❶ 求sat红宝书pdf 谢谢
你好,求sat红宝书?
SAT,全称Scholastic Assessment Test,中文名称为学术能力评估测试。由美国大学委员会(College Board)主办,SAT成绩是世界各国高中生申请美国名校学习及奖学金的重要参考。SAT红宝书淘宝网上可以购买的。主要红宝书学习注意几点:
一定要汉语释义和英文释义结合看,这样才不会对词义理解错误--当然如果你有时间一个一个的查Webster就啥也不说了。每个单词后面的老俞的记忆法可以一试,但是较容易遗忘;背单词主要还是靠反复记忆。
一定要给自己订一个很challenging的计划,逼着自己完成。
平时可以做一些英语人物,事件等积累,就像在学校写议论文要积累的素材一样。(基本上做这些准备可以应付SAT考试)此外可以上college的官方网站上注册,反正早晚也要报名考试的,可以上去订它的每日一题,免费的,练习一下也很好。
❷ sat2的OG在哪儿能下载到
的确没有,还是去买吧
下面的网址有SAT2物理/化学/数学的OG真题,pdf的,你可以下载下来看看
http://hi..com/abroadenglish/blog/item/2cb9a1d2c8e5c10d3bf3cf06.html
❸ 跪求SAT OG PDF完整版!
论坛上有的,PDF完全版 OG,里面还有答案解释~
http://www.sharewithu.com/forum.php?mod=viewthread&tid=554536
❹ sat化学,请详细解释
孩子,你是不是没有看辅导材料呀!随便哪个辅导对原子结构都有详解
五个选项代表的是不同的亚电子层,1,2,3代表的是该亚层在哪个电子层(数字越小,离原子核越近,越早出现),s,p,d则代表不同的亚电子层,s层有1个轨道,可以容纳2个电子,p层有3个轨道,可以容纳6个电子,d层有5个轨道,可以容纳10个电子。(每个轨道最多容纳2个电子)
然后再看你的题目,汗,纯手打
14.10个电子,那肯定就是能容纳10个电子的d亚电子层,只有3d
15.基态Li中存在的电子对,只有1s轨道2个电子成对
16.在P中半饱和的轨道,P是15号,最外层的结构为3s2 3p3(如果你这个都不知道,看书去吧孩子),p可以容纳6个电子,半饱和
17.valence electrons就当做可以丢失的最外层电子,基态的Mg的3s上的2个电子一丢失,所以是3s了
你用的巴郎吗?前面第2章应该讲得很详细了,好好看书吧孩子
❺ 求SAT词汇绿宝书PDF
让他/她看巴朗3500和填空高频就ok了,电子版都有的下。绿宝书就是词表。
❻ 推荐一本学习SAT2化学的书
数学我相信你阅读在中国的中等学校是不是一个很大的问题,去购买一巴伦的书(加拿大当然一些),物理化学物理化学的也建议普林斯顿书,你可以观看,因为男爵说太硬,和有时仍然相对模糊的。生物不知道,因为我在中国的高中,说约完全无关敢试验。
❼ SAT OG完整版 pdf版
这个资料你可以去小马过河问问那里专业的英语老师,其实像这些专业 的英语网站一般资料都是比较充足的,希望能够解决你的问题,谢谢!
❽ SAT 化学 还是 美国历史
这两门我都考过,我建议你选择化学。
SAT 化学算是 SATII 中最简单的一门。
SAT 美国历史而是 SATII 中最难的一门。
以上是美国学生都同意的一点。
如果想考美国历史,那必须得半年前就开始复习,而且是要天天复习。
虽然美国历史不长,但考试需要你背很多人名,和很多发生的事情。很难。
化学考试的题目的确比较简单,而且需要的单词也不算多。
除非你的记忆力非常非常厉害,我建议你还是别考美国历史。
加油哦!如果还有问题的话可以发消息给我。
❾ SAT2化学问题。。
买本barron的sat2化学,目录是中英文对照的,就基本上是大纲了,内容是英文的,但并不难懂
❿ sat 2 化学&物理
1. 你应该有普林斯顿或巴朗的书,上面有几页是专门讲这些命名规律的
2. 空间结构就要看电子对了,我们都知道8电子稳定结构,即当最外层电子达到8的时候原子达到稳定,但B元素是一个特例(一定要记住!!!),它最外层只要6个电子就稳定了,所以在NH3中,N本身最外层有5个电子,3个H与3个N的电子形成极性(极性就是带电)共价键(单键),于是剩下的两个电子就是孤对电子,因为电子也带电,所以不能与H在同一平面,所以就形成了三角锥型;而B就不会产生孤对电子,所以B和F都能在同一平面内,于是就是planar. 所以判断是不是平面结构只要看它有没有孤对电子,有就是多面体的结构,没有就是平面的
3.这个要看分子的极性或非极性,极性就是曲线结构,比如H2O,SF2,因为不同元素电负性不同,形成的电子对就可能会被电负性强的原子所吸引,拿水而言,虽然H和O形成了共价键,但是电子对还是会离O更近一些,(因为O更强嘛)所以就会造成电荷分布不均,使共价键带电,两个带电的共价键显然不能在同一直线上,因此会形成折线形;而相同元素的电负性相同,它们之间形成的共价键就是非极性的,所以是直线结构;而以上所说的共价键都是单键,如果分子中含有共用电子对,便会有双键形成,如CO2中的碳氧双键,双键不能旋转,所以含双键的结构是直线型的,需要掌握的双键结构就那么几个。。。CO2、NO2等等,楼主自己积累一下吧。。