等溫壓縮焓變

A. 等溫可逆過程的焓變

理想氣體的內能(U)和焓(H)只是溫度的函數,也就是二者只與溫度有關,溫度變化則內能和焓發生變化,溫度不變二者也不變.所以等溫膨脹時,由於溫度不變,因此焓和內能也不變,即焓變和內能變化均為零.

B. 理想氣體的等溫變壓過程，焓變如何求

這並不是一個十分容易的計算，因為水是完全不可能被看作理想氣體的，無論在固液氣中的任何一態。因此，水的內能或焓並不只是溫度的函數。要求這個過程的焓變，需要首先知道水(無論固液氣中的哪個態)的考慮了分子間相互作用的狀態方程。

事實上，有實際意義的水的狀態方程都是非常復雜的，因為水的強極性、氫鍵等等問題，需要在考慮實際氣體或液體的范德華方程或者更一般的Song-Mason方程的基礎上做很多校正。這是個相當有難度的論題，在這里我實在沒辦法多說。樓主可以根據自己的需要搜索一下提出水的狀態方程的文獻，或者題目里給出了狀態方程。以下我給的一個求焓變的辦法里就假定樓主已知狀態方程了。

將狀態方程表示成V=f(p,T)的形式，根據熱力學基本關系和麥克斯韋關系式有
(∂H/∂p)T
=[∂(G+TS)/∂p]T
=(∂G/∂p)T+T*(∂S/∂p)T
=V-T*(∂V/∂T)p
=f(p,T)-T*[∂f(p,T)/∂T]p
因為定溫T已知，所以(∂H/∂p)T只是壓強p的函數，上式對p從初態到末態作定積分就得到不同壓強下的焓變ΔH。

如果樓主還有什麼不清楚的地方可以補充問題或者發消息給我。
滿意請採納。

C. 等溫等壓下不做其他功，那麼根據標准狀態方程，氣體體積應該是不變的，那為什麼有焓變(焓變不是因為體積

pv=nRT 焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函數，焓變沒有明確的物理意義。焓變和體積沒有關系哦

D. 等溫壓縮氣體的焓值為什麼降低

對於理想氣體而言，壓縮氣體溫度應該升高，但是在等溫條件下，熱量要釋放到外面了，所以焓值降低。
即等溫壓縮氣體是個放熱過程，所以代表能量的焓值降低

你也可以這樣理解。等溫膨脹氣體要吸收熱量，反過來壓縮要放出熱量。

E. 為什麼理想氣體，等溫壓縮，焓值降低

首先你要明白物體的內能U和物體所含有的分子數的多少（和質量有關）；和分子平均動能的大小（和溫度高低有關）；和分子勢能大小（和物體的體積有關）.
當然你這個問題中質量一定 溫度恆溫 但是物體的體積變化了所以U發生變化

F. 1mol 理想氣體經一等溫可逆壓縮過程，△S,△G分別是大於0還是小於0

小於零，大於零

G. 恆溫下理想氣體混合及壓力變化過程中焓不變，那等溫過程呢，恆壓和等壓過程呢

對於理想氣體，焓只是溫度的函數，等溫過程焓一定不變，等壓過程由於溫度一定變化，焓也一定變化。

H. 在等溫等壓條件下原電池可逆放電，電池反應焓變與等壓可逆熱效應的關

我來解釋一下，這題主要是題意要明白，問題問的問得是電池的等壓可逆熱效應與電池的等溫等壓焓變的關系，焓變等於吉布斯自由能變加上溫度乘以熵變，即焓變等於電功加上電池等壓熱效應，電功和等壓熱效應都是負值，所以，焓變小於等壓熱效應。如果是問，電池的可逆焓變與反應不用電池裝置進行的等壓熱效應關系，前提是溫度也要相等，則它們相等。

I. 1mol單原子理想氣體，溫度從300K絕熱壓縮到500K，則焓變是多少

H=n*Cp.m*(T2-T1)=1x5/2x8.314x200=4157j

J. 焓變與反應熱的關系

關系：

當系統發生了化學反應之後，使反應產物的溫度回到反應前始態的溫度，系統放出或吸收的熱量就稱為該反應的熱效應，簡稱反應熱，用Q表示。Q與過程有關，不是狀態函數，即使始末狀態相同，只要過程不同（如等壓過程和等容過程），Q值就不同。

焓是熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函數，用符號H表示，H=U+pV。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。焓是狀態函數，它的值只與狀態有關而與過程無關。

體系在等溫、等壓過程中發生化學的變化時所放出或吸收的熱量。化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學反應熱是重要的熱力學數據，它是通過實驗測定的。

(10)等溫壓縮焓變擴展閱讀：

化學反應在等溫等壓下發生，不做其他功時，反應的熱效應等於系統的狀態函數焓的變化量。請特別關註上句中的「不做其他功時」，若做其它功（如電池放電做功）反應的熱效應決不會等於系統的狀態函數H的變化量△H。

焓變在數值上等於等溫等壓熱效應，這只是焓變的度量方法，並不是說反應不在等壓下發生，或者同一反應被做成燃料電池放出電能，焓變就不存在了，因為焓變是狀態函數，只要發生反應，同樣多的反應物在同一溫度和壓力下反應生成同樣多的產物，用同一化學方程式表達時，焓變的數值是不變的。

如果反應物所具有的總能量高於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，就有部分能量以熱的形式釋放出來，稱為放熱反應；如果反應物所具有的總能量低於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，反應物就需要吸收能量，才能轉化為生成物。

一個化學反應是放熱還是吸熱取決於所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小，若斷鍵吸收的總能量小於形成新鍵釋放的總能量，則為放熱反應；斷鍵吸收的總能量大於形成新鍵釋放的總能量，則為吸熱反應。