碳3要壓縮成液態

㈠ 光合作用達到平衡後，碳三化合物和碳五化合物的含量關系

當光合作用達到平衡以後，碳酸化合物它們的含量都已經達到了100%。

㈡ 碳三的還原中，碳三是什麼

碳三即丙烷 是一個三碳的烷烴，橡神漏化學式瞎或為C3H8，通常為氣態，但一般經過壓縮成液態後運輸。原油或天然氣處理後，可以從成品油中得到碳三。碳三通常用梁爛來作為發動機、燒烤食品及家用取暖系統的燃料。在銷售中，碳三一般被稱為液化石油氣，其中也混有少量的丙烯、丁烷和丁烯。為了便於發現以外泄露，商用液化石油氣中一般也加入惡臭的乙硫醇。

㈢ 碳是否能在常溫下呈液態

能，但是壓強要很低悔鋒侍。
任何固體只要降低壓強都能成為液態或氣態
反之，任何氣體只要加大壓強都碧吵能成為液態或固態。
液體也是一樣的，加壓成為固態，減基襲壓成為氣態。

㈣ 碳可以壓縮硬到什幺程度

碳可以壓縮硬到液態。二氧化碳在零下18攝氏度就開始從氣態轉變成液態環境溫度在20攝氏度的時候是在5.17MPa滅火器裡面的二氧化碳是單質。

㈤ 丙烷和液化氣哪個更耐用，熱度高

同等條件下同樣重量的丙烷和液化氣，丙烷更耐用，熱度高。

丙烷的燃燒熱(kJ/mol)： 2217.8 分子量： 44 ，所以1kg丙烷約為22.68mol。 完全燃燒產生約50300kJ的熱量。 而1大卡=4.184千焦（kJ） 所以1kg丙烷的熱值約為12022（ kcal/kg）。

液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷，根據液態液化石油氣的熱值為45.22～50.23MJ/kg(10808～12005 kcal/kg)的換算關系，則有1公斤的液化氣的發熱量約為11407 kcal/kg（均值）。

顯然，純丙烷的燃燒熱高一些。C3H8 + 5O2 --（點燃）→ 3CO2 + 4H2OC4H10 + 6.5O2 --（點燃）→ 4CO2 + 5H2O丙烷相對分子質量 44，丁烷 相對分子質量 58，

質量為1kg的C3H8消耗的O2質量為3.64 kg質量為1kg的C4H10消耗的O2質量為3.59 kg所以同等質量的純丙烷較液化氣燃燒得更久一些。

(5)碳3要壓縮成液態擴展閱讀：

液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷。丙烷的沸點是-42攝氏度，因此是特別有用的輕便燃料。這就意味著即使溫度很低，丙烷從高壓容器釋放後，也能立刻汽化。因此它是清潔燃料，不需要許多設備使其汽化並與空氣混合。一個簡單噴嘴就足夠了。

丁烷的沸點約為-0.6攝氏度，溫度很低時不會汽化。因此丁烷的用途有限，需與丙烷混和使用，而非單獨使用。每磅（1磅=0.45公斤）丙烷可以產生21,548BTU（英制熱量單位，1BTU=1055焦耳）的能量，而每磅丁烷可產生21,221BTU。

下面是液化石油氣與其他燃料產生的能量對比：

丙烷：21,500BTU/磅

丁烷：21,200BTU/磅

汽油：17,500BTU/磅

煤：10,000BTU/磅

木材：7,000BTU/磅

成分：較多：「丙烷、丁烷」。較少：「乙烯、丙烯、乙烷丁烯」等。

㈥ 爾雅化學與人類答案

D B B B C
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㈦ 植物的光合作用暗反應中碳3和碳5的轉化過程

暗反應
實質是一系列的酶促反應
場所：葉綠體基質
影響因素：溫度,二氧化碳濃老肆度
不同的植物,暗反應的過程不一樣,而且葉片的解剖結構也不相同.這是植物對環境的適應的結果.暗反應可分為C3,C4和CAM三種類型.三種類型是因二氧化碳的固定這一過程的不同而劃分的.
卡爾文循環
卡爾文循環（Calvin Cycle）是光合作用的暗頌消反應的一部分.反應場所為葉綠體內的基質.循環可分為三個階段:羧化、還原和二磷酸核酮糖的再生.大部分植物會將吸收到的一分子二氧化碳通過一種叫二磷酸核酮糖羧化酶的作用整合到一個五碳糖分子1,5-二磷酸核酮糖（RuBP）的第二位碳原子上.此過程稱為二氧化碳的固定.這一步反應的意義是,把原本並不活潑的二氧化碳分子活化,使之隨後能被還原.但這種六碳化合物極不穩定,會立刻分解為兩分子野含知的三碳化合物3-磷酸甘油酸.後者被在光反應中生成的NADPH+H還原,此過程需要消耗ATP.產物是3-磷酸丙糖.後來經過一系列復雜的生化反應,一個碳原子將會被用於合成葡萄糖而離開循環.剩下的五個碳原子經一些列變化,最後在生成一個1,5-二磷酸核酮糖,循環重新開始.循環運行六次,生成一分子的葡萄糖.

㈧ 碳有液態嗎 為什麼

物質(晶體有固定熔點,非晶體無固定熔點)都有熔點沸點,所以有橋卜歷液態 ,氣態,固態.
可以理解成分子間距離的變化,距離越弊枯大越向氣態或液態靠攏(一般是這樣)
詳情參見:網路 熔點
碳（金敏搜剛石） 3550攝氏度

㈨ 碳三的理化特性

主要成分： 純品
外觀與性狀： 無色氣體，純品無臭。
熔點(℃)： -187.6
沸點(℃)：凳森 -42.1
相對密度(水=1)： 0.58(-44.5℃)
相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.56
飽和蒸氣壓(kPa)： 53.32(-55.6℃)
燃燒熱(kJ/mol)： 2217.8
臨界溫度(℃)： 96.8
臨界壓力(MPa)： 4.25
閃點(℃)： -104
引燃溫度(℃)： 450
爆炸上限%(V/V)： 9.5
爆炸下限%(V/V)： 2.1
溶解性： 微溶於水，溶於乙醇、乙醚。
在低溫下容易與水生成固態水合物，引起天然氣管道的堵塞。碳三在較高溫度下與過量氯氣作用，生成四氯化碳和四氯乙烯 Cl₂C=CCl₂ ；在氣相與硝酸作用，生成1-硝基丙烷 CH₃CH₂CH₂NO₂、2-硝基丙烷 (CH₃)₂CHNO₂、硝基乙烷CH₃CH₂NO₂和硝基甲烷CH₃NO₂的混合物。上丙烷可從油田氣和裂化氣中分離冊悶得到。在空氣中燃燒州粗彎化學方程式：C₃H8 + 5O₂—→點燃3CO₂ + 4H₂O

㈩ 碳3在什麼狀態下是液體

在常溫常壓下，甲烷到丁烷都是氣體，而戊烷到十六烷為液體。
烷烴隨著分子中碳原子數的增多，其物物櫻老理性質發罩升生著規律性的變化：頌手
1.常溫下，它們的狀態由氣態、液態到固態，且無論是氣體還是液體，均為無色。一般地，C1~C4氣態，C5~C16液態，C17以上固態。
2.它們的熔沸點由低到高。
3.烷烴的密度由小到大，但都小於1000kg/m³，即都小於水的密度。
4.烷烴都不溶於水，易溶於有機溶劑。
注意：2、2-二甲基丙烷由於支鏈較多，常溫常壓下也是氣體。
烷烴性質很穩定，在烷烴的分子里，碳原子之間都以碳碳單鍵相結合成鏈狀，同甲烷一樣，碳原子剩餘的價鍵全部跟氫原子相結合。因為碳氫單鍵和碳碳單鍵相對穩定，難以斷裂。除了燃燒、取代反應和分解反應，烷烴幾乎不能進行其他反應。
希望我能幫助你解疑釋惑。