平衡常數與分解壓力的公式

A. 化學平衡常數怎麼計算

化學平衡常數公式：

（1）由於固體或純液體的濃度是一常數，如果有固體或純液體參加或生成，則表達式中不能出現固體或純液體。

稀溶液中進行的反應，如有水參加反應，由於水的濃度是常數而不必出現於在表達式中；非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則應出現於在表達式中。

（2）表達式與化學計量數一一對應，方程式中化學計量數不同，表達式就不同；可逆反應中，正反應的表達式與逆反應的表達式互為倒數。

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K值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度（反應的限度），K值越大，表明反應進行的程度越大；反之則越小。

可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。

當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。用濃度計算的平衡常數以KC表示。用分壓力計算的平衡常數以KP表示。

在壓力（或各物質的濃度）不大時，平衡常數在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數的大小，可確定在該溫度下可逆反應中的正反應可能達到的程度。

平衡常數不僅在分析化學和物理化學中有重要的理論意義，而且在化學工藝中一項重要的數據，可用以通過計算來確定生產條件。

B. 分解反應 A(s) = B(g) + 2C(g) 的平衡常數 Kp與分解壓 p 的關系為

Kp=p(B)+p^2(c)
p是兩氣體分別的分壓，加起來應該就是分解壓，我就這么理解的

C. 在氣態平衡中，平衡常數與壓力的關系A（g）=

氣相反應的平衡常數有兩種表示方法：濃度平衡常數和壓力平衡常數. 濃度平衡常數等於平衡時產物的濃度的冪的乘積除以反應物的濃度的冪的乘積,壓力平衡常數等於平衡時產物的分壓的冪的乘積除以反應物的分壓的冪的乘積；標准濃度平衡常數等於平衡時產物的相對濃度的冪的乘積除以反應物的相對濃度的冪的乘積,標准壓力平衡常數等於平衡時產物的相對分壓的冪的乘積除以反應物的相對分壓的冪的乘積.相對濃度等於濃度除以c0（c0=1mol/L）,相對壓強等於壓強除以P0(P0=10^5Pa).計算時可用濃度平衡常數也可用壓力平衡常數,但對於氣相反應,壓力平衡常數使用更多.另濃度平衡常數與相對濃度平衡常數數值相等,但標准平衡常數沒有單位,而平衡常數通常有單位.壓力平衡常數與相對壓力平衡常數數值不相等,且標准平衡常數沒有單位,壓力平衡常數只有在反應前後氣體的計量系數之和相等時才沒有單位. 假設反應為： aA(g) + bB(g) = gG(g) + hH(g) 濃度平衡常數Kc=(c(G)^g*c(H)^h}/(c(A)^a*c(B)^b} 壓力平衡常數Kp=(P(G)^g*P(H)^h)/(P(A)^a*P(B)^b) 標准濃度平衡常數Kc0={(c(G)/c0)^g*(c(H)/c0)^h}/{(c(A)/c0)^a*(c(B)/c0)^b} 標准壓力平衡常數Kp0={(P(G)/P0)^g*(P(H)/P0)^h}/{(P(A)/P0)^a*(P(B)/P0)^b} 濃度與分壓的關系是P=cRT,將其代人壓力平衡常數表達式中,可知當反應前後計量系數之和相等（即a+b=g+h）時,Kc=Kp,而反應前後計量系數之和不相等時,Kc與Kp不相等.所以只有反應前後氣體物質計量系數之和相等時可以用濃度代替分壓. 另,Kc=Kc0,Kp不等於Kp0,所以若用標准平衡常數表示時,即使方程兩邊氣體計量數之和相等也不能用濃度代替分壓.

D. 大一物理化學，分解壓和標准平衡常數的關系，有啥公式啊，通過分解壓求標准平衡常數

分解壓是指在這個壓力時（當然還有對應的溫度）壓力商等於平衡常數

E. 平衡常數的公式是什麼

平衡常數的表達式：
① 溶液中的反應：
[A] 、[B] 、[C] 、[D] : 表示 A 、B 、G 、D 在平衡時的濃度；
Kc 為濃度平衡常數；單位：
Δn =( x + y )–( m + n )
Δn= 0 時， Kc 無量綱，Δn ≠ 0 時， Kc 有量綱 ,
② 氣相反應：
壓力平衡常數：
PA 、PB 、PC 、PD：氣態物質 A 、 B 、 G 、 D 平衡時的分壓， KP為壓力平衡常數 Kp 量綱： (Pa)Δn， (kPa)Δn， (atm)Δn
Δn ＝0 時， 無量剛 ，
Δn ≠0 時， Kp有量綱，濃度平衡常數
Kp與Kc的關系 :
反應物生成物都近乎理想氣體時，根據理想氣體的氣態方程 PV = nRT
P = cRT ，代入到 表達式中，
Kp = Kc(RT)△n( 只應用於單純氣態反應 )
Δn ＝0時，Kp = Kc（注意適用條件）
③ 復相反應
反應物或生成物中同時存在溶液狀態、氣體狀態、固體狀態時，純液相和純固相不出現在平衡常數表達式中，該反應平衡常數表達式的氣體用分壓表示，溶液用濃度表示，平衡常數 Kx，稱為雜平衡常數。
例：
Kx： Pa·(mol·dm-3)-1 ， kPa·(mol·dm-3 )-1 ， atm·(mol·dm-3)-1
3.平衡常數的意義：
表示在一定條件下，可逆反應所能進行的極限，平衡常數 K 越大，說明正反應進行的越徹底。
通常：K > 107 ，正反應單向；
K < 10-7 ，逆反應單向；
K = 10-7 ~ 107 ，可逆反應

F. 化學平衡常數的公式是什麼啊

平衡常數的表達式：
① 溶液中的反應：

[A] 、[B] 、[C] 、[D] : 表示 A 、B 、G 、D 在平衡時的濃度；
Kc 為濃度平衡常數；單位：
Δn =( x + y )–( m + n )
Δn= 0 時， Kc 無量綱，Δn ≠ 0 時， Kc 有量綱 ,
② 氣相反應：
壓力平衡常數：
PA 、PB 、PC 、PD：氣態物質 A 、 B 、 G 、 D 平衡時的分壓， KP為壓力平衡常數
Kp 量綱： (Pa)Δn， (kPa)Δn， (atm)Δn
Δn ＝0 時， 無量剛 ，
Δn ≠0 時， Kp有量綱，濃度平衡常數

Kp與Kc的關系 :
反應物生成物都近乎理想氣體時，根據理想氣體的氣態方程 PV = nRT
P = cRT ，代入到 表達式中，

Kp = Kc(RT)△n( 只應用於單純氣態反應 )
Δn ＝0時，Kp = Kc（注意適用條件）
③ 復相反應
反應物或生成物中同時存在溶液狀態、氣體狀態、固體狀態時，純液相和純固相不出現在平衡常數表達式中，該反應平衡常數表達式的氣體用分壓表示，溶液用濃度表示，平衡常數 Kx，稱為雜平衡常數。
例：

Kx： Pa·(mol·dm-3)-1 ， kPa·(mol·dm-3 )-1 ， atm·(mol·dm-3)-1

3.平衡常數的意義：
表示在一定條件下，可逆反應所能進行的極限，平衡常數 K 越大，說明正反應進行的越徹底。
通常：K > 107 ，正反應單向；
K < 10-7 ，逆反應單向；
K = 10-7 ~ 107 ，可逆反應

G. 化學平衡常數和壓強平衡常數轉換公式

化學平衡常數和壓強平衡常數轉換公式如圖：

出各氣體物質的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體的體積分數(或物質的量分數)。化學平衡常數應當反映的是在相同條件下（溫度，容積和壓強不變）。

無論何時，何地，以何種濃度開始，最後都能到達一個相同的平衡，即體系中各物質濃度比一定.當條件改變後，又會達到新的平衡，又有一個新的平衡常數。

化學平衡常數

有一個公式PV=nRT，P是壓強，V是體積，n是物質的量，R是常數，T是溫度，在這些因素中能影響物質的量n的因素就能影響化學平衡。

當我們遇見多重平衡的常數的時候，大家可以把兩個方程式之間進行一個處理，用這兩個反應的和或者是差來把總反映的平常數解決，這個關系呢就稱為多重的平衡規則。

勒夏特列原理，幾乎能適用所有的化學平衡移動問題，但並不是全部的化學平衡移動問題。我們要認識到勒夏特列原理不是在所有條件下都成立的，同學們不能用勒夏特列原理解釋所有的化學平衡移動的問題。

H. 平衡常數公式是什麼

平衡常數公式是：對於可逆反應aA+bB=可逆=gG+hH平衡時K=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)其中(G)(H)等表示物質G、H的濃度，K是平衡常數，即一定溫度下，可逆反應達平衡時，生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比。

在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，無論反應混合物的起始濃度是多少，當反應達到平衡狀態時，正反應速率等於逆反應速率，反應混合物中各組成成分的含量保持不變，即各物質的濃度保持不變。

生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數，這個常數叫化學平衡常數，用K表示。

平衡常數公式具體運用

平衡常數數值的大小，只能大致告訴我們一個可逆反應的正向反應所進行的最大程度，並不能預示反應達到平衡所需要的時間。如：2SO2(g) + O2=2SO3(g) 298K時k很大，但由於速度太慢，常溫時，幾乎不發生反應。

平衡常數數值極小的反應，說明正反應在該條件下不可能進行，如：N2 + O22NO，K = 10-30(298K)所以常溫下用此反應固定氮氣是不可能的。

I. 分壓平衡常數計算公式是什麼

分壓平衡常數計算公式＝氣體總壓強×該氣體的體積。物體所受壓力的大小與受力面積之比叫做壓強，壓強用來比較壓力產生的效果，壓強越大，壓力的作用效果越明顯。壓強的計算公式是：p=F/S，壓強的單位是帕斯卡（簡稱帕），符號是Pa。

平衡分壓就是氣相中的每種氣體的壓力占總整體氣體壓力的分數值或百分比。與質量分數成正比，所以算出質量分數的百分比就能算出來分壓。

比如我們收集一瓶空氣，將其中的氮氣除去，恢復到相同的溫度。剩餘的氧氣仍會逐漸占滿整個集氣瓶，但剩下的氧氣單獨造成的壓強會比原來的低，此時的壓強值就是原空氣中氧氣的分壓值。

關系：

平衡常數是平衡進行程度的標志。一般認為K>105反應較完全，10-5<K<105化學反應為可逆反應，K<10-5則該反應難以發生或者說該反應的逆反應能完全進行。

平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度，估計反應的可能性。因為平衡狀態是反應進行的最大限度。

以上內容參考：網路-平衡常數