相对原子质量算法的举例

1. 相对原子质量计算公式

相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC=质子数+中子数。”

相对原子质量是一种计算原子质量的方式，由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。

需知：

当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子。

分子的质量关系。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1” ，而摩尔质量的单位是g/mol。

把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。

当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。

2. 初中化学相对原子质量怎么求，例子

相对原子质量
=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）
=(原子核质量+核外电子质量)/ [（1/12]mC
≈原子核质量/（1/12）mC
=(质子的质量+中子的质量)/（1/12）mC
=质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量/（1/12）mC
=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/ （1/12）mC
=质子数+中子数 。
例如O的原子质量是：2.657*10^-26千克，求O的相对原子质量。
算法如下：C-12的原子质量是1.993*10^-26千克，那么C-12原子质量的1/12就是1.66*10^-27千克，那么O的相对原子质量就是2.657*10^-26/1.66*10^-27 ≈ 16

3. 相对原子质量怎么求，并且举例子

1. 相对原子质量(Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。

2. 举例说明:一个氧原子的质量为2.657x10千克,一个碳-12原子的质量为1.993x10千克

   则Ar（O)=2.657x10千克/(1.993x10千克x1/12)=16

4. 相对原子质量的算法，最好有例子

（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。
相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
该原子一个原子的实际质量（kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne。
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。
一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量），但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律。
公式
由“原子的质量主要集中在原子核上”
可以得到计算相对原子质量的推导公式：
相对原子质量
=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）
=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC
≈原子核质量/（1/12）mC
=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC
=质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量/（1/12）mC
=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC
=质子数+中子数
注释：
①：质量
②：碳原子元素符号
③：质子和中子的质量大约相等，且质子的质量大约为碳原子质量的1/12，故得出此公式.
相对原子质量≈质子数+中子数（不能作为计算公式）。
符号：Ar（r为下脚标，小写）概念与元素氩不能混淆。
相似算法

相对原子质量≈质子数+中子数（不可作为公式）

5. 初中化学相对原子质量怎样计算

相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）

相对原子质量=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC

相对原子质量≈原子核质量/（1/12）mC

相对原子质量=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC

相对原子质量=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/（1/12）mC

相对原子质量=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC

相对原子质量=质子数+中子数

相对原子质量的国际基本单位是1。

相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e⁻²⁷kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

该原子一个原子的实际质量（kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量1/12(kg)ne。

1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。

当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便(一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的)。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。

国际规定把一个碳-12原子的质量分为12等份。那每一份的质量就是：一个原子的质量/(1/12×一个碳-12原子的质量)=一个原子的质量/1.667e-27kg。计算方法(1.993e-26)/12=1.667e-27千克。

然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657e-26)/(1.667e-27)=16，即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。

6. 相对原子质量计算公式

相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的(1/12)。
=原子核质量+核外电子质量/[(1/12]mC。
≈原子核质量/(1/12)mC。
=质子的质量+中子的质量/(1/12)mC。
=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/(1/12)mC。
=[质子数*(1/12)mc+中子数*(1/12)mC]/(1/12)mC。
=质子数+中子数。
原子质量分为绝对原子质量和相对原子质量。
绝对质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫做原子的绝对质量。
相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这种碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
为准确计量微小分子的重量，国际通用是采用一个原子的质量单位为基准，定义为碳12元素原子质量的1/12为一个原子质量单位。
原子质量单位（amu或u）有时称统一原子质量单位，或道尔顿（Dalton，Da，D）是用来衡量原子或分子质量的单位，它被定义为碳12原子质量的1/12。

7. 相对原子质量怎么算例题

某元素原子的相对原子质量＝该元素的一个原子的实际质量÷（一个碳－12原子的质量 × 1/12）
(碳－12原子:指含有6个质子、6个中子、6个核外电子的碳原子)
一个碳－12原子的质量＝1.992×10^-26kg
如： 一个钠原子的质量为：3.818×10^-26kg
钠的相对原子质量＝（3.818×10^-26kg）÷[（1.992×10^-26kg）× 1/12]＝23
相对原子质量约等于该种原子的质量数
阴离子X²-的核外有18个电子 这是得到了2个电子后,才变成18个电子的,原来的原子就只有16个电子,其核内质子数也就是16个.相对原子质量=中子数+质子数=18+16=34

8. 相对原子质量怎么计算

你好，希望对你有帮助
相对原子质量M==质量m/物质的量n
M==m/n
相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量
例子：M=12×原子的绝对质量/碳-12的绝对质量
M=m/n
希望帮得到i(^o^)/~