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① 硼的分子轨道排布式

硼的分子轨道排布式如图：

元素硼的电子结构是1s22s2p1。因此，在这一周期从硼开始，p轨道对于成键起着重要的作用。我们曾注意到，原子轨道组合起来既能产生分子轨道又能产生π分子轨道，和生成的两个πp，成键轨道具有相等的能量。

当有两个或更多个分子轨道处在相同的能级时，在这些轨道中发生任何电子配对之前，电子首先倾向于成单地充填到各个分子轨道中。可以回忆一下这种情形同原子轨道中的情形完全一样。

制备方法：

首先用浓碱液分解硼镁矿得偏硼酸钠，将NaBO2在强碱溶液中结晶出来，使之溶于水成为较浓的溶液，通入CO2调节碱度，浓缩结晶即得到四硼酸钠。将四硼酸钠溶于水，用硫酸调节酸度，可析出溶解度小的硼酸晶体。

加热使硼酸脱水生成三氧化二硼，经干燥处理后，用镁或铝还原B2O3得到粗硼。将粗硼分别用盐酸、氢氧化钠和氟化氢处理，可得纯度为95～98%的棕色无定形硼。

最纯的单质硼用氢还原法制得：使氢气和三溴化硼的混合气体经过钽丝，电热到1500K，三溴化硼在高温下被氢还原，生成的硼在钽丝上成片状或针状结构，由镁粉或铝粉加热还原氧化硼而得。

以上内容参考：网络——硼

② 硼的元素符号是什么

B。

硼（Boron）是一种化学元素，元素符号是B。

约公元前200年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼砂制造玻璃和焊接黄金。法国化学家盖·吕萨克用金属钾还原硼酸制得单质硼。硼在地壳中的含量为0.001%。硼为黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，硬度仅次于金刚石，质地较脆。

相关信息：

硼化合物的发现和使用最早可以追述到古埃及，如古代埃及制造玻璃时已使用硼砂作熔剂，古代炼丹家也使用过硼砂，但是硼酸的化学成分直到19世纪初还是个谜。

1808年，英国化学家戴维在用电解的方法发现钾后不久，又用电解熔融的三氧化二硼的方法制得棕色的硼，同年法国化学家盖·吕萨克和泰纳用金属钾还原无水硼酸制得单质硼。

③ 硼的化学性质

元素描述：
它是最外层少于4个电子的仅有的非金属元素.其单质有无定形和结晶形两种.前者呈棕黑色到黑色的粉末.后者呈乌黑色到银灰色,并有金属光泽.硬度与金刚石相近.无定形的硼密度2.3克/厘米3,（25-27℃）；晶形的硼密度2.31克/厘米3,熔点2300℃,沸点2550℃,化合价3.在室温下无定形硼在空气中缓慢氧化,在800℃左右能自燃.硼与盐酸或氢氟酸,即使长期煮沸,也不起作用.它能被热浓硝酸和重铬酸钠与硫酸的混合物缓慢侵蚀和氧化.过氧化氢和过硫酸铵也能缓慢氧化结晶硼.上述试剂与无定形硼作用激烈.与碱金属碳酸盐和氢氧化物混合物共熔时,所有各种形态的硼都被完全氧化.氯、溴、氟与硼作用而形成相应的卤化硼.约在600℃硼与硫激烈反应形成一种硫化硼的混合物.硼在氮或氨气中加热到1000℃以上则形成氮化硼,温度在1800-2000℃是硼和氢仍不发生反应,硼和硅在2000℃以上反应生成硼化硅.在高温时硼能与许多金属和金属氧化物反应,生成金属硼化物.
硼,原子序数5,原子量10.811.约公元前200年,古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金.1808年法国化学家盖·吕萨克和泰纳尔分别用金属钾还原硼酸制得单质硼.硼在地壳中的含量为0.001%.天然硼有2种同位素：硼10和硼11,其中硼10最重要.
硼为黑色或银灰色固体.晶体硼为黑色,熔点约2300°C,沸点3658°C,密度2.34克/厘米³,硬度仅次于金刚石,较脆.

④ 硼的化学符号

硼是一种化学元素，元素符号是B。

约公元前200年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼砂制造玻璃和焊接黄金。法国化学家盖·吕萨克用金属钾还原硼酸制得单质硼。硼在地壳中的含量为0.001%。硼为黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，硬度仅次于金刚石，质地较脆。
硼还由于其缺电子性造成其氢化物中硼原子拥有异常高的配位数，使之成为所有元素氢化物中结构最复杂的。
[1]
中文名
硼
外文名
Boron
别名
Borfast;
Boron atom;

分子量
10.81

⑤ 硼的化学性质

元素描述：

它是最外层少于4个电子的仅有的非金属元素。其单质有无定形和结晶形两种。前者呈棕黑色到黑色的粉末。后者呈乌黑色到银灰色，并有金属光泽。硬度与金刚石相近。无定形的硼密度2.3克/厘米3，（25-27℃）；晶形的硼密度2.31克/厘米3，熔点2300℃，沸点2550℃，化合价3。在室温下无定形硼在空气中缓慢氧化，在800℃左右能自燃。硼与盐酸或氢氟酸，即使长期煮沸，也不起作用。它能被热浓硝酸和重铬酸钠与硫酸的混合物缓慢侵蚀和氧化。过氧化氢和过硫酸铵也能缓慢氧化结晶硼。上述试剂与无定形硼作用激烈。与碱金属碳酸盐和氢氧化物混合物共熔时，所有各种形态的硼都被完全氧化。氯、溴、氟与硼作用而形成相应的卤化硼。约在600℃硼与硫激烈反应形成一种硫化硼的混合物。硼在氮或氨气中加热到1000℃以上则形成氮化硼，温度在1800-2000℃是硼和氢仍不发生反应，硼和硅在2000℃以上反应生成硼化硅。在高温时硼能与许多金属和金属氧化物反应，生成金属硼化物。

硼，原子序数5，原子量10.811。约公元前200年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。1808年法国化学家盖·吕萨克和泰纳尔分别用金属钾还原硼酸制得单质硼。硼在地壳中的含量为0.001%。天然硼有2种同位素：硼10和硼11，其中硼10最重要。

硼为黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，熔点约2300°C，沸点3658°C，密度2.34克/厘米³，硬度仅次于金刚石，较脆。

⑥ 硼的化学式怎么写

硼的化学式:B
硼一般显正三价,比如硼酸H3BO3 ,正三价
乙硼烷 B2H6硼砂 Na2B4O7·10H2O硼酸纳 NaB(OH)4硼酸 H3BO3等

⑦ 硼的简介

硼
开放分类： 硼、硼砂、硼粉、硼化物、高纯硼

硼 拼音:pēng péng
部首:石,部外笔画:8,总笔画:13
五笔86&98:DEEG 仓颉:MRBB
笔顺编号:1325135113511 四角号码:17620 UniCode:CJK 统一汉字 U+787C

硼，原子序数5，原子量10.811。约公元前200年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。1808年法国化学家盖·吕萨克和泰纳尔分别用金属钾还原硼酸制得单质硼。硼在地壳中的含量为0.001%。天然硼有2种同位素：硼10和硼11，其中硼10最重要。

硼为黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，熔点约2300°C，沸点3658°C，密度2.34克/厘米³，硬度仅次于金刚石，较脆。

原子体积:(立方厘米/摩尔)

4.6
元素在海水中的含量:(ppm)
4.41

元素在太阳中的含量:(ppm)
0.002

地壳中含量：（ppm）
950
莫氏硬度：9.3

氧化态：
Main B+3

Other

化学键能： (kJ /mol)
B-H 381
B-H-B 439
B-C 372
B-O 523
B-F 644
B-Cl 444
B-B 335
晶胞参数：
a = 506 pm
b = 506 pm
c = 506 pm
α = 58.06°
β = 58.06°
γ = 58.06°

电离能 (kJ/ mol)
M - M+ 800.6
M+ - M2+ 2427
M2+ - M3+ 3660
M3+ - M4+ 25025
M4+ - M5+ 32822

晶体结构：晶胞为三斜晶胞。
硼在室温下比较稳定，即使在盐酸或氢氟酸中长期煮沸也不起作用。硼能和卤组元素直接化合，形成卤化硼。硼在600～1000°C可与硫、锡、磷、砷反应；在1000～1400°C与氮、碳、硅作用，高温下硼还与许多金属和金属氧化物反应，形成金属硼化物。这些化合物通常是高硬度、耐熔、高电导率和化学惰性的物质，常具有特殊的性质。

硼的应用比较广泛。硼与塑料或铝合金结合，是有效的中子屏蔽材料；硼钢在反应堆中用作控制棒；硼纤维用于制造复合材料等。

元素名称：硼

元素原子量：10.81

元素类型：非金属

原子序数：5

元素符号：B

元素中文名称：硼

元素英文名称：Boron

相对原子质量：10.81

核内质子数：5

核外电子数：5

核电核数：5

质子质量：8.365E-27

质子相对质量：5.035

所属周期：2

所属族数：IIIA

摩尔质量：11

氢化物：BH3

氧化物：B2O3

最高价氧化物化学式：B2O3

密度：2.34

熔点：2300.0

沸点：3658

热导率: W/(m·K)
27.4
声音在其中的传播速率：（m/S）
16200

外围电子排布：2s2 2p1

核外电子排布：2,3

颜色和状态：固体

原子半径：1.17

常见化合价：+3

发现人：戴维、盖吕萨克、泰纳 发现年代：1808年

发现过程：

1808年，英国的戴维和法国的盖吕萨克、泰纳，用钾还原硼酸而制得硼。

元素描述：

它是最外层少于4个电子的仅有的非金属元素。其单质有无定形和结晶形两种。前者呈棕黑色到黑色的粉末。后者呈乌黑色到银灰色，并有金属光泽。硬度与金刚石相近。无定形的硼密度2.3克/厘米3，（25-27℃）；晶形的硼密度2.31克/厘米3，熔点2300℃，沸点2550℃，化合价3。在室温下无定形硼在空气中缓慢氧化，在800℃左右能自燃。硼与盐酸或氢氟酸，即使长期煮沸，也不起作用。它能被热浓硝酸和重铬酸钠与硫酸的混合物缓慢侵蚀和氧化。过氧化氢和过硫酸铵也能缓慢氧化结晶硼。上述试剂与无定形硼作用激烈。与碱金属碳酸盐和氢氧化物混合物共熔时，所有各种形态的硼都被完全氧化。氯、溴、氟与硼作用而形成相应的卤化硼。约在600℃硼与硫激烈反应形成一种硫化硼的混合物。硼在氮或氨气中加热到1000℃以上则形成氮化硼，温度在1800-2000℃是硼和氢仍不发生反应，硼和硅在2000℃以上反应生成硼化硅。在高温时硼能与许多金属和金属氧化物反应，生成金属硼化物。

元素来源：在自然界中,硼只以其化合物形式存在着(像在硼砂、硼酸中,在植物和动物中只存在有痕量的硼),通常由电解熔融的氟硼酸钾和氯化钾或热还原它的其他化合物(如氧化硼)制得

制备方法有：硼的氧化物用活泼金属热还原；用氢还原硼的卤化物；用碳热还硼砂；电解熔融硼酸盐或其他含硼化合物；热分解硼的氢化合物上述方法所得初产品均应真空除气或控制卤化，才可制得高纯度的硼。

元素用途：它主要用于冶金(如为了增加钢的硬度)及核子学中,因为它吸收中子能力强

由于硼在高温时特别活泼，因此被用来作冶金除气剂、锻铁的热处理、增加合金钢高温强固性，硼还用于原子反应堆和高温技术中。棒状和条状硼钢在原子反应堆中广泛用作控制棒。由于硼具有低密度、高强度和高熔点的性质，可用来制作导弹的火箭中所用的某些结构材料。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。

元素辅助资料：

天然含硼的化合物硼砂（Na2B4O7·10H2O）早为古代医药学家所知悉。我国西藏是世界上盛产硼砂的地方。

1702年法国医生霍姆贝格首先从硼砂制得硼酸，称为salsedativum，即镇静盐。1741年法国化学家帕特指出，硼砂与硫酸作用除生成硼酸外，还得到硫酸钠。1789年拉瓦锡把硼酸基列入元素表。1808年英国化学家戴维和法国化学家盖吕萨克、泰纳各自获得单质硼。硼的拉丁名称为 boracium，元素符号为B。这一词来自borax（硼砂）。

硼，原子序数5，原子量10.811。约公元前200年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。1808年法国化学家盖·吕萨克和泰纳尔分别用金属钾还原硼酸制得单质硼。硼在地壳中的含量为0.001%。天然硼有2种同位素：硼10和硼11，其中硼10最重要。

硼为黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，熔点约2300°C，沸点2550°C，密度2.34克/厘米³，硬度仅次于金刚石，较脆。

硼在室温下比较稳定，即使在盐酸或氢氟酸中长期煮沸也不起作用。硼能和卤组元素直接化合，形成卤化硼。硼在600～1000°C可与硫、锡、磷、砷反应；在1000～1400°C与氮、碳、硅作用，高温下硼还与许多金属和金属氧化物反应，形成金属硼化物。这些化合物通常是高硬度、耐熔、高电导率和化学惰性的物质，常具有特殊的性质。

硼的应用比较广泛。硼与塑料或铝合金结合，是有效的中子屏蔽材料；硼钢在反应堆中用作控制棒；硼纤维用于制造复合材料等。
硼产品主要有
硼化物
三溴化硼
二硼化钛
二硼化铬
氮化硼
99.99%六方氮化硼
99.9%六方氮化硼
硼合金
硼铜合金
硼钢合金
硼化物（1）三溴化硼：
无色或稍带黄色的发烟液体，有强烈的刺激性臭味。临界温度300℃，折射率1.5312。
（2）二硼化钛：
二硼化钛为灰白色六方形晶体或粉末，无味。其熔点2980℃，密度4.5～4.52，硬度（Hi）3600。它具有优良的抗氧化性及导电性能。平均粒径D=4～8μ。
（3） 二硼化铬：
熔点1760℃，抗氧化性能好，高温强度大。

⑧ 硼的用途性能特性都有哪些

构成生命
硼元素是核糖核酸形成的必需品，而核糖核酸是生命的重要基础构件。夏威夷大学宇航局天体生物学研究所的博士后研究员詹姆斯-斯蒂芬森称：“硼对于地球上生命的起源可能很重要，因为它可以使核酸稳定，核酸是核糖核酸的重要成分。在早期生命中，核糖核酸被认为是脱氧核糖核酸的信息前体。

工业用途
硼是一种用途广泛的化工原料矿物，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物以及元素硼，是冶金、建材、机械、电器、化工、轻毛、核工业、医药、农业等部门的重要原料。时下，硼的用途超过300种，其中玻璃工业、陶瓷工业、洗涤剂和农用化肥是硼的主要用途，约占全球硼消费量的3/4。中国硼矿资源虽然丰富，但是硼矿产品不能满足国内经济建设需求，2007年国内硼砂产量约为40万吨，进口硼矿产品64.87万吨，大量依赖进口，因此充分了解世界硼矿产品市场情况就显得相当重要。
单质硼用作良好的还原剂，氧化剂，溴化剂，有机合成的掺合材料，高压高频电及等离子弧的绝缘体，雷达的传递窗等。
硼是微量合金元素，硼与塑料或铝合金结合，是有效的中子屏蔽材料；硼钢在反应堆中用作控制棒；硼纤维用于制造复合材料等；含硼添加剂可以改善冶金工业中烧结矿的质量，降低熔点、减小膨胀，提高强度硬度。硼及其化合物也是冶金工业的助溶剂和冶炼硼铁硼钢的原料，加入硼化钛、硼化锂、硼化镍，可以冶炼耐热的特种合金；建材。硼酸盐、硼化物是搪瓷、陶瓷、玻璃的重要组分，具有良好的耐热耐磨性，可增强光泽，调高表面光洁度等。[7]
硼酸，硼酸锌可用于防火纤维的绝缘材料，是很好的阻燃剂，也应用于漂白、媒染等方面；偏硼酸钠用于织物漂白。此外，硼及其化合物可用于油漆干燥剂，焊接剂，造纸工业含汞污水处理剂等。[8]
硼做为微量元素存在于石英矿中，在高纯石英砂的提纯工艺中，如何尽量的降低B含量成为工艺关键。B的存在使得石英的熔点降低，制得的石英坩埚使用次数降低，使得单晶硅生产成本升高。

生理功能
有关硼的吸收代谢科学界了解得并不充分，硼在膳食中很容易吸收，并大部分由尿排出，在血液中是与氧结合，为H₃BO₃或B(OH)₄一，硼酸与有机化合物的羟基形成酯化物。动物与人的血液中硼的含量很低，并与膳食中镁的摄入有关，镁摄入低时，血液中硼的含量就增加。硼可在骨中蓄积，但尚不清楚是何种形式。
硼普遍存在于蔬果中，是维持骨的健康和钙、磷、镁正常代谢所需要的微量元素之一。对停经后妇女防止钙质流失、预防骨质疏松症具有功效，硼的缺乏会加重维生素D的缺乏；另一方面，硼也有助于提高男性睾丸甾酮分泌量，强化肌肉，是运动员不可缺少的营养素。硼还有改善脑功能，提高反应能力的作用。虽然大多数人并不缺硼，但老年人有必要适当注意摄取。
硼的生理功能还未确定，存在两种假说解释硼缺乏时出现的明显而不同的反应，以及已知硼的生化特性。一种假说是，硼是一种代谢调节因子，通过竞争性抑制一些关键酶的反应，来控制许多代谢途径。另一种是，硼具有维持细胞膜功能稳定的作用，因而，它可以通过调整调节性阴离子或阳离子的跨膜信号或运动，来影响膜对激素和其他调节物质的反应。

植物生理
硼是高等植物特有的必需元素，而动物、真菌与细菌均不需要硼。硼能与游离状态的糖结合，使糖容易跨越质膜，促进糖的运输。植物各器官间硼的含量以花最高，花中又以柱头和子房最高。硼对植物的生殖过程有重要的影响，与花粉形成、花粉管萌发和受精有密切关系。缺硼时，花药和花丝萎缩，花粉发育不良。油菜和小麦出现的“花而不实”现象与植物硼酸缺乏有关。缺硼时根尖、茎尖的生长点停止生长，侧根、侧芽大量发生，其后侧根、侧芽的生长点又死亡，从而形成簇生状。甜菜的褐腐病、马铃薯的卷叶病和苹果的缩果病等都是缺硼所致。

⑨ 硼的化学性质

单质硼在常温下可与氟直接化合，而与氧的化合仅能发生在表面上，在300℃以下，硼对其他非金属是惰性的；但只要条件合适，它几乎可以与所有非金属反应，但不能直接与氢与稀有气体反应。粉末状无定形硼在20℃时就可自发地与氟反应，而与氯、溴、碘的反应则分别要在400℃、600℃、700℃时进行，粗大的晶体硼与卤素反应都有要求有较高的温度。硼与氧大允在450℃时可以迅速发生反应，但因生成的覆盖层阻碍继续氧化，所以反应会逐渐停顿下来，而使氧化作用不完全。如果在较高温度下反应，则反应速度将受玻璃状液层的扩散作用控制。在1000℃以上反应，由于覆盖层蒸发而使反应得以为断进行，但对于块状硼来说，即使在1200℃时，它的抗氧化性仍可与一些难溶金属媲美。硼与硫在600℃时反应生成B2S3；在较高温度下与硒反应生成B2Se3，熔化的碲不与硼作用。硼粉与氮在1050--1200℃下反应可生成BN，硼与磷要在1000℃时才能完全反应生成BP。硼与砷在800℃时加压能反应生成Bas。硼在900℃以上可与金刚石反应，在1200--1250℃时可与碳纤维反应生成B12C3（或B4C）；在2000℃以上的高温下，硼与碳可形成一系列产物，但它们的性质尚未弄清。硼与硅在低于1370℃时反应生成B4Si，而在高于1370℃时反应则生成B6Si。在所有的反应中，晶体硼都要比无定形硼反应慢。
总之，硼在化学性质上主要表现为非金属性，但在晶态时呈现某些金属性。因此，人们常将它列为半金属或准金属元素。硼的化学活性与纯度，粉细度和反应条件有密切关系。高纯晶态硼是相当稳定的，而一般纯度的粉状无定形硼则比较活泼；高纯硼即使是很细的也比较稳定，但在高温或强氧化剂作用下还是相当活泼的。