數：p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。

關系：

平衡常數是平衡進行程度的標志。一般認為K>105反應較完全，10-5<K<105化學反應為可逆反應，K<10-5則該反應難以發生或者說該反應的逆反應能完全進行。平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度，估計反應的可能性。因為平衡狀態是反應進行的最大限度。

平衡常數數值的大小，只能大致告訴我們一個可逆反應的正向反應所進行的最大程度，並不能預示反應達到平衡所需要的時間。另外，對於平衡常數數值極小的反應，說明正反應在該條件下不可能進行。

⑺ 在氣態平衡中，平衡常數與壓力的關系A（g）=

氣相反應的平衡常數有兩種表示方法：濃度平衡常數和壓力平衡常數. 濃度平衡常數等於平衡時產物的濃度的冪的乘積除以反應物的濃度的冪的乘積,壓力平衡常數等於平衡時產物的分壓的冪的乘積除以反應物的分壓的冪的乘積；標准濃度平衡常數等於平衡時產物的相對濃度的冪的乘積除以反應物的相對濃度的冪的乘積,標准壓力平衡常數等於平衡時產物的相對分壓的冪的乘積除以反應物的相對分壓的冪的乘積.相對濃度等於濃度除以c0（c0=1mol/L）,相對壓強等於壓強除以P0(P0=10^5Pa).計算時可用濃度平衡常數也可用壓力平衡常數,但對於氣相反應,壓力平衡常數使用更多.另濃度平衡常數與相對濃度平衡常數數值相等,但標准平衡常數沒有單位,而平衡常數通常有單位.壓力平衡常數與相對壓力平衡常數數值不相等,且標准平衡常數沒有單位,壓力平衡常數只有在反應前後氣體的計量系數之和相等時才沒有單位. 假設反應為： aA(g) + bB(g) = gG(g) + hH(g) 濃度平衡常數Kc=(c(G)^g*c(H)^h}/(c(A)^a*c(B)^b} 壓力平衡常數Kp=(P(G)^g*P(H)^h)/(P(A)^a*P(B)^b) 標准濃度平衡常數Kc0={(c(G)/c0)^g*(c(H)/c0)^h}/{(c(A)/c0)^a*(c(B)/c0)^b} 標准壓力平衡常數Kp0={(P(G)/P0)^g*(P(H)/P0)^h}/{(P(A)/P0)^a*(P(B)/P0)^b} 濃度與分壓的關系是P=cRT,將其代人壓力平衡常數表達式中,可知當反應前後計量系數之和相等（即a+b=g+h）時,Kc=Kp,而反應前後計量系數之和不相等時,Kc與Kp不相等.所以只有反應前後氣體物質計量系數之和相等時可以用濃度代替分壓. 另,Kc=Kc0,Kp不等於Kp0,所以若用標准平衡常數表示時,即使方程兩邊氣體計量數之和相等也不能用濃度代替分壓.

⑻ 化學反應的平衡常數怎麼計算

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

(8)怎麼根據平衡常數算分解壓力擴展閱讀：

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

5、一般認為K>10^5反應較完全（不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（不反應）。

⑼ 大一物理化學，分解壓和標准平衡常數的關系，有啥公式啊，通過分解壓求標准平衡常數

分解壓是指在這個壓力時（當然還有對應的溫度）壓力商等於平衡常數

⑽ 壓強平衡常數Kp的計算方法

最簡單的可以用產物的partial pressure比上反應物的partial pressure，然後假如物質前面有系數就變成冪次方（Kc也是一樣的，把每個物質的壓力換成每個物質的濃度就行了）
比如：2H2O--2H2+O2
Kp=P H2^2*P O2/P H2O^2
Kc=[H2]^2*[O2]/[H2O]^2