阿伏伽德罗混合气体算法

‘壹’ 阿伏伽德罗定律是什么

阿伏伽德罗定律指的是在相同的温度与压强下，任何气体相等容积所含的分子数（或摩尔数）相等。阿伏伽德罗定律是由意大利科学家阿伏伽德罗在解释气体进行化学反应时参加反应气体体积之间的相互关系时，于1811年以假说的形式提出来的。

由于当时科学界还不能区分分子和原子，尚不能解释有些分子发生离解的情况，从而未被公认。直到1860年这一假说才被普遍承认，称为阿伏伽德罗定律。

阿伏加德罗定律使用注意事项

1、阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

2、考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

3、物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

4、要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念。

5、某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。

‘贰’ 怎么推到阿伏伽德罗定律啊

阿伏伽德罗定律
的内容为：
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
据此得
到
的
推
论有
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述
推
论。
具体
推
导过程如下：
阿伏加德罗定律研究的是理想气体，故应用理想气体状态方程
既PV=nRT
其中P为压强；V为气体体积；n为物质的量（对应分子数）
R为一个常数；T为热力学温度
得
到
PV=nRT，其中R为常数
故剩余4个变量，知道两个，既知道另外两个的关系
得
到
推
论：（1）、（2）
再根据n=，带入PV=nRT
既有：PV=RT
此时去除R有5个变量，知道3个，既知道另外两个的关系
得
到
推
论：（3）
再根据V=，带入PV=RT
既有P=RT，化简为：P=RT
此时，去除R有4个变量，知道2个，既知道另外两个的关系
得
到
推
论：（4）

‘叁’ 化学求混合气体阿伏伽德罗常数

1标准状况下，11.2LN2和NO的混合气体所含原子数为NA个? （11.2/22.4*6.02*10^23）*2=6.02*10^23 2标准状况下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA个？ 32/16*6.02*10^23=1.204*10^24 3常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体所含原子数为NA个? (46/(14+32)*6.02*10^23)*3=1.806*10^24 若还有疑问可在线交谈 希望对你有帮助

‘肆’ 关于阿伏伽德罗定律：反应后混合气体平均摩尔质量=氢气摩尔质量×相对密度（高中化学）

这是计算平均摩尔质量（相对分子质量）的 是按照密度比等于平均摩尔质量（相对分子质量）比 相对密度是指这种混合气体的密度是氢气密度的多少倍

‘伍’ 化学关于阿伏伽德罗常数的计算

A 错，22.4L只能在标况下才能用
B 错，硫氢根是一种阴离子，氢离子不能电离出来
C 1mol 过氧化钠转移电子数应该是1mol即NA，所以正确
D.0.1mol铁和0.1mol氯气反应，氯气少，所以不能完全生成三氯化铁，所以转移的要少于0.3mol,所以错

‘陆’ 求关于阿伏伽德罗常数各种换算公式

计算公式：

1、阿伏伽德罗常数（符号：NA或L）的定义是一个比值，是一个样本中所含的基本单元数（一般为原子或分子）N，与它所含的物质的量n（单位为摩尔）间的比值，公式为NA=N/n。

在一般计算时，常取6.02×1023或6.022×1023为近似值。

2、1mol NaCl的体积为，而NaCl是立方晶体，四个NaCl分子所占的体积是(2d)³，1molNaCl的个数为V/[(2d)³/4]=V/2d³，所以阿伏加德罗常数NA=M/2Pd³

如果P是原子密度，则八个原子所占的体积是（2d）³，故阿伏加德罗常数NA=M/2Pd³。

(6)阿伏伽德罗混合气体算法扩展阅读

常数定律：

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

1、范围：气体（可为纯净物，也可以为混合物）

2、条件：同温同压同体积

3、特例：气体摩尔体积

为理想气体状态下：

1、p1V1/T1=p2V2/T2

2、pV=nRT=mRT/M（R为常数）

3、同温同压V1/V2=N1/N2=n1/n2，p1/p2=n1/n2=N1/N2

4、同温同体积p1/p2=n1/n2=N1/N2

5、同温同压同质量V1/V2=M2/M1

6、同温同压同体积m1/m2=M1/M2

‘柒’ 一道关于阿伏伽德罗定律的题，好心人帮忙给一下具体的解题过程，有急用，拜托啦！

根据阿伏伽德罗定律：n=m/M=n/NA，“m g含有b个分子”可求出该混合气体的平均摩尔质量是M=m×NA/b ，现在有n g 混合气体，其物质的量就是 n÷（m×NA/b）=nb/mNA，所以，V=Vm ×n=22.4×（nb/mNA)