碳3要压缩成液态

㈠ 光合作用达到平衡后，碳三化合物和碳五化合物的含量关系

当光合作用达到平衡以后，碳酸化合物它们的含量都已经达到了100%。

㈡ 碳三的还原中，碳三是什么

碳三即丙烷 是一个三碳的烷烃，橡神漏化学式瞎或为C3H8，通常为气态，但一般经过压缩成液态后运输。原油或天然气处理后，可以从成品油中得到碳三。碳三通常用梁烂来作为发动机、烧烤食品及家用取暖系统的燃料。在销售中，碳三一般被称为液化石油气，其中也混有少量的丙烯、丁烷和丁烯。为了便于发现以外泄露，商用液化石油气中一般也加入恶臭的乙硫醇。

㈢ 碳是否能在常温下呈液态

能，但是压强要很低悔锋侍。
任何固体只要降低压强都能成为液态或气态
反之，任何气体只要加大压强都碧吵能成为液态或固态。
液体也是一样的，加压成为固态，减基袭压成为气态。

㈣ 碳可以压缩硬到什幺程度

碳可以压缩硬到液态。二氧化碳在零下18摄氏度就开始从气态转变成液态环境温度在20摄氏度的时候是在5.17MPa灭火器里面的二氧化碳是单质。

㈤ 丙烷和液化气哪个更耐用，热度高

同等条件下同样重量的丙烷和液化气，丙烷更耐用，热度高。

丙烷的燃烧热(kJ/mol)： 2217.8 分子量： 44 ，所以1kg丙烷约为22.68mol。 完全燃烧产生约50300kJ的热量。 而1大卡=4.184千焦（kJ） 所以1kg丙烷的热值约为12022（ kcal/kg）。

液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，根据液态液化石油气的热值为45.22～50.23MJ/kg(10808～12005 kcal/kg)的换算关系，则有1公斤的液化气的发热量约为11407 kcal/kg（均值）。

显然，纯丙烷的燃烧热高一些。C3H8 + 5O2 --（点燃）→ 3CO2 + 4H2OC4H10 + 6.5O2 --（点燃）→ 4CO2 + 5H2O丙烷相对分子质量 44，丁烷 相对分子质量 58，

质量为1kg的C3H8消耗的O2质量为3.64 kg质量为1kg的C4H10消耗的O2质量为3.59 kg所以同等质量的纯丙烷较液化气燃烧得更久一些。

(5)碳3要压缩成液态扩展阅读：

液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷。丙烷的沸点是-42摄氏度，因此是特别有用的轻便燃料。这就意味着即使温度很低，丙烷从高压容器释放后，也能立刻汽化。因此它是清洁燃料，不需要许多设备使其汽化并与空气混合。一个简单喷嘴就足够了。

丁烷的沸点约为-0.6摄氏度，温度很低时不会汽化。因此丁烷的用途有限，需与丙烷混和使用，而非单独使用。每磅（1磅=0.45公斤）丙烷可以产生21,548BTU（英制热量单位，1BTU=1055焦耳）的能量，而每磅丁烷可产生21,221BTU。

下面是液化石油气与其他燃料产生的能量对比：

丙烷：21,500BTU/磅

丁烷：21,200BTU/磅

汽油：17,500BTU/磅

煤：10,000BTU/磅

木材：7,000BTU/磅

成分：较多：“丙烷、丁烷”。较少：“乙烯、丙烯、乙烷丁烯”等。

㈥ 尔雅化学与人类答案

D B B B C
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㈦ 植物的光合作用暗反应中碳3和碳5的转化过程

暗反应
实质是一系列的酶促反应
场所：叶绿体基质
影响因素：温度,二氧化碳浓老肆度
不同的植物,暗反应的过程不一样,而且叶片的解剖结构也不相同.这是植物对环境的适应的结果.暗反应可分为C3,C4和CAM三种类型.三种类型是因二氧化碳的固定这一过程的不同而划分的.
卡尔文循环
卡尔文循环（Calvin Cycle）是光合作用的暗颂消反应的一部分.反应场所为叶绿体内的基质.循环可分为三个阶段:羧化、还原和二磷酸核酮糖的再生.大部分植物会将吸收到的一分子二氧化碳通过一种叫二磷酸核酮糖羧化酶的作用整合到一个五碳糖分子1,5-二磷酸核酮糖（RuBP）的第二位碳原子上.此过程称为二氧化碳的固定.这一步反应的意义是,把原本并不活泼的二氧化碳分子活化,使之随后能被还原.但这种六碳化合物极不稳定,会立刻分解为两分子野含知的三碳化合物3-磷酸甘油酸.后者被在光反应中生成的NADPH+H还原,此过程需要消耗ATP.产物是3-磷酸丙糖.后来经过一系列复杂的生化反应,一个碳原子将会被用于合成葡萄糖而离开循环.剩下的五个碳原子经一些列变化,最后在生成一个1,5-二磷酸核酮糖,循环重新开始.循环运行六次,生成一分子的葡萄糖.

㈧ 碳有液态吗 为什么

物质(晶体有固定熔点,非晶体无固定熔点)都有熔点沸点,所以有桥卜历液态 ,气态,固态.
可以理解成分子间距离的变化,距离越弊枯大越向气态或液态靠拢(一般是这样)
详情参见:网络 熔点
碳（金敏搜刚石） 3550摄氏度

㈨ 碳三的理化特性

主要成分： 纯品
外观与性状： 无色气体，纯品无臭。
熔点(℃)： -187.6
沸点(℃)：凳森 -42.1
相对密度(水=1)： 0.58(-44.5℃)
相对蒸气密度(空气=1)： 1.56
饱和蒸气压(kPa)： 53.32(-55.6℃)
燃烧热(kJ/mol)： 2217.8
临界温度(℃)： 96.8
临界压力(MPa)： 4.25
闪点(℃)： -104
引燃温度(℃)： 450
爆炸上限%(V/V)： 9.5
爆炸下限%(V/V)： 2.1
溶解性： 微溶于水，溶于乙醇、乙醚。
在低温下容易与水生成固态水合物，引起天然气管道的堵塞。碳三在较高温度下与过量氯气作用，生成四氯化碳和四氯乙烯 Cl₂C=CCl₂ ；在气相与硝酸作用，生成1-硝基丙烷 CH₃CH₂CH₂NO₂、2-硝基丙烷 (CH₃)₂CHNO₂、硝基乙烷CH₃CH₂NO₂和硝基甲烷CH₃NO₂的混合物。上丙烷可从油田气和裂化气中分离册闷得到。在空气中燃烧州粗弯化学方程式：C₃H8 + 5O₂—→点燃3CO₂ + 4H₂O

㈩ 碳3在什么状态下是液体

在常温常压下，甲烷到丁烷都是气体，而戊烷到十六烷为液体。
烷烃随着分子中碳原子数的增多，其物物樱老理性质发罩升生着规律性的变化：颂手
1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1000kg/m³，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂。
注意：2、2-二甲基丙烷由于支链较多，常温常压下也是气体。
烷烃性质很稳定，在烷烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键相结合成链状，同甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。因为碳氢单键和碳碳单键相对稳定，难以断裂。除了燃烧、取代反应和分解反应，烷烃几乎不能进行其他反应。
希望我能帮助你解疑释惑。