怎么根据平衡常数算分解压力

⑴ 压强和平衡常数的关系

对于第一个问题,化学平衡常数应当反映的是在相同条件下（温度,容积和压强不变）,无论何时,何地,以何种浓度开始,最后都能到达一个相同的平衡,即体系中各物质浓度比一定.当条件改变后,又会达到新的平衡,又有一个新的平衡常数.
第二个问题,有一个公式PV=nRT,P是压强,V是体积,n是物质的量,R是常数,T是温度,在这些因素中能影响物质的量n的因素就能影响化学平衡!

⑵ 压强平衡常数是什么

压强平衡常数是以气体分压力来表示反应的平衡常数。气体混合物中某一组分可以使用分压、浓度、摩尔分数以及物质的量等来表示，压力平衡常数是其中一种表示形式。

在化学平衡体系中，各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。单位与表达式有关。

计算技巧：

第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；

第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；

第三步，求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)；

第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。

压强的特性

物体受到力的作用产生压力，而只要某物体对另一物体表面有压力，就存在压强，同理，水由于受到重力作用对容器底部有压力，因此水对容器底部存在压强。液体具有流动性，对容器壁有压力，因此液体对容器壁也存在压强。

在初中阶段，液体压强原理可表述为：“液体内部向各个方向都有压强，压强随液体深度的增加而增大，同种液体在同一深度的各处，各个方向的压强大小相等；不同的液体，在同一深度产生的压强大小与液体的密度有关，密度越大，液体的压强越大。”

⑶ 分解反应 A(s) = B(g) + 2C(g) 的平衡常数 Kp与分解压 p 的关系为

Kp=p(B)+p^2(c)
p是两气体分别的分压,加起来应该就是分解压,我就这么理解的

⑷ 反应nh4cl=nh3+hcl在700k时的分解压力为600KPa，那么反应平衡常数为

根据平衡常数定义求解，且此时氨气和氯化氢气压相等且和为600

⑸ 反应的平衡常数怎么算

对于化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD 在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为： k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n] 谢谢
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⑹ 浓度平衡常数与分压平衡常数的关系是怎么样的

综述：当混合气体个组分之间不发生反应时，理想气体定律同样适用于气体混合物，此时将混合气体作为一个整体。假设混合气体中各组分气体物质的量之和为n总，该混合气体在T摄氏度时产生的总压为P总，此时该混合气体所占体积为V。

其方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。

关系：

平衡常数是平衡进行程度的标志。一般认为K>105反应较完全，10-5<K<105化学反应为可逆反应，K<10-5则该反应难以发生或者说该反应的逆反应能完全进行。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。

平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。另外，对于平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行。

⑺ 在气态平衡中，平衡常数与压力的关系A（g）=

气相反应的平衡常数有两种表示方法：浓度平衡常数和压力平衡常数. 浓度平衡常数等于平衡时产物的浓度的幂的乘积除以反应物的浓度的幂的乘积,压力平衡常数等于平衡时产物的分压的幂的乘积除以反应物的分压的幂的乘积；标准浓度平衡常数等于平衡时产物的相对浓度的幂的乘积除以反应物的相对浓度的幂的乘积,标准压力平衡常数等于平衡时产物的相对分压的幂的乘积除以反应物的相对分压的幂的乘积.相对浓度等于浓度除以c0（c0=1mol/L）,相对压强等于压强除以P0(P0=10^5Pa).计算时可用浓度平衡常数也可用压力平衡常数,但对于气相反应,压力平衡常数使用更多.另浓度平衡常数与相对浓度平衡常数数值相等,但标准平衡常数没有单位,而平衡常数通常有单位.压力平衡常数与相对压力平衡常数数值不相等,且标准平衡常数没有单位,压力平衡常数只有在反应前后气体的计量系数之和相等时才没有单位. 假设反应为： aA(g) + bB(g) = gG(g) + hH(g) 浓度平衡常数Kc=(c(G)^g*c(H)^h}/(c(A)^a*c(B)^b} 压力平衡常数Kp=(P(G)^g*P(H)^h)/(P(A)^a*P(B)^b) 标准浓度平衡常数Kc0={(c(G)/c0)^g*(c(H)/c0)^h}/{(c(A)/c0)^a*(c(B)/c0)^b} 标准压力平衡常数Kp0={(P(G)/P0)^g*(P(H)/P0)^h}/{(P(A)/P0)^a*(P(B)/P0)^b} 浓度与分压的关系是P=cRT,将其代人压力平衡常数表达式中,可知当反应前后计量系数之和相等（即a+b=g+h）时,Kc=Kp,而反应前后计量系数之和不相等时,Kc与Kp不相等.所以只有反应前后气体物质计量系数之和相等时可以用浓度代替分压. 另,Kc=Kc0,Kp不等于Kp0,所以若用标准平衡常数表示时,即使方程两边气体计量数之和相等也不能用浓度代替分压.

⑻ 化学反应的平衡常数怎么计算

对于可逆化学反应mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

(8)怎么根据平衡常数算分解压力扩展阅读：

在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

2、当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

4、不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

5、一般认为K>10^5反应较完全（不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（不反应）。

⑼ 大一物理化学，分解压和标准平衡常数的关系，有啥公式啊，通过分解压求标准平衡常数

分解压是指在这个压力时（当然还有对应的温度）压力商等于平衡常数

⑽ 压强平衡常数Kp的计算方法

最简单的可以用产物的partial pressure比上反应物的partial pressure，然后假如物质前面有系数就变成幂次方（Kc也是一样的，把每个物质的压力换成每个物质的浓度就行了）
比如：2H2O--2H2+O2
Kp=P H2^2*P O2/P H2O^2
Kc=[H2]^2*[O2]/[H2O]^2