碳酸鹽在各種溫度下的分解壓

❶ 碳酸鹽的熱穩定性

碳酸鹽的穩定性是有規律的：

1、鹼金屬的碳酸鹽，從碳酸鋰到碳酸銫穩定性逐漸增強；

2、鹼土金屬的碳酸鹽，從碳酸鈹到碳酸鋇穩定性也逐漸增強；

3、同周期的鹼金屬碳酸鹽比鹼土金屬碳酸鹽穩定。

熱穩定性順序為：鹼金屬碳酸鹽＞其它金屬碳酸鹽＞碳酸氫鹽＞銨鹽＞碳酸。

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性質

碳酸鹽和酸式碳酸鹽大多數為無色的。鹼金屬和銨的碳酸鹽易溶於水，其他金屬的碳酸鹽都難溶於水。碳酸氫鈉在水中的溶解度較小，其他酸式碳酸鹽都易溶於水。鹼式碳酸鹽一般難溶於水。

關於碳酸鹽在水中的溶解性，一般來說，碳酸鹽難溶的金屬，碳酸氫鹽溶解度相對較大；而碳酸鹽易溶的金屬，碳酸氫鹽的溶解度則明顯減小。普遍認為是HCO3-離子在溶液中形成了氫鍵相互締合，使溶解度減小的緣故。可溶性碳酸鹽在水溶液中都會水解，使溶液呈鹼性。

❷ 各種碳酸鹽的熱分解溫度

根據碳酸鹽礦物的熱分析結果,研究不同的碳酸鹽礦物熱分解溫度不同的機理,以及影響同一種碳酸鹽礦物分解性質的物理化學因素.不同碳酸鹽礦物熱分解溫度不同,這種差別可用構成碳酸鹽礦物晶體的金屬陽離子與CO_3~(2-)離子之間的結合力不同來解釋.影響同一種碳酸鹽礦物熱分解溫度的因素:一是其組分中少量化學雜質在加熱時的熱反應與碳酸鹽礦物的熱分解反應互相影響,使其熱分解溫度提前或推遲;二是在其晶體結構中存在類質同象的離子置換現象,不同的金屬陽離子與CO_3~(2-)離子的結合性質不同,使原來很規則的晶體結構中出現一些不規則部分,這些不規則部分的熱分解與規則部分有差異,就必然影響碳酸鹽礦物的熱分解.

❸ 碳酸鹽的分解規律是怎麼樣的

1、碳酸鹽分解，由於C與O的結合穩定性極高，因此碳酸根部分只只會分解成CO2 + O(2-)，而O(2-)部分與陽離子結合，即分解產物可以先如下寫：

MCO3 = MO + CO2

2、如果MO穩定性差，則進一步分解。

標定方法

用標准鹽酸溶液滴定水樣時，若以酚酞作指示劑，滴定到等當點時，pH為8.4， 此時消耗的酸量僅相當於碳酸鹽含量的一半，當再向溶液中加入甲基橙指示劑；

繼續滴定到等當點時，溶液的ph值為4. 4，這時所滴定的是由碳酸鹽所轉變的重碳酸鹽和水樣中原有的重碳酸鹽的總和，根據酚酞和甲基橙指示的兩次終點時所消耗的鹽酸標准溶液的體積，即可分別計算碳酸鹽和重碳酸鹽的含量。

❹ 鹼土金屬的碳酸鹽的熱分解溫度有什麼規律,分析影響其熱穩定性因素

鹼土金屬的含氧酸鹽的熱穩定性與其極化能力有關，鹼土金屬的氧化物熔點與其晶格能有關。陽離子電荷越高，半徑越小，極化能力越強，其含氧酸鹽越不穩定，分解溫度越低。

如MgCO3的分解溫度為540度，CaCO3為900度，碳酸鋇為1360度。所以X在元素周期表Y的下面。

陽離子電荷越高，半徑越小，晶格能越大，離子鍵就越強，熔點就越高。

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碳酸鹽和酸式碳酸鹽大多數為無色的。鹼金屬和銨的碳酸鹽易溶於水，其他金屬的碳酸鹽都難溶於水。碳酸氫鈉在水中的溶解度較小，其他酸式碳酸鹽都易溶於水。鹼式碳酸鹽一般難溶於水。

關於碳酸鹽在水中的溶解性，一般來說，碳酸鹽難溶的金屬，碳酸氫鹽溶解度相對較大；而碳酸鹽易溶的金屬，碳酸氫鹽的溶解度則明顯減小。

普遍認為是HCO3-離子在溶液中形成了氫鍵相互締合，使溶解度減小的緣故。可溶性碳酸鹽在水溶液中都會水解，使溶液呈鹼性。