绝热压缩

‘壹’ 什么是“绝热反应”什么是“绝热压缩”

系统热量与外界没有交换发生.

‘贰’ 理想气体绝热压缩，内能增加的微观解释

很简单啊：只要考虑到绝热压缩不是“准静态压缩”就行了

我知道你是这个疑问：比如说密闭容器，一个活塞作压缩，气体分子和容器壁和活塞都是完全弹性碰撞。

如果是所谓的准静态过程，就是不考虑活塞的速度，以 v 撞上去，-v 弹回来，平均速度不变，平均动能不变；理想气体就不考虑分子势能，内能也不变；

但绝热压缩不是准静态过程；就是说不管活塞速度相对于气体分子速度多小，都是不可忽略的，分子以法向速度 v 撞上以速度 Vx 压缩的活塞，弹回来的法向速度都要变成 v+2Vx，速率和动能总是要增加的。气体内能也就随之增加

‘叁’ 给轮胎打气,怎么实现绝热压缩和等温压缩

你好，压缩气体一般会产生热,等温压缩指产生热量立即释放,绝热压缩指产生热量不损失
如果气体不考虑分子间作用力(理想气体)等温压缩内能不变,绝热压缩内能增加.理由是能量守恒.

‘肆’ 等温压缩和绝热压缩有什么不同

一、能量的释放不同：

1、温压缩产生热量立即释放。

2、绝热压缩指产生热量不释放，不损失。

二、内能变化不同：

1、等温压缩内能不变。

2、绝热压缩内能增加。

三、温度的变化不同：

1、等温压缩，温度不变，向外散热。

2、绝热压缩，是不与外界交换热量。

(4)绝热压缩扩展阅读：

1、绝热过程：

在一热力系统的运作过程中，没有任何能量以热的形式，从外部进出这个系统，只有系统内部能量温度变化，并转为机械能，可以是膨胀（系统对外部以压力作功）或收缩（外部对系统以压力作功），膨胀与压缩造成的内能变化，以及对外界作用的功，可用ΔU＝W表示。

虽然绝热过程，阻隔了系统与外部的热量传递，但系统内的能量温度不是恒定的。

2、等温过程：

在一热力系统的运作过程中，系统内部温度维持恒定，ΔU＝ΔT＝0。

但与外部有热量的传递，吸收或放出的热量，直接转为机械能，如膨胀（系统对外部以压力作功）或压缩（外部对系统以压力作功），Q＝W。

‘伍’ 为什么绝热压缩 ，焓增大

问题这这里Q=ΔU-W=U2-U1+(p2V2-p1V1）这个式子并不恒成立的。它成里的条件是W=p2V2-p1V1,而这个式子成立的条件是在整个过程中，p1和p2分别保持不变。这是一个特殊的热力学过程，加做焦耳汤姆生过程，它有自己的特性，即”绝热等焓过程中通过压强的改变，使得温度上升下降。“

但在一般的过程中下，“p1和p2分别保持不变”这个条件更不不成立。这个其实很简单，通过热力学基本关系式 dH=TdS+VdP 很容易得到，在熵S不变的情况下，焓H对于压强P的偏导数，等于体积V。也就是你那个压焓图的斜率在理想情况下等于体积V，肯定是正的。实际的工质不那么理想会有偏差，但也肯定是正的。

‘陆’ 绝热压缩的介绍

气体在和外界没有热交换的情况下进行的压缩过程叫绝热压缩。在热力学中，可逆绝热压缩是等熵过程。这时对体系进行压缩所作的功等于体系内能的增加。

‘柒’ 大学 热力学 绝热压缩 快慢 的问题

B
一般而言题目中出现“缓缓”等字样，意味着过程看做准静态，不明确指出有摩擦，那就是无摩擦。即温度变化为T1的过程为无摩擦准静态过程，就是可逆过程。要实现这个准静态过程，外部压强必须时时仅比气体压强略大一点点（严格地说仅大一个无穷小），这样过程中的每一微小步骤（体积变化同为dV）外压的做功量必然都是最小可能值，不可能比它再小（再小就不会引起压缩），所以对于相同的始终态，可逆过程外力（压缩）做功总量是最小的。而不可逆（快速）压缩中每一微小步骤的外部压强必定要明显高于气体压强（也就必定高于可逆过程中对应步骤的外压），每个（p外*dV）都比可逆过程大，自然整个过程外力做功更大。

因过程绝热，故气体内能在第二个过程中的增量更大，温度增量更大。一般而言，题目中的气体可看作理想气体，除非从题目给出的条件可以判断不是理想气体。

如有不明欢迎追问

‘捌’ 绝热压缩计算，请教

绝热压缩有：TV^（γ-1）=const，由于空气主要为双原子分子γ=7/5。所以（273+27）V^（7/5-1）=T‘（V/6.5）^（7/5-1），故T’=634.29k=361.2℃。没正确答案。

‘玖’ 绝热压缩公式

石油化工手册第三卷2001年版 第1034页

‘拾’ 为什么绝热压缩的物体，其内能一定增加

一个物体的内能增加，不一定有另一个物体的内能减少。改变物体内能的方法：做功、热传递。1、外界对系统做功，物体的内能增加，其他形式的能转化为内能。2、系统吸收热量，物体的内能增加，是内能从高温物体向低温物体传递内能，另一物体内能减少。所以，一个物体的内能增加，不一定有另一个物体的内能减少。