等温压缩焓变

A. 等温可逆过程的焓变

理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变.所以等温膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即焓变和内能变化均为零.

B. 理想气体的等温变压过程，焓变如何求

这并不是一个十分容易的计算，因为水是完全不可能被看作理想气体的，无论在固液气中的任何一态。因此，水的内能或焓并不只是温度的函数。要求这个过程的焓变，需要首先知道水(无论固液气中的哪个态)的考虑了分子间相互作用的状态方程。

事实上，有实际意义的水的状态方程都是非常复杂的，因为水的强极性、氢键等等问题，需要在考虑实际气体或液体的范德华方程或者更一般的Song-Mason方程的基础上做很多校正。这是个相当有难度的论题，在这里我实在没办法多说。楼主可以根据自己的需要搜索一下提出水的状态方程的文献，或者题目里给出了状态方程。以下我给的一个求焓变的办法里就假定楼主已知状态方程了。

将状态方程表示成V=f(p,T)的形式，根据热力学基本关系和麦克斯韦关系式有
(∂H/∂p)T
=[∂(G+TS)/∂p]T
=(∂G/∂p)T+T*(∂S/∂p)T
=V-T*(∂V/∂T)p
=f(p,T)-T*[∂f(p,T)/∂T]p
因为定温T已知，所以(∂H/∂p)T只是压强p的函数，上式对p从初态到末态作定积分就得到不同压强下的焓变ΔH。

如果楼主还有什么不清楚的地方可以补充问题或者发消息给我。
满意请采纳。

C. 等温等压下不做其他功，那么根据标准状态方程，气体体积应该是不变的，那为什么有焓变(焓变不是因为体积

pv=nRT 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。焓变和体积没有关系哦

D. 等温压缩气体的焓值为什么降低

对于理想气体而言，压缩气体温度应该升高，但是在等温条件下，热量要释放到外面了，所以焓值降低。
即等温压缩气体是个放热过程，所以代表能量的焓值降低

你也可以这样理解。等温膨胀气体要吸收热量，反过来压缩要放出热量。

E. 为什么理想气体，等温压缩，焓值降低

首先你要明白物体的内能U和物体所含有的分子数的多少（和质量有关）；和分子平均动能的大小（和温度高低有关）；和分子势能大小（和物体的体积有关）.
当然你这个问题中质量一定 温度恒温 但是物体的体积变化了所以U发生变化

F. 1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，△S,△G分别是大于0还是小于0

小于零，大于零

G. 恒温下理想气体混合及压力变化过程中焓不变，那等温过程呢，恒压和等压过程呢

对于理想气体，焓只是温度的函数，等温过程焓一定不变，等压过程由于温度一定变化，焓也一定变化。

H. 在等温等压条件下原电池可逆放电，电池反应焓变与等压可逆热效应的关

我来解释一下，这题主要是题意要明白，问题问的问得是电池的等压可逆热效应与电池的等温等压焓变的关系，焓变等于吉布斯自由能变加上温度乘以熵变，即焓变等于电功加上电池等压热效应，电功和等压热效应都是负值，所以，焓变小于等压热效应。如果是问，电池的可逆焓变与反应不用电池装置进行的等压热效应关系，前提是温度也要相等，则它们相等。

I. 1mol单原子理想气体，温度从300K绝热压缩到500K，则焓变是多少

H=n*Cp.m*(T2-T1)=1x5/2x8.314x200=4157j

J. 焓变与反应热的关系

关系：

当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。

焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。

体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的。

(10)等温压缩焓变扩展阅读：

化学反应在等温等压下发生，不做其他功时，反应的热效应等于系统的状态函数焓的变化量。请特别关注上句中的“不做其他功时”，若做其它功（如电池放电做功）反应的热效应决不会等于系统的状态函数H的变化量△H。

焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法，并不是说反应不在等压下发生，或者同一反应被做成燃料电池放出电能，焓变就不存在了，因为焓变是状态函数，只要发生反应，同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物，用同一化学方程式表达时，焓变的数值是不变的。

如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。

一个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，若断键吸收的总能量小于形成新键释放的总能量，则为放热反应；断键吸收的总能量大于形成新键释放的总能量，则为吸热反应。