近似相对原子质量算法

❶ 相对原子质量计算公式

相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的(1/12)。
=原子核质量+核外电子质量/[(1/12]mC。
≈原子核质量/(1/12)mC。
=质子的质量+中子的质量/(1/12)mC。
=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/(1/12)mC。
=[质子数*(1/12)mc+中子数*(1/12)mC]/(1/12)mC。
=质子数+中子数。
原子质量分为绝对原子质量和相对原子质量。
绝对质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫做原子的绝对质量。
相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这种碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
为准确计量微小分子的重量，国际通用是采用一个原子的质量单位为基准，定义为碳12元素原子质量的1/12为一个原子质量单位。
原子质量单位（amu或u）有时称统一原子质量单位，或道尔顿（Dalton，Da，D）是用来衡量原子或分子质量的单位，它被定义为碳12原子质量的1/12。

❷ 相对原子质量的计算方法以及公式

把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量蔽隐/1.667e⁻²⁷kg。
计算方法
（1.993e⁻²⁶）/12=1.667e⁻²⁷千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：（2.657e⁻²⁶）/（1.667e⁻²⁷）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
相对原子质量的国余橘际基本单位是1。
相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e⁻²⁷kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
该原子一个原子的实际质量（kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne。
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。
一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量），但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律。
公式：
相对原子质量
=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）
=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC
≈原子核质量/（1/12）mC
=质子的质量+中子的质宏毁厅量/（1/12）mC
=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/（1/12）mC
=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC
=质子数+中子数

❸ 相对原子质量计算公式

相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC=质子数+中子数。”

相对原子质量是一种计算原子质量的方式，由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。

(3)近似相对原子质量算法扩展阅读：

当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1” ，而摩尔质量的单位是g/mol。

把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。

❹ 元素的近似相对原子质量

举个例子：cl原子在自然界中有35cl和睁档37cl两种，而35cl在自然界中的占比约为75%，37cl约为25%，因此cl元素的相对原子质量就为35*75%+37*25%=35.5
而近似相对原子质量=质子数+中子数
如he原子核中则仿有2个质子
2个中子
那么he原子的近似相对原子质量就是2+2=4
（因为电子的质量约为中子、质子的1837分之1
因此这悉盯乱里忽略不计）
谢谢！

❺ 相对原子质量的计算方法以及公式

由“原子的质量主要集中在原子核上”

可以得到计算相对原子质量的推导公式：

相对原子质量

=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）

=原子核质量+核改配外电子质量/[（1/12]mC

≈原子核质量/（1/12）mC

=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC

=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/（1/12）mC

=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC

=质子数+中子数

(5)近似相对原子质量算法扩展阅读：

我国在1993年12月27日誉码发布了《中华人民共和国国家标庆歼哪准物理化学和分子物理学的量和单位GB3102.8-93》，并在1994年7月1日起废除。

在专业的学术文件上需要使用“原子量”的概念的，均使用“相对原子质量”来代替（同时也废除了“分子量”，使用“相对分子质量”来代替），不过由于原子量有更深的内涵，学术界还不希望完全将其废除。

参考资料来源：网络-相对原子质量

❻ 相对原子质量的计算方法以及公式

相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）尘颤首
=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC
≈原子核质量/（1/12）mC
=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC
=质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量/（1/12）mC
=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC
=质子数+中子数
注释：
①：质量
②：碳原子元素符号
③：质子和中子的质量大约相等，且质子的质派数量大约为碳原子质量的1/12，故得出此公式.
相对原子质量≈质子数+中子数（不能作为计算公式）。
符号：Ar（r为下脚标，小写）概念与元素氩不能混淆。
相似算法：相对洞碧原子质量≈质子数+中子数（不可作为公式）