平衡常数与分解压力的公式

A. 化学平衡常数怎么计算

化学平衡常数公式：

（1）由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体。

稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现于在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现于在表达式中。

（2）表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。

(1)平衡常数与分解压力的公式扩展阅读

K值的大小，表示在该温度下达到平衡时，反应进行的程度（反应的限度），K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小。

可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。反应进行得越完全，平衡常数就越大。

当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。用浓度计算的平衡常数以KC表示。用分压力计算的平衡常数以KP表示。

在压力（或各物质的浓度）不大时，平衡常数在温度一定的情况下保持不变。从平衡常数的大小，可确定在该温度下可逆反应中的正反应可能达到的程度。

平衡常数不仅在分析化学和物理化学中有重要的理论意义，而且在化学工艺中一项重要的数据，可用以通过计算来确定生产条件。

B. 分解反应 A(s) = B(g) + 2C(g) 的平衡常数 Kp与分解压 p 的关系为

Kp=p(B)+p^2(c)
p是两气体分别的分压，加起来应该就是分解压，我就这么理解的

C. 在气态平衡中，平衡常数与压力的关系A（g）=

气相反应的平衡常数有两种表示方法：浓度平衡常数和压力平衡常数. 浓度平衡常数等于平衡时产物的浓度的幂的乘积除以反应物的浓度的幂的乘积,压力平衡常数等于平衡时产物的分压的幂的乘积除以反应物的分压的幂的乘积；标准浓度平衡常数等于平衡时产物的相对浓度的幂的乘积除以反应物的相对浓度的幂的乘积,标准压力平衡常数等于平衡时产物的相对分压的幂的乘积除以反应物的相对分压的幂的乘积.相对浓度等于浓度除以c0（c0=1mol/L）,相对压强等于压强除以P0(P0=10^5Pa).计算时可用浓度平衡常数也可用压力平衡常数,但对于气相反应,压力平衡常数使用更多.另浓度平衡常数与相对浓度平衡常数数值相等,但标准平衡常数没有单位,而平衡常数通常有单位.压力平衡常数与相对压力平衡常数数值不相等,且标准平衡常数没有单位,压力平衡常数只有在反应前后气体的计量系数之和相等时才没有单位. 假设反应为： aA(g) + bB(g) = gG(g) + hH(g) 浓度平衡常数Kc=(c(G)^g*c(H)^h}/(c(A)^a*c(B)^b} 压力平衡常数Kp=(P(G)^g*P(H)^h)/(P(A)^a*P(B)^b) 标准浓度平衡常数Kc0={(c(G)/c0)^g*(c(H)/c0)^h}/{(c(A)/c0)^a*(c(B)/c0)^b} 标准压力平衡常数Kp0={(P(G)/P0)^g*(P(H)/P0)^h}/{(P(A)/P0)^a*(P(B)/P0)^b} 浓度与分压的关系是P=cRT,将其代人压力平衡常数表达式中,可知当反应前后计量系数之和相等（即a+b=g+h）时,Kc=Kp,而反应前后计量系数之和不相等时,Kc与Kp不相等.所以只有反应前后气体物质计量系数之和相等时可以用浓度代替分压. 另,Kc=Kc0,Kp不等于Kp0,所以若用标准平衡常数表示时,即使方程两边气体计量数之和相等也不能用浓度代替分压.

D. 大一物理化学，分解压和标准平衡常数的关系，有啥公式啊，通过分解压求标准平衡常数

分解压是指在这个压力时（当然还有对应的温度）压力商等于平衡常数

E. 平衡常数的公式是什么

平衡常数的表达式：
① 溶液中的反应：
[A] 、[B] 、[C] 、[D] : 表示 A 、B 、G 、D 在平衡时的浓度；
Kc 为浓度平衡常数；单位：
Δn =( x + y )–( m + n )
Δn= 0 时， Kc 无量纲，Δn ≠ 0 时， Kc 有量纲 ,
② 气相反应：
压力平衡常数：
PA 、PB 、PC 、PD：气态物质 A 、 B 、 G 、 D 平衡时的分压， KP为压力平衡常数 Kp 量纲： (Pa)Δn， (kPa)Δn， (atm)Δn
Δn ＝0 时， 无量刚 ，
Δn ≠0 时， Kp有量纲，浓度平衡常数
Kp与Kc的关系 :
反应物生成物都近乎理想气体时，根据理想气体的气态方程 PV = nRT
P = cRT ，代入到 表达式中，
Kp = Kc(RT)△n( 只应用于单纯气态反应 )
Δn ＝0时，Kp = Kc（注意适用条件）
③ 复相反应
反应物或生成物中同时存在溶液状态、气体状态、固体状态时，纯液相和纯固相不出现在平衡常数表达式中，该反应平衡常数表达式的气体用分压表示，溶液用浓度表示，平衡常数 Kx，称为杂平衡常数。
例：
Kx： Pa·(mol·dm-3)-1 ， kPa·(mol·dm-3 )-1 ， atm·(mol·dm-3)-1
3.平衡常数的意义：
表示在一定条件下，可逆反应所能进行的极限，平衡常数 K 越大，说明正反应进行的越彻底。
通常：K > 107 ，正反应单向；
K < 10-7 ，逆反应单向；
K = 10-7 ~ 107 ，可逆反应

F. 化学平衡常数的公式是什么啊

平衡常数的表达式：
① 溶液中的反应：

[A] 、[B] 、[C] 、[D] : 表示 A 、B 、G 、D 在平衡时的浓度；
Kc 为浓度平衡常数；单位：
Δn =( x + y )–( m + n )
Δn= 0 时， Kc 无量纲，Δn ≠ 0 时， Kc 有量纲 ,
② 气相反应：
压力平衡常数：
PA 、PB 、PC 、PD：气态物质 A 、 B 、 G 、 D 平衡时的分压， KP为压力平衡常数
Kp 量纲： (Pa)Δn， (kPa)Δn， (atm)Δn
Δn ＝0 时， 无量刚 ，
Δn ≠0 时， Kp有量纲，浓度平衡常数

Kp与Kc的关系 :
反应物生成物都近乎理想气体时，根据理想气体的气态方程 PV = nRT
P = cRT ，代入到 表达式中，

Kp = Kc(RT)△n( 只应用于单纯气态反应 )
Δn ＝0时，Kp = Kc（注意适用条件）
③ 复相反应
反应物或生成物中同时存在溶液状态、气体状态、固体状态时，纯液相和纯固相不出现在平衡常数表达式中，该反应平衡常数表达式的气体用分压表示，溶液用浓度表示，平衡常数 Kx，称为杂平衡常数。
例：

Kx： Pa·(mol·dm-3)-1 ， kPa·(mol·dm-3 )-1 ， atm·(mol·dm-3)-1

3.平衡常数的意义：
表示在一定条件下，可逆反应所能进行的极限，平衡常数 K 越大，说明正反应进行的越彻底。
通常：K > 107 ，正反应单向；
K < 10-7 ，逆反应单向；
K = 10-7 ~ 107 ，可逆反应

G. 化学平衡常数和压强平衡常数转换公式

化学平衡常数和压强平衡常数转换公式如图：

出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)。化学平衡常数应当反映的是在相同条件下（温度，容积和压强不变）。

无论何时，何地，以何种浓度开始，最后都能到达一个相同的平衡，即体系中各物质浓度比一定.当条件改变后，又会达到新的平衡，又有一个新的平衡常数。

化学平衡常数

有一个公式PV=nRT，P是压强，V是体积，n是物质的量，R是常数，T是温度，在这些因素中能影响物质的量n的因素就能影响化学平衡。

当我们遇见多重平衡的常数的时候，大家可以把两个方程式之间进行一个处理，用这两个反应的和或者是差来把总反映的平常数解决，这个关系呢就称为多重的平衡规则。

勒夏特列原理，几乎能适用所有的化学平衡移动问题，但并不是全部的化学平衡移动问题。我们要认识到勒夏特列原理不是在所有条件下都成立的，同学们不能用勒夏特列原理解释所有的化学平衡移动的问题。

H. 平衡常数公式是什么

平衡常数公式是：对于可逆反应aA+bB=可逆=gG+hH平衡时K=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度，K是平衡常数，即一定温度下，可逆反应达平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比。

在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。

生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。

平衡常数公式具体运用

平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：2SO2(g) + O2=2SO3(g) 298K时k很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。

平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如：N2 + O22NO，K = 10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。

I. 分压平衡常数计算公式是什么

分压平衡常数计算公式＝气体总压强×该气体的体积。物体所受压力的大小与受力面积之比叫做压强，压强用来比较压力产生的效果，压强越大，压力的作用效果越明显。压强的计算公式是：p=F/S，压强的单位是帕斯卡（简称帕），符号是Pa。

平衡分压就是气相中的每种气体的压力占总整体气体压力的分数值或百分比。与质量分数成正比，所以算出质量分数的百分比就能算出来分压。

比如我们收集一瓶空气，将其中的氮气除去，恢复到相同的温度。剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶，但剩下的氧气单独造成的压强会比原来的低，此时的压强值就是原空气中氧气的分压值。

关系：

平衡常数是平衡进行程度的标志。一般认为K>105反应较完全，10-5<K<105化学反应为可逆反应，K<10-5则该反应难以发生或者说该反应的逆反应能完全进行。

平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。

以上内容参考：网络-平衡常数