1. 向盛有約40mL蒸餾水的燒杯中加入5-6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色．將燒杯中的酚酞溶液分別倒入
濃氨水具有揮發性，且氨水呈鹼性，能使酚酞試液變紅，當把濃氨水和酚酞試液罩在一個大燒杯下的時候，可以看到A中的酚酞試液變紅，B中的酚酞試液不變色，故填：
| 燒杯A | 燒杯B | |
| 現象 | 變紅 | 不變色 |
| 解釋 | 濃氨水具有揮發性，揮發出來的氨分子不斷運動，進入酚酞試液中，使酚酞試液變紅 | --------- |
2. 在燒杯中加入蒸餾水，滴入酚酞試劑，再加入濃氨水，現象和現象解釋是
現象：溶液變紅
現象解釋：酚酞試劑遇酸溶液不變色，遇鹼溶液變紅。濃氨水為鹼性溶液，能使無色酚酞試劑變紅。
3. 在燒杯中加入10ml稀鹽酸 滴入2滴酚酞溶液 逐漸滴入氫氧化鈉溶液 行不行 原因 在線等 急阿
可以的。酚酞PH小於8時無色大於8時粉紅色。
到中點的現象是，當滴入最後一滴氫氧化鈉的時候，溶液突然變為粉紅色，並且半分鍾不退。
為什麼PH為8時候可以當做是中心，不應該是PH為7嗎？
答：酸鹼滴定雖然是一個比較准確的操作方法，計算出來的數據比較可靠，但所有的實驗都是有誤差的。從微觀來看，不管多精確，最後一滴溶液中包含的氫氧化鈉分子是很多的，數以萬計，而從酸性到鹼性過度的過程中，剛開始一滴滴入鹽酸溶液中PH變化不大，而越接近中性的時候,那一滴氫氧化鈉滴進去PH變化很大，如果繼續，那麼到鹼性的時候再滴一滴就是變化也不是很大了，所以有可能最後一滴氫氧化鈉滴入溶液中PH從6直接變為8了，這時候就算你用石蕊試劑做滴定也是一樣的效果。
總結：酸鹼滴定快到中性的時候的那一滴溶液對PH的改變很大，但是對溶液的對滴定的整個過程中的分子數量的比例影響很小（最後一滴的體積占整個滴定的體積的比例很小，因為畢竟是一滴，開始說不定已經滴了幾毫升了，這比例夠小的），所以酸鹼滴定的指示劑可以是酚酞，石蕊。就連甲基橙滴定都是可以的（一般不用甲基橙，因為畢竟變色氛圍PH太低，從理論上有點說不過去，並且顏色變化不方便觀察）。酸鹼滴定是比較科學的測算方法。
4. 在燒杯中倒入一些水 ,滴入幾滴酚酞溶液 再加去一小塊鈉的實驗中,為什麼要加酚
酚酞溶液是鈉進行反應的指示劑，加了酚酞溶液，那才能進行反應，所以一定要加酚酞溶液
5. 向盛有約20mL蒸餾水的小燒杯A中加入5~6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液顏色。
1.AB燒杯均無色，用大燒杯罩住後；A燒杯變紅色，B燒杯不變色
2.B燒杯的氨水中的氨氣揮發出來，溶入A燒杯中，使A燒杯呈鹼性，使酚酞變紅色
3.設置對照組：將B燒杯中換成等量氫氧化鈉溶液
原創，手打，好累，給最佳吧
6. 在裝有蒸餾水的燒杯中滴加2滴酚酞
蒸餾水中滴入酚酞試液不變色，說明蒸餾水不能使酚酞試液變紅，用一隻大燒杯把甲、乙罩在一起．幾分鍾後，發現甲中的溶液變成紅色，說明酚酞試液變紅與濃氨水有關，氨水顯鹼性能使酚酞試液變紅，氨分子不斷運動，運動到蒸餾水中，形成氨水，使酚酞試液變紅．
故選C．
7. 初中化學有一個實驗，在一杯水中放入5滴酚酞，然後放入鈉，那個實驗主要是看到什麼化學現象求實驗報告
實驗步驟：
1、在燒杯中加一些誰，滴入幾滴酚酞溶液。
2、取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油後，用刀切去一端的外皮。
3、然後把一小塊鈉放入水中，觀察現象
現象用五個字歸納：浮、熔、游、響、紅
浮：鈉塊浮在水面上，說明鈉的密度比水小
熔：鈉熔化成光亮的小球，說明鈉與水反應是放熱反應
游：觀察到鈉在水面四處游動，說明產物有氣體（氫氣）
響：並發出「嘶嘶」的響聲，說明反應劇烈
紅：觀察到溶液變成紅色，說明產物中有鹼（氫氧化鈉）
8. 在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入酚酞溶液
(1) 濃氨水可以使酚酞變為紅色
(2）液體由無色變為紅色; 分子不斷運動
(3）沒必要 ,實驗時B燒杯已可以說明水不能使酚酞變為紅色
9. 在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然後把一小塊綠豆大的 鈉放入水中．你看到什麼現象
這種現象就是可以發現接觸到金屬鈉的無色溶液開始變成紅色，然後鈉開始逐漸變成液體金屬在水面上不停的遊走，最後會開始燃燒，就是這樣了，直到最後他全部反應完畢。
10. 在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，並不斷攪拌到恰好無色為止
酚酞作為鹼氫氧化鈉的指示劑，當最後半滴鹽酸滴入恰好完全反應時溶液由紅色變為無色。
不可以用石蕊代替，鹼遇石蕊變藍，酸遇石蕊變紅，當石蕊變紅說明酸已經過量，不能用來計算
酸遇酚酞不變色，所以過量也看不出來，必須恰好完全反應所需的酸才是准確的，才可以用來計算
三種 氫氧化鈉 鹽酸 酚酞
當滴入最後半滴水溶液無色，則恰好完全反應。
攪拌是事使反應更完全，反應物混合更均勻，若不攪拌則酸可能過量
用膠頭滴管滴加鹽酸防止加入鹽酸過量。