A. 标准电极电位在腐蚀与防护领域有哪些应用
标准电极电位的作用 (1)标准电极电位序在一定的条件下反映了金属的活泼性。电位负的金属容易失去电子是活泼金属，电位正的金属容易得到电子是不活泼金属，电位越负,腐蚀的可能性越大。 如 E0Zn/Zn2+ = -0.763 V，E 0Fe/Fe2+ = -0.44 V，所以，锌和铁在空气中和酸中都容易发生腐蚀。而E0Ag/Ag+ = 0.80 V，E0Au = 1.42 V，它们则不容易发生腐蚀。 三、标准电极电位的作用 （2）当两种或以上的金属共存于同一电解质溶液时，可根据电位序初步估计哪种金属被加速腐蚀，哪种金属被保护。 如锌与铁相接触，在有电解质溶液存在时就构成了腐蚀电池。因为，E0Zn/Zn2+ = -0.763 V，E0Fe/Fe2+ = -0.44 V，所以，锌更容易发生腐蚀。 （3）可以初步判断电池的正负极和计算电池的标准电动势。 Zn ︳ZnSO4 ‖ Cu2+ ︳ Cu E0Zn/Zn2+ = -0.763 V ，E0Cu/Cu2+ = 0.34 V △E = 0.34-(-0.76)=1.103 V 三、标准电极电位的作用 （4）标准电位序指出了金属（包括H+）在水溶液中置换次序。金属元素可以置换比它电位更正的金属离子， 如 Cu + Hg2+ → Cu2+ + Hg 标准电位负的金属可以置换H离子而析出氢气，但标准电位为正值的金属则不能与H+发生反应。 Zn + H+ → Zn2+ + H2 Cu + H+ → Cu2+ + H2(不反应) 三、标准电极电位的作用 （5） 可以估计溶液中各种离子在阴极上析出的先后顺序。 电解过程中，在阴极优先析出的金属离子应是电极电位较正，易得电子的金属离子。如含Zn2+ 、 Ni2+ 、 Cu2+ 、 Ag+ 等离子的水溶液中，金属的标准电极电位分别为-0.763、 -0.25 V、0.34 V 和0.86 V，故电
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