❶ 求sat红宝书pdf 谢谢
你好，求sat红宝书？
SAT，全称Scholastic Assessment Test，中文名称为学术能力评估测试。由美国大学委员会（College Board）主办，SAT成绩是世界各国高中生申请美国名校学习及奖学金的重要参考。SAT红宝书淘宝网上可以购买的。主要红宝书学习注意几点：
一定要汉语释义和英文释义结合看，这样才不会对词义理解错误--当然如果你有时间一个一个的查Webster就啥也不说了。每个单词后面的老俞的记忆法可以一试，但是较容易遗忘;背单词主要还是靠反复记忆。
一定要给自己订一个很challenging的计划，逼着自己完成。
平时可以做一些英语人物，事件等积累，就像在学校写议论文要积累的素材一样。（基本上做这些准备可以应付SAT考试）此外可以上college的官方网站上注册，反正早晚也要报名考试的，可以上去订它的每日一题，免费的，练习一下也很好。
❷ sat2的OG在哪儿能下载到
的确没有,还是去买吧
下面的网址有SAT2物理/化学/数学的OG真题,pdf的,你可以下载下来看看
http://hi..com/abroadenglish/blog/item/2cb9a1d2c8e5c10d3bf3cf06.html
❸ 跪求SAT OG PDF完整版！
论坛上有的，PDF完全版 OG,里面还有答案解释~
http://www.sharewithu.com/forum.php?mod=viewthread&tid=554536
❹ sat化学，请详细解释
孩子，你是不是没有看辅导材料呀！随便哪个辅导对原子结构都有详解
五个选项代表的是不同的亚电子层，1，2，3代表的是该亚层在哪个电子层（数字越小，离原子核越近，越早出现），s,p,d则代表不同的亚电子层，s层有1个轨道，可以容纳2个电子，p层有3个轨道，可以容纳6个电子，d层有5个轨道，可以容纳10个电子。（每个轨道最多容纳2个电子）
然后再看你的题目，汗，纯手打
14.10个电子，那肯定就是能容纳10个电子的d亚电子层，只有3d
15.基态Li中存在的电子对，只有1s轨道2个电子成对
16.在P中半饱和的轨道，P是15号，最外层的结构为3s2 3p3（如果你这个都不知道，看书去吧孩子），p可以容纳6个电子，半饱和
17.valence electrons就当做可以丢失的最外层电子，基态的Mg的3s上的2个电子一丢失，所以是3s了
你用的巴郎吗？前面第2章应该讲得很详细了，好好看书吧孩子
❺ 求SAT词汇绿宝书PDF
让他/她看巴朗3500和填空高频就ok了，电子版都有的下。绿宝书就是词表。
❻ 推荐一本学习SAT2化学的书
数学我相信你阅读在中国的中等学校是不是一个很大的问题，去购买一巴伦的书（加拿大当然一些），物理化学物理化学的也建议普林斯顿书，你可以观看，因为男爵说太硬，和有时仍然相对模糊的。生物不知道，因为我在中国的高中，说约完全无关敢试验。
❼ SAT OG完整版 pdf版
这个资料你可以去小马过河问问那里专业的英语老师，其实像这些专业 的英语网站一般资料都是比较充足的，希望能够解决你的问题，谢谢！
❽ SAT 化学 还是 美国历史
这两门我都考过，我建议你选择化学。
SAT 化学算是 SATII 中最简单的一门。
SAT 美国历史而是 SATII 中最难的一门。
以上是美国学生都同意的一点。
如果想考美国历史，那必须得半年前就开始复习，而且是要天天复习。
虽然美国历史不长，但考试需要你背很多人名，和很多发生的事情。很难。
化学考试的题目的确比较简单，而且需要的单词也不算多。
除非你的记忆力非常非常厉害，我建议你还是别考美国历史。
加油哦！如果还有问题的话可以发消息给我。
❾ SAT2化学问题。。
买本barron的sat2化学，目录是中英文对照的，就基本上是大纲了,内容是英文的，但并不难懂
❿ sat 2 化学&物理
1. 你应该有普林斯顿或巴朗的书，上面有几页是专门讲这些命名规律的
2. 空间结构就要看电子对了，我们都知道8电子稳定结构，即当最外层电子达到8的时候原子达到稳定，但B元素是一个特例（一定要记住！！！），它最外层只要6个电子就稳定了，所以在NH3中，N本身最外层有5个电子，3个H与3个N的电子形成极性（极性就是带电）共价键（单键），于是剩下的两个电子就是孤对电子，因为电子也带电，所以不能与H在同一平面，所以就形成了三角锥型；而B就不会产生孤对电子，所以B和F都能在同一平面内，于是就是planar. 所以判断是不是平面结构只要看它有没有孤对电子，有就是多面体的结构，没有就是平面的
3.这个要看分子的极性或非极性，极性就是曲线结构，比如H2O,SF2，因为不同元素电负性不同，形成的电子对就可能会被电负性强的原子所吸引，拿水而言，虽然H和O形成了共价键，但是电子对还是会离O更近一些，（因为O更强嘛）所以就会造成电荷分布不均，使共价键带电，两个带电的共价键显然不能在同一直线上，因此会形成折线形；而相同元素的电负性相同，它们之间形成的共价键就是非极性的，所以是直线结构；而以上所说的共价键都是单键，如果分子中含有共用电子对，便会有双键形成，如CO2中的碳氧双键，双键不能旋转，所以含双键的结构是直线型的，需要掌握的双键结构就那么几个。。。CO2、NO2等等，楼主自己积累一下吧。。